《广东省汕尾市金厢中学2022年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕尾市金厢中学2022年高三化学下学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕尾市金厢中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要对下面材料中划线部分的理解正确的是材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸（）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为42L（），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（）（）A中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B中数据表明，生成的气体中只有NO2C中现象表明，硝酸一定有剩余D中现象表明，溶液中一定含有
2、Fe2+参考答案：D考点：硝酸的化学性质；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变 .专题：元素及其化合物分析：硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，以此来解答解答：解：硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，A中数据表明，硝酸是浓硝酸，但由上述分析可知，发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，不发生钝化，故A错误；B中数据不能表明气体的成分，可能为NO2或NO2和
3、NO的混合物，故B错误；C中现象表明，反应后有氧化性物质存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成铁离子具有氧化性，故C错误；D中现象表明，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选D点评：本题考查硝酸的化学性质，为高频考点，把握现象与反应的关系为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及离子的性质，题目难度不大2. 下列各表述与示意图一致的是A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2 B图中使用的NaOH的浓度为2mol/L C图中
4、曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D图中物质A反应生成物质C，H0；参考答案：C略3. 下列与化学概念有关的说法正确的 A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.电离是电解质离解成自由移动离子的过程，与是否通电无关C.强电解质和水混合后都以自由移动的离子形式存在D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 参考答案：B略4. 电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3+ OHOH，生成的羟基自由基 (OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是A电源的X极为正极，Y极为
5、负极B阴极的电极反应式为Fe2+e=Fe3+C阳极的电极反应式为H2Oe=H+OHD每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2molOH参考答案：C试题分析：A由反应原理示意图可知，左边电极Fe3+和O2得电子，则可知左边电极为阴极，所以电源的5. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐D石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化参考答案：C略6. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） ACl2、SO2均能使品
6、红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：略7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO 3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO 3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH
7、)3反应生成Na2FeO4：3ClOFe(OH)3FeO2 43ClH2O4H参考答案：C略8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A工业电解饱和食盐水：2Cl+ H2O = Cl2+ H2+ OHB碳酸钠的水解：CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHC硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34 NH3H2O=AlO2-4NH42H2OD用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O参考答案：D9. H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 molL1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是Ac(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)B
8、c(Na)=c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)Cc(Na)c(HSO3)c(H)c (OH)Dc(Na)c(H)c(HSO3)c (OH)c(SO32)参考答案：AB略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAB. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA C在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA 参考答案：A略11. （08东
9、莞调研）阿伏加德罗常数约为NA，下列说法不正确的是 （）A、1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO个数为0.5 NAB、6.2g白磷P4中所含的PP键的个数为0.3 NAC、在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为D、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA 参考答案：答案：A12. 两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n下列说法错误的是（）A若a=b=3，8mnb，则元素非金属性：XYB若abm=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：YXC若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b4，则该氢化物易溶于水D若a
10、b=3，m=n=7，已知原子半径大小：YN（氮原子）X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物参考答案：CA若a=b=3，8mnb，两种元素位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故A正确；B若abm=n=4，二者处于A族，A为C元素、B为Si，都形成原子晶体，金刚石中CC键的键长晶体Si中SiSi，故CC键更稳定，熔沸点：晶体硅金刚石，故B正确；C若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b4，为短周期元素，如为甲烷，为非极性分子，难溶于水，故C错误；D若ab=3，m=n=7，X为F，Y为Cl，NX3、NY3中N元素化合价为+3价，可发生氧化还原反应，生成硝酸、氮气等物质，故
11、D正确故选C13. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是参考答案：D略14. 下列说法正确的是 A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：D15. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 （ ） AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10
12、分）16. （16分）黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量I实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。II反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：【实验二】测定铁元素的含量III测定铁元素含量的实验步骤如下： 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣； 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤； 将滤液稀
13、释至250 ml； 每次取稀释液25.00 ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。请回答下列问题： （1）仪器B中发生反应的化学方程式是；仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。（2）II中加入H2O2发生反应的离子方程式。（3）III的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有；中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为。（用含m1、c、V的代数式表示）参考答案：(
14、16分)（1）2H2O22H2O + O2 （2分） 浓硫酸(2分) 吸收反应产生的SO2 （或将反应产生的SO2全部转化为SO32-）（2分）（2）SO32- + H2O2 = SO42- + H2O （2分）（3）胶头滴管 250ml 容量瓶 （答出“量筒”者不扣分不加分，容量瓶未答出“250ml”不得分）(2分) 酸式滴定管（答“移液管”也给分）(2分)（4）32m2/233m1100%(2分) 2.8cV/m1100%（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g
