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1、江西省吉安市坑田中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A.A、B、E一定在不同周期B.D在第二周期C.A、D可能在同一主族D.C和D的单质可能化合为离子化合物参考答案：B略2. 下列叙述正确的是 （ ） A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是26.021023 B常温下，l L 0.l molL-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l6.
2、021023 C常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是26.021023 D铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是26.021023参考答案：D略3. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1参考答案：A略4. 据报道，纳米Fe3
3、 O4 晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂 ，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是 A. Fe3 O4可以表示为 FeOFe2O3，属于混合物 B. 反应的化学方程式是：6FeOOH + CO =2 Fe3 O4+3H2O+CO2C. 纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象D. 在反应环丙胺 的作用可能是促进氯化铁水解参考答案：A5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH
4、42H2OC大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2参考答案：A略6. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A（g）B（g）2C（g）；H 04 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 molL1 ，下列说法中正确的是 A反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 molL1S1C达平衡后若增大压强，A的转化率降低 D达平衡后若升高温度，C
5、的浓度将减小 参考答案：BC7. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是乙烷（乙烯） 光照条件下通入Cl2，气液分离乙酸乙酯（乙酸） 用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液苯（乙酸） 用氢氧化钠溶液洗涤、分液乙醇（乙酸） 加足量生石灰、蒸馏A. B. C. D.参考答案：B考查学生对有机化学知识的理解，涉及有机物中典型物质有乙烯、乙烷、乙酸乙酯、乙酸、苯、乙醇。除此之外还考查学生对物质分离、提纯知识的掌握情况，其中重点考查洗气法、分液法、蒸馏法。8. 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或
6、关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 mol/L B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L 参考答案：C略9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等， W、Y同主族。将W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12下列说法正确的是A. 离子半径：X
7、Y ZB. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种参考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，根据表格数据及方程式中化学计量数之比等于参加反应的各物质的浓度之比可知，W与X单质反应的化学计量数之比=（0.3-0.12）mol/L: （0.3-0.24）mol/L=3:1，又因为在催化剂及一定温度和压强下发生的可逆反应，则推出W为H元素，X为N元素，W、Y同主族，则Y为Na元素，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层
8、电子数相等，则Z为S元素，据此分析作答。【详解】A. 电子层数越大，简单离子半径越大；电子层数相同时，原子核电荷数越小，对应的离子半径越大，则离子半径：ZXY，A项错误；B. Y、Z两种元素形成的化合物为硫化钠，在溶液中硫离子会发生水解生成氢氧根离子，使溶液显碱性，B项错误；C. Y、Z分别与W形成的化合物分别是NaH与Na2S，两者均为离子晶体，但NaH的离子半径小，晶格能大，所以熔沸点较高，C项正确；D. N与氧元素可形成NO、NO2或N2O5等，不只是两种化合物，D项错误；答案选C。10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A3.4gNH3中含有电子数为0.2NA (
9、相对原子质量：N-14、H-1)B标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NAC标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L D500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA参考答案：D略11. 若室温时0.1mol?L1的盐NaX溶液PH9，则该溶液中起水解反应的X离子占全部X离子的是A.0.01 B.0.09 C.1.0 D.无法确定参考答案：A12. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(N
10、a+)为 （ ）A（）mol/L B(2ba)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L参考答案：D略13. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3) 2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是A反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 B氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D1molFe可还原2molFe3+参考答案：略14. 放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是A19 B
11、53C 72D125参考答案：C15. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+和Al（OH）3参考答案：考点：离子方程式的有关计算.分析：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42，根据反应：SO42+Ba2+=BaSO4、Al3+4OH=AlO2+2H2O判断解答：解：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42，由反应SO42+Ba2+=BaSO4可
12、知，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH，则发生Al3+4OH=AlO2+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2，故选C点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH物质的量的关系判断反应产物二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。 （1）按照甲同学的观
13、点，发生反应的离子方程式为 （2）两同学利用下图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。 装置E中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤：a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同） 。若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。参考答案：（1）Cu2+ + 2HCO3- = CuCO3+ CO2+ H2O （2）过滤 防止空气中CO2和水蒸气进入装置D cab 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）在一恒定容积的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）xC（g）达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.4molA、0.7molB和1.2mol C为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为： 。参考答案：（4分）3或418
