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1、江西省吉安市井冈山睦村中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是 Ac(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(CH3CO0)c(Na+)c(H+)c(OH) Cc(Na+)=c(CH3COO)=0.01mol/L Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L参考答案：C略2. 常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成
2、9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A电子转移的物质的量为1 mol B断裂了1mol CH键，转移的电子数目为2NA C有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2 D1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和大于1mol CO2 (g)和2molH2O的能量总和参考答案：BD略3. 下列有关肥皂的叙述中错误的是： A肥皂与纯碱的去污原理相同 B肥皂可以加速油污在水中的分散 C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团参考答案：A 解析:A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正
3、确的叙述。4. 下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有参考答案：B略5. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( )氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液 氯化铝溶液
4、中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体中滴加硫酸A. B. C. D. 参考答案：A略6. 已知甲醛（ ）分子中四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是 ( ) A B C D参考答案：D略7. 在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡途径：A、B的起始浓度均为2mol?L1；途径：C、D的起始浓度分别为2mol?L1和6mol?L1以下叙述正确的是（ ）A达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率B达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量
5、相同D两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同参考答案：C考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：由反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为A、B时，与物质的量比值相等，则达到相同平衡状态据此进行判断由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效解答：解：
6、反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为A、B时，与物质的量比值相等，A、途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故A错误；B、途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；C、两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故C正确；D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，故D错误；故选C点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或
7、生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理8. 卫生部发出公告，自2013年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O2参考答案：C略9. 医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病有关C60和14C的叙述正确的是（）A
8、12C与14C互为同素异形体B14C的原子中有6个质子，8个电子C12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D金刚石与C60都属于原子晶体参考答案：C考点：同素异形体；原子晶体 分析：A由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体； B原子的质子数=电子数；C中子数=质量数质子数；D相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体解答：解：A12C与14C是原子，不是单质，不为同素异形体，故A错误； B14C的原子中有6个电子，故B错误；C中子数=质量数质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3：4，故C正确；DC60 之间的相互作用力是范德华力
9、，属于分子晶体，故D错误故选C点评：本题考查同素异形体、原子构成、晶体类型等，题目难度不大，注意原子符号左上角的数字为质量数10. 金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是 A. 和的质量数相同，互称为同位素B. 和的质子数相同，互称同位素w.w.w.k.s.5 u.c.o.mC. 和的质子数相同，是同一种核素D. 与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素参考答案：B11. 右图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 AY单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 B五种元素的原子最外层电子
10、数一定都大于2 C单质X的熔点一定比单质Z的熔点高 DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B12. 下列说法正确的是A右图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol，:且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c参考答案：A13. 某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有
11、机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A2种 B4种 C6种 D8种参考答案：C考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类型及其判定解答：解：该有机物相对分子质量为442=88，相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为C3H8，（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异丁酸；（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选C点评：本题主要考查的是有机物分子式的计算以及同分异构体的判断，掌握丙基有2种是解决本题的关键，难度不大14. 将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩
12、余。该溶液可能为 A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液 D.HCl溶液参考答案：D因n(酸)=0.2 L2.0 mol/L-1=0.4 mol，设酸的元数为n，则若充分反应后有H2放出后金属有剩余，则：，所以，即n=1。由于Al与HNO3作用不放出H2，故只能选HCl。15. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B131C338 D114参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_。（2）操作的目的是_，溶液A（溶质为共价化合物）是_。（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：_ _。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_（5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步
