《广西壮族自治区北海市第一中学2022年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区北海市第一中学2022年高一化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区北海市第一中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将0.1 mol 铜与40 mL 10 molL1浓HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知 A生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48 L B铜剩余C被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2 mol参考答案：C2. 同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A
2、. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 1:4:9 D. 6:3:2参考答案：D【分析】反应实际上都是氯离子与银离子的反应，所以消耗AgNO3物质的量相同，也就是氯离子的物质的量相同。【详解】相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使它们中的Cl-完全转化为AgCl沉淀时，氯离子的物质的量相等，溶液的体积相等，则三种溶液的浓度与氯离子的系数成反比，所以其浓度之比为1：1/2：1/3=6：3：2，故选D。【点睛】本题考查离子反应及物质的量的有关计算，侧重分析与计算能力的考查。3. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水
3、的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）。 ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S参考答案：A略4. 关于容量瓶的四种叙述：在容量瓶外壁上应标注温度和容量；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是A. B. C. D. 参考答案：A略5. 下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B. 稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)28H2O的反应C. 氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧参考答案：C分析：化学反应过
4、程中放出能量的是放热反应，吸收能量的是吸热反应，结合反应特点分析判断。详解：A. 生石灰溶于水生成氢氧化钙是放热反应；锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气是放热反应，A错误；B. 稀释浓硫酸放热，是物理变化，不是放热反应；氯化铵和Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应，B错误；C. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是放热反应；二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应，C正确；D. 工业煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，是放热反应；化石燃料燃烧是放热反应，D错误，答案选C。6. 将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量
5、的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A（m16）gB（m+16）gC（m32）gD16g参考答案：A考点：有关混合物反应的计算 专题：守恒法分析：氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量，从而得出金属元素的质量，根据质量守恒得出样品中通入足量的氢气并加热得到金属的质量解答：解：2L 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=1mol/L2L=2mol，F
6、e2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，即2n（O2）=n（Cl）=2mol，则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n（O2）=n（Cl）=2mol=1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol1mol=16g，则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg16g=（m16）g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（m16）g，故选A点评：本题考查
7、了混合物的计算，题目难度不大，明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用7. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液参考答案：C略8. 2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的、。下列有关叙述正确的是 ()A和位于同一周期B和具有相同的中子数C原子半径小于原子半径DCs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性参考答案：
8、D略9. 下列叙述正确的是所有分子一定含有共价键离子键就是阴、阳离子的静电引力碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3非金属原子间不可能形成离子化合物通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用金属性：BeMgCaK原子半径：KSOFABCD 参考答案：D10. 下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度可以通过改变条件而改变D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：D略11. 为了控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，2017年12月河南省多
9、地市对机动车施行单双号限行政策。下列有关说法正确的是( )A. 机动车尾气中的CO是酸性氧化物B. 机动车尾气中SO2的水溶液可以导电，故SO2是电解质C. 机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，易导致空气中PM2.5(可入肺颗粒物)含量升高D. 为方便出行，经济条件好的家庭可以考虑再购买一辆机动车，以保证单双号日均有车能开参考答案：CA. CO不能与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；BSO2溶于水后生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子所以导电，但是二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C. 机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，属于可吸入颗粒物，易导致空气中PM2.5含量
10、升高，故C正确；D.使用私家车会增大能源的消耗，不利于控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，故D错误；故选C。12. 有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（ ）A达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度时，AgCl的溶解度增大 D向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体参考答案：B略13. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素
11、周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确故选D点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题14
12、. 下列物质中所含化学键中只含有共价键的是（ ）A. NaCl、HCl、H2O、KOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3参考答案：C【详解】A.NaCl是离子化合物，只含有离子键，KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B.Na2S是离子化合物，含有离子键，B不符合题意；C.选项的物质都是共价化合物，只含有共价键，C符合题意；D.Na2O2是离子化合物，含有离子键、共价键，D不符合题意；故合理选项是C。15. 关于化学键的下列叙述中，正确的是A. 离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键B
13、. 任何分子中一定含有化学键C. NaCl、NaOH、Na2O2 四种物质中含有的化学键类型完全相同D. 共价化合物中不一定只存在极性共价键参考答案：DA、共价化合物不可能含有离子键，故A错误；B、稀有气体是单原子分子，故B错误；C、NaOH、Na2O2 除离子键外，还有共价键，故C错误；D、共价化合物中不一定只存在极性共价键，可能存在非极性共价键，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体
14、是_，其作用是_。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是_（填字母）。a水 b酸性KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_（填字母）。a铁粉 bBaC12溶液 c银粉 dNa2CO3溶液参考答案：(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O (2)强碱溶液 吸收多余的SO2，防止污染空气 (3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗
