《广东省江门市台山上川中学2020年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省江门市台山上川中学2020年高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省江门市台山上川中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略2. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A、p(Ne)p(H2) p(O2) B、p(O2) p(N
2、e)p(H2) C、p(H2)p(O2) p(Ne ) D、p(H2)p(Ne)p(O2)参考答案：D略3. 铁的某种氧化物的组成可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为A.4、5 B5、4 C3、4 D5、7参考答案：A4. 己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2下列叙述不正确的是（）A当a=0.1时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2C1B当a=0.45时，发生的反应为2Fe
3、2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br）：c （Cl）1：1：3D当0a0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1）+c（Br）+c（OH）参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【分析】n（Fe）=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br22FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr，结合Fe2+的还原性大于Br解答该题【解答】解：n（Fe）=0.3mol，n（
4、Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br22FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr，A当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br，只发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，反应后Fe2+还有剩余，故A正确；B当a=0.45时，首先发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，进一步发生2Br+Cl2Br2+2Cl，又知Br为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，
5、故B正确；C若溶液中Br有一半被氧化时，首先发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br为0.6mol，Br有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br+Cl2Br2+2Cl，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C错误；D当0a0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl）+c（Br）+c（OH），故D正确故选C【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性
6、和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的量为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会5. 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属铜反应，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则要 使1 mol Cu完全反应，需HNO3的物质的量为 A28 mol B26 mol C24 mol DO8 mol参考答案：A略6. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C将25 g CuSO
7、45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO45H2O溶于500 mL水中参考答案：C略7. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+CO2+Mn2+ 1 。下列有关叙述正确的是（ ） A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OH C10mol CO2生成时，电子转移5 mol D1 mol乙二酸分子中含有7mol键参考答案：D略8. 下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属
8、阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略9. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略10. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是： A、Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、OH- B 、H+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C、Cu2+ 、K+ 、SO42- 、NO3- D、Na+ 、HCO3- 、OH- 、Ca2+ 参考答案：C略11. 溶液、胶体和浊液这三种
9、分散系的根本区别是 A是否有丁达尔效应 B分散质粒子直径的大小 C能否透过滤纸 D是否均一、稳定、透明参考答案：B12. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是AMg2、K、SO42、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、K、Cl、CO32参考答案：A略13. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)0.01mol，下列叙述错误的是（）A、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C、两种溶液的pH
10、相同D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)参考答案：答案：B14. 某无色溶液中加入NaHSO4溶液后离子仍能大量共存，此溶液中可能含的离子组是ACu2、Cl、NO3 BHCO3、K、SO42- CBa2、K、NO3 DAl3+、NO3、Na+参考答案：D略15. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（ ） A氢气在氯气中燃烧苍白色 B钠在空气中燃烧黄色 C乙醇在空气中燃烧淡蓝色 D硫在氧气中燃烧绿色参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加
11、入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：和。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为。（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 molL-1。加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为。若加入7
12、5 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 g。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分） 将25g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为- 。参考答案：（6分）（1）H+OH-=H2O（1分 ） CO32-+H+= HCO3-（1分 ）（2） 224 （2分 ） （3）424%（2分 ）略1
13、8. 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案： 假设2方案： （2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“行”或“否”）（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式 ，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中参考答案：（1）Br2；Fe3+；向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液滴加KS
