《广东省河源市石坑中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省河源市石坑中学高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省河源市石坑中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 东汉成书的神农本草经有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应参考答案：C石胆是硫酸铜，石胆化铁为铜，即发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，答案选C。2. 随着物质文明的发展，“酸雨”现象越来越普遍，下列物质能引起“酸雨”的是（ ）ACO2 BSO2 CCO D飘尘参考答案：B略3. 下列烧杯
2、中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是A. B. C. D. 参考答案：D分析：根据原电池的构成条件分析判断。原电池的构成条件为：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应。详解：A、B、C都符合原电池的构成条件，所以都是原电池；D装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池。故选D。4. （8分）由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中：（1）互为同位素的是_和_；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_和_；（3）中子数相等，但质子数不相等的是_和_ _、_和_ _。参考答案：（1）C，C（2）Ca，Ar（3）C和N; K和Ca（每空1分）略
3、5. 将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）A. 等于0.3molB. 小于0.3molC. 大于 0.3mol，小于 0.6molD. 等于 0.6mol参考答案：C【分析】MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题。【详解】n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L12mol/L=0.6mol反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，根据方程式可知MnO2过量，如盐酸
4、完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol，则反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol。故答案选C。6. 下列物质间的反应属于吸热反应的是A甲烷在氧气中燃烧 B氢氧化钠溶液与盐酸的反应C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D铝与氧化铁在高温条件下的反应参考答案：C7. 参考答案：C8. 下列实验操作中，正确的是A用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液B蒸馏操作时，应将温度计
5、插入烧瓶中的溶液中C测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出参考答案：A略9. 能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是 参考答案：D略10. 在同温同压下，某有机物和过量的Na反应得到V1L H2，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3溶液反应得V2L CO2，若V1V20，则该有机物可能是A. B. HOOC-COOHC. HOCH2CH2OH D. CH3COOH参考答案：ANa既能与羟基反应,又能与羧基反应,NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应。因此,能使生成的CO
6、2与H2的量相等的只有A项。11. 下列说法中不正确的是 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质。 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质。 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电。 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸。 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就会完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，错误；氨气只存在分子，不能导电，NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以
7、氨气是非电解质，错误；HCl是共价化合物，固态HCl不导电，熔融态的HCl也不导电，错误；电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na+H+SO42-，硫酸氢钠属于盐，错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质，非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，错误；答案选D。12. 亚硝酸(HNO2)既可
8、作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（ ）A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2参考答案：A亚硝酸(HNO2)中氮元素的化合价是+3价，既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,其化合价要降低，四个选项中，只有A中氮气中的氮元素化合价比+3低，所以可能生成的产物是A。本题选A。13. 下列属于同位素的一组是（ ）A. H2O和D2O B. 金刚石和石墨 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca参考答案：C略14. 下列描述正确的是（）A氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO2C用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量
9、Al3+D所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3参考答案：B【考点】氨的化学性质；铵盐；含硫物质的性质及综合应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；B硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；C氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+；D部分铵盐受热分解，产物不是NH3，如硝酸铵分解不生成氨气【解答】解：A氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故A错误；B硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；二氧化硫在催化剂和高温条件下才能转化为三氧化硫，故B
10、正确；C氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法除去氢氧化铁中的氢氧化铝，故C错误；D硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3N2O+2H2O，故D错误；故选B15. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 （ ）A过氧化钠： 供氧剂 B烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打： 发酵粉主要成分 D明矾： 净水剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间
11、后，观察到的现象如图A、B、C所示。 (1)在A、B、C三只试管中的原气体是A ,B ,C 写出A烧杯中发生反应的化学方程式：_。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是 实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：写出装置E中反应的离子方程式：_假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现
12、象是 通入氧气后，可能观察到的实验现象是_，写出反应的总化学方程式：_。(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_，参考答案：(1) A NO2 B SO2 C CO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 溶液都变红色 (2) 4NO2O22H2O=4HNO3 molL1(3 ) 紫色石蕊试液变红 红色由浅变深 2SO2O22H2O=2H2SO4(4) 出现白色沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (每小题4分，共12分)将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)
13、（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？参考答案：(1)4mol/L (2) 11.2g；2.24L (3)0.5mol/L略18. 有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V120mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2520mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3=620mL时，沉淀量不再减少。（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？ （3）氧化镁、氧化铝物质的量比为多少？参考答案：（1）中和过量的盐酸（2分）（2）沉淀量最大时所用OH的物质的量与100mL强酸中H的物质的量相等，n(OH)1.0molL10.52L0.52mol，故()也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6molL1 （2分）（3）根据Al（OH）3OHAlO22H2O该反应用去的（NaOH）1.0molL1（0.620.52）L0.10mol故Al（OH）3为0.10mol，而Al2O3为0.050mol根据Al33OHAl（OH）3生成A
