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1、广东省江门市台山武溪中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与空气的混合气体(其体积比为1:1)、NO2与O2的混合气体(其体积比为4:1）然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（假设溶质不向外扩散）()A3：3：2 B1：1：1 C2：2：3 D5：5：4参考答案：D略2. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和四氯化碳 B碘和四氯化碳 C酒精和水 D汽油和植物油参考答
2、案：A略3. （6 分）I现有 A、B、C 三种烃，其球棍模型如下图：（l）相同状况下，等体积的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2 的量最多的是（填物质名称），该烃电子式为；（2）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗 O2 的量最多的是（填分子式），生成二 氧化碳最多的是（填结构简式）；II在密闭容器里，加入 a mol X(l)和 b mol Y( g)，发生反应 X(l) +2Y(g) 2Z(g)+W(g)， 当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）（3）增加 X 的投入量，反应速率；（4）保持容器压强不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率。参考答案：
3、、（1）乙烷， ； （2）CH4; CH2=CH2、（3）不变， （4）减小 ；4. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2参考答案：A【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧
4、化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误； B、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O能发生，故C正确； D、因为氧化性FeCl3I2，所以2Fe3+2I=2Fe2+I2能发生，故D正确；故选A5. 下列生活中常见的过程不属于化学变化的是A. 天然气燃烧B. 海水晒盐C. 钢铁生锈D. 食醋除水垢参考答案：B【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有没有新物质生成。有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。【详解】A.
5、 天然气燃烧，有CO2和H2O生成，即有新物质生成，是化学变化，A错误；B. 海水晒盐，无新物质生成，是物理变化，B正确；C. 钢铁生锈，有Fe2O3生成，即有新物质生成，是化学变化，C错误；D. 食醋除水垢，CaCO3等物质变为可溶于水的物质，即有新物质生成，是化学变化，D错误；故合理选项为B。6. 2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（）A. 和的化学性质不同B. Ts位于周期表的第六周期A族C. 元素Ts的相对原子质量为293.5D. 和质子数相同，中子数不同参考答案：D【详
6、解】A. 和的为同种元素，化学性质相同，A错误；B. Ts为117号元素，是第七周期0族元素（118号元素）的前一个，故位于周期表的第七周期A族，B错误；C. 已知117号元素有多种原子，如、等，但不知道各种核素的丰度，故无法计算元素Ts的相对原子质量，C错误；D. 和属于同种元素，故质子数相同，中子数不同，D正确故答案选D。【点睛】判断一个元素在元素周期表中的位置，可在学习过程中记忆每一周期最后一个元素即稀有气体元素的原子序数，从而推断相关元素的位置。7. 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( )A. 蒸馏 过滤 分液 B.
7、分液 蒸馏 蒸馏C. 蒸馏 分液 分液 D. 分液 蒸馏 结晶、过滤参考答案：B略8. 下列关于胶体的说法中不正确的是（ ）A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体C、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象D、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体 参考答案：D略9. 下列物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石水D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫参考答案：D10. 下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ） A.沼气 B.天然气 C. 煤气 D.坑道气参考
8、答案：C略11. 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 参考答案：D略12. 下列物质属于电解质的是（）A铜B蔗糖CNaOH固体DKCl溶液参考答案：C解：A铜为单质，不是电解质，故A错误；B蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解，故B错误；CNaOH为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电为电解质，故C正确；DKCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。13. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A. 铝粉和Fe2O3共热B. 加热HgOC. 电解熔融的MgCl2D.
9、 氢气通入Al2O3并加热参考答案：D【分析】根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法、Hg、Ag等金属用热分解法冶炼.【详解】A.铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，A不符合题意；B.加热氧化汞会发生分解，制的金属Hg，B不符合题意；C.Mg为活泼金属，要用电解熔融MgCl2的方法冶炼，C不符合题意；Dal是相对活泼的金属应该使用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能使用热还原法冶炼，因此不能制取得到Al单质，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查金属的冶炼方法与金属活动性关系的知识，注意常见金属的冶炼方法
10、，把握金属的活泼性强弱是解题关键。14. 下列叙述正确的是 （ ）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略15. 将钠、镁、铝各0.3 mol分别投入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1参考答案：A本题考查了氧化还原反应的计算。由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属
11、完全反应，金属失去的电子数等于H得到的电子数， Na失去的电子数为0.3mol， Mg失去的电子数为0.3mol2=0.6mol， Al失去的电子数为0.3mol3=0.9mol，则同温同压下产生气体的体积比0.3mol:0.6mol:0.9mol=1:2:3，故该题选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_。(2)装置B的作用是_ ，装置C中盛装的液体是_。(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程
12、式是_、_。(4)若为FeO和Fe2O3物质的量之比11的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为_。(5)U型管E右边连接干燥管F的目的是_，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)铁的化合物的固体或溶液中常常混有需要除去的杂质，试对下列物质(括号内为杂质)，使用合适的试剂或分离方法除杂。Fe2O3Fe(OH)3_；FeCl3溶液(FeCl2)_；FeCl2溶液(FeCl3)_。参考答案：(1)验纯 (2)除HCl 浓H2SO4 (3) Fe2O33H22Fe3H2O FeOH2FeH2O (4)16 g (5)
13、防止空气中水蒸气进入 偏大 (6) 加热 通入足量的Cl2 加入足量铁粉 过滤解析：（1）氢气是可燃性气体，装置中需要充满氢气后方可进行加热反应，所以需要对氢气进行验纯，避免混有空气加热发生爆炸，即在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须收集氢气验纯；（2）由于A中产生的H2中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以B的作用是除去氢气中的氯化氢，C中盛放的是浓硫酸，用于干燥氢气；（3）装置D中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，反应方程式为：Fe2O33H22Fe3H2O、FeOH2FeH2O；（4）U型管质量增加的7.2g是水，物质的量是7.2g18g/mol=0.4mol，其中氧原子的物质的量是0.4mol。设FeO、Fe2O3物质的量均为xmol，根据氧原子守恒可知x+3x=0.4，解得x0.1，则混合物中Fe2O3的质量为160g/mol0.1mol16g；（5）干燥管F的作用防空气中水蒸气对实验干扰，若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大，导致氧的含量增大，Fe2O3的质量将偏大；（6）氢氧化铁加热分解生成氧
