《广东省汕尾市内湖玉山中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕尾市内湖玉山中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕尾市内湖玉山中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z为3种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为A100% B100% C100% D100%参考答案：B略2. 下列实验方案不能成功的是（ ）A、通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解
2、质C、加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体D、测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质参考答案：C略3. 用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形参考答案：D略4. 据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A20Ne和22Ne的中子数相同 B22Ne的质子数为12C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne互为同位素参考答案：D略5. 下列关于粒子结构的描述错误
3、的是（ ）ACS2、C2H2、BeCl2都是直线型分子BCCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子CH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子DHCl和HS-均是含有一个极性键的18电子粒子参考答案：B略6. 某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（CH2），m个次甲基（），其余为羟基。则羟基的个数为A 2n3ma B nma C m2a D m2n2a参考答案：C7. 某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应: A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是A30 min时降低温度，4
4、0 min时升高温度B反应方程式中x1，正反应为放热反应C该反应在第8 min时达到化学平衡状态D3040 min间该反应使用了催化剂参考答案：B略8. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同参考答案：C略9. 下列叙述错误的是 A氯水保存在棕色试剂瓶中 BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CSiO2用于制造太阳能电池 D Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料参考答案：C略10.
5、工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H = +Q kJ/ mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D略11. 下列反应常温时能自
6、发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（ ）A.HCl+NH3=NH4Cl B.2KClO3=2KCl+3O2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.Ba (OH)28H2O+2 NH4Cl=BaCl2+ NH3+10H2O参考答案：C略12. 下列有关说法正确的是( )A. 铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈B. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)减小D. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼参考答案：A略13. 常温下，物质
7、的量浓度均为0.1molL-1的下列溶液：CH3COONa NaOH NaHSO4NH4Cl NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是A. B. C. D. 参考答案：C略14. 下列化学用语正确的是（）A聚丙烯的结构简式：B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的电子式：D2乙基1，3丁二烯分子的键线式：参考答案：D解：A、聚丙烯的结构简式为，故A错误；B、图中模型为丙烷的球棍模型，故B错误，C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2乙基1，3丁二烯分子的键线
8、式为，故D正确；故选D15. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是 A分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B分子中C、H的个数比为1:2C该有机物的相对分子质量为14 D该分子中肯定不含氧参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：A在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III
9、；IV (将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 。（3）确定含有乙烯的现象是 （4）写出生成乙烯的反应方程式： B为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。回答：（1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为： （2）试管a的作用是 ；若省去试管a，试管b中试剂为 。参考答案：（16分）A、（1）A；B；A；D（每空1分）（2）中品红溶液褪色。（2分）（3）中品红溶液不褪色，而中酸性高锰酸钾溶液褪色。（2分）（4）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。（2分）B、（1）CH3CH
10、2Br + NaOH CH2CH2 + NaBr + H2O；（2分）（2）除去挥发出来的乙醇；（2分）溴水或溴的四氯化碳溶液。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）（1）将0.15molL1稀硫酸V1mL与0.1 molL1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2=。（溶液体积变化忽略不计）（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A、H+、OH，据题意，回答下列问题。 若由0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH7（选填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”）。 若溶液pH7，则c (Na+)
11、c(A)（选填“”、 “ A C18. NaOH和Ba(OH)2混合溶液的PH=14，取100ml该混合溶液，缓缓通入CO2，当通入的CO2的体积为0.56L时生成的沉淀最多(设CO2被完全吸收均为标准状况下的气体体积；溶液体积不发生改变)(1)求原混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各是多少?(2)求当通入CO2的总体积为2.24L时，溶液中各离子的物质的量浓度各是多少?(除H+和OH-外) 参考答案：(1)0.50mol/L 0.25mol/L(2)c(Na+)=0.50mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c()=1.0mol/L19. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？参考答案：设理论上能得到金属铝xg,需氧化铝ymol由反应2Al2O3 4Al+3O2 可找出如下关系：Al2O3 2Al 6e 1mol 54g 6mol ymol xg 0.2molx=1.8g , y=0.033mol
