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1、江西省吉安市井冈山师院附属中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）A已知2H2（g）O2（g）= 2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，则氢气的燃烧热为2418 kJ/molB已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则石墨比金刚石稳定C含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l）；H=574 kJ/molD已知2C（s）2O
2、2（g）=2CO2（g）；H1，2C（s）O2（g）=2CO（g） ；H2。则H1H2参考答案：A【Ks5u解析】A.燃烧热是指1mol物质完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，水指液态水，选A。2. （2004江苏卷）2.下列各项中表达正确的是（ ） A.F的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：NN参考答案：A略3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y原子的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,下列说法正确的是A.若W的单质是一种淡黄色固体，则Z的气态氢化物是一种极性
3、分子B.若X原子无中子，且可以形成WX3的极性分子，则Z的单质可形成原子晶体C.若X的最高价含氧酸的浓溶液在常温下可以使Z的单质钝化，则W与X不在同一主族D.若X与W可形成正四面体的共价化合物，则Z单质在W单质中的燃烧产物可能有两种参考答案：D略4. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：BC解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由
4、于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。 5. 下列说法不正确的是A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：AA错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性B正确，
5、烧杯底部温度高。C正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。本题考察实验化学内容。化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。6. 下表中对离子方程式的评价合理的是选项化学反应及离子方程式评 价ANH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4+OH = NH3H2O
6、错误，产物中有少量Al(OH)3生成B酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4+4H2O2+12H+ = 4Mn2+7O2+10H2O正确CNaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+H2O+SO2 = Cl+SO42-+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2+2H2O2Mg+O2+4H+正确参考答案：A略7. 10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图所示。以下叙述错误的是：A滤出的物质为SiO2 B可求出x的
7、值C可求出Al2O3的质量分数 D可求出Fe2O3的质量分数参考答案：D略8. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A341 B332 C673 D690参考答案：A略9. 能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰参考答案：C略10. 氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液是（ ）A、饱和硫酸镁溶液 B、饱和硫酸铵溶液 C、稀硫酸 D、稀氢氧化钠溶液 参考
8、答案：C略11. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是： A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：答案：D考点：根据几个化学反应判断催化剂参与反应特点。解析：在反应中NO2起氧化剂的作用，从反应、看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。相关知识
9、点归纳：催化剂是参与化学反应，并改变化学反应速率，而本身的化学性质不会改变，质量不会变化，物理性质可能改变的物质，催化机只影响速率不影响平衡移动。12. 下列离子方程式正确的是 A用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHB向NaHS溶液中通入少量氯气：HSCl2SH2Cl C向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)33H Fe33H2OD用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO2参考答案：B略13. 有机物CH2CHCH2CH(OH)COOH在不同条件下至少可能发生七种不同类型的有机反应：加成；取代；消去；氧化；酯化；加聚；缩聚。其中由于分子结构中含OH而可能发生的
10、反应有A. B.C. D.参考答案：D略14. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-参考答案：B略15. 下列说法正确的是（）A含有极性键的分子一定是极性分子B键能越大，表示该分子越容易受热分解C在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长DHCl的键能为431.8KJ/mol，HI的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定参考答案：D考点：键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子
11、分析：A由极性键构成的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；B键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解；C两个成键的原子间的核距离为键长；D键能越大，化学键越稳定；解答：解：A含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含有极性键但属于非极性分子，故A错误；B键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故B错误；C两个成键的原子间的核距离为键长，故C错误；D键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故D正确；故选D点评：本题考查了键长、键能、极性键和非极性分子等概念的简单辨析，注意键的极性与分子极性的关系、分子的稳定
12、性与键能之间的关系等知识点，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。 实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是：（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是；（4）本实验的尾气是否需处
13、理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。参考答案：（1）氧（2）不需要，因为N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸到a管（3）MO+CM+CO MO+COM+CO2CO2+C2CO 2MO+C2M+CO2（4）需处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管 （1）化学式为MZ的化合物与足量碳粉充分混合加热后反应，产物用足量澄清石灰水吸收得白色沉淀，可知产物中有CO2，可推知MZ中有氧元素，则Z为氧元素。（2）在停止加热前不需要先断开a和b的连接处，因为在不断通入N2的情况下，不会引起倒吸。（3）可发生的反应有MO+CM+CO CO+MOM+CO2 CO2+C2CO 2MO+C2M+CO2（4）本实验尾气中含有CO，需要尾气处理，可连接一个加热的盛有CuO粉末的反应管（或右侧导管口加一点燃的酒精灯）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关
