《广东省清远市民安中学2020年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省清远市民安中学2020年高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省清远市民安中学2020年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是 () A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D解析：A项不选，连通氢气发生装置的导管在液面下，燃烧的氢气在液面上，可防气体不纯导致发生装置爆炸；B项不选，振荡
2、后分液漏斗内液体大量挥发，压强增大，打开活塞放气，可避免分液漏斗破坏；C项不选，操作设计错误，水层在下层，不能防止倒吸，如改用四氯化碳则正确；D项可选，此操作用于检验容量瓶是否漏液，确保配制液体量准确，与安全无关。2. 当其他条件不变时，下列说法正确的是A. 加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率B. 用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率C. 当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度D. 在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%参考答案：AA，加水稀释，减小反应物浓度，减慢反应速率，A项正确；B，用块状锌代替粉末状锌，减小固体与溶液的接触面积，减慢反应速率，B项错误
3、；C，反应达到限度时，各物质的浓度保持不变，不一定相等，C项错误；D，合成氨的反应为可逆反应，无论反应条件如何改变，H2、N2的转化率都小于100%，D项错误；答案选A。3. 据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，该氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有 （ ）1种 B 2种 3种 4种参考答案：D略4. 用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为()A无法确定 B1.12 LC大于1.12 L D小于1.12 L参考答案：C
4、5. 离子方程式HOH=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是A. 稀H2SO4Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水稀HNO3C. 稀HNO3Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液参考答案：B【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式HOH=H2O表示，以此来解答。【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应HOH=H2O，故A不符合；B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为HOH=H2O，故B符合；C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反
5、应不能用离子反应HOH=H2O表示，故C不符合；D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应HOH=H2O表示，故D不符合；答案选B。【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。6. 某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）A50kJ B30kJ C80kJ D20kJ参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因.专题：化学反应中的能量变化分析：根据放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量解答：解：因放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，产物的总能量为60kJ，
6、所以反应物总能量大于60kJ，故选C点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大7. 有关化学方程式H2+Cl2= 2HCl的说法不正确的是（ ）A. H2、Cl2、HCl的物质的量之比为1：1：2 B. H2、Cl2、HCl的分子数之比为1：1：2C. 在相同条件下H2、Cl2、HCl的体积之比为1：1：2D. H2、Cl2、HCl的质量之比为1：1：2参考答案：D略8. 人们在端午节有吃粽子的习俗，下列有关说法正确的是 （ ）A.糯米中的淀粉能与银氨溶液反应产生银镜B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检验C.糯米中的淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖D
7、.糖尿病病人不能吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高参考答案：B略9. 右图为元素周期表短周期的一部分。关于AG 七种元素的叙述正确的是 AE、F、G形成的单质中都含有共价键 B形成的简单阴离子半径：E C D CB、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 DA、B、E的氢化物都能跟HNO3 发生化合反应参考答案：B10. 从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是 A蔗糖溶于水 BCaO作为干燥剂吸水 C水冻成冰 D氯化钠受热熔化参考答案：B11. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )过滤
8、蒸发 向容量瓶转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 参考答案：A试题分析：过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。12. 当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是 A金属冶炼厂的白色烟尘 B石灰窑的白色粉尘 C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑废料参
9、考答案：C13. 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为A2 B3 C4 D6参考答案：D略14. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液C. 200mL 1mol/L的HCl溶液 D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液参考答案：D略15. 下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3=Na+HCO3BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42DKClO3K+Cl+3O2参考答案：D考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与
10、溶液的pH专题分析：A、碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能拆开；B、硫酸氢钠是强电解质，溶液中完全电离，写成离子形式；C、硫酸是强酸，溶液中完全电离；D、氯酸根离子不能写成氯离子和氧离子形式解答：解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，故A错误；B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4Na+H+SO42，故B错误；C、硫酸是强电解质，电离方程式是：H2SO42H+SO42，故C错误；D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3K+ClO3，故D正确；故选D点评：本题考查了电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，本题难度不大二、实验题（本题包括1个小题，
11、共10分）16. 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下所示：第一步：CH3CH2OH CH2=CH2H2O；第二步：乙烯与溴水反应得到1，2二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(g/cm3)0.792.20.71沸点/()78.513234.6熔点/()1309116请回答下列问题：(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_。(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高
12、到170 左右，其最主要目的是_(填字母代号)。a引发反应b加快反应速率c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成(3)装置B的作用是_。(4)在装置C中应加入_(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(5)将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_(填“上”或“下”)层。(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_(填字母代号)洗涤除去。a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。参考答案：(1)CH2=CH2Br2CH
13、2BrCH2Br (2) d (3) 安全瓶的作用 (4) c (5) 下 (6)b (7)蒸馏 (8)溴的颜色完全褪去分析：(1)根据乙烯的加成反应书写；(2)根据乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚分析解答；(3)从防止气体压强突然增大角度分析解答；(4)根据二氧化硫、二氧化碳的性质分析解答；(5)根据1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根据溴的性质类似与氯气，分析解答；(7)依据乙醚与1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择分离方法；(8)根据溴水为橙黄色，如果完全反应，则D溶液中不存在溴分析解答。详解：(1)乙烯与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；(2)乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚，所以要制备乙烯应尽可能快地把反应温度提高到170，减少副产物乙醚的生成，故答案为：d；(3)装置B的长玻璃管可以平衡装置中的压强，起安全瓶的作用，故答案为：安全瓶；(4)浓硫酸具有脱水性，强氧化性，能够与乙醇脱水生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气
