《2020-2021学年河南省驻马店市泌阳县光亚中学高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省驻马店市泌阳县光亚中学高三化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省驻马店市泌阳县光亚中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 肼（N2H4）空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是 A该电池放电时，通入肼的一极为负极 B电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA C通入空气的一极的电极反应式是： D电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 参考答案：D略2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3 S SO3 H2SO4 Fe2O3
2、FeCl3 (aq) 无水FeCl3 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgOA. B. C. D. 参考答案：C略3. 已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验反应的离子方程式为Fe3CuCu2Fe2D实验中铁元素发生氧化反应参考答案：D略4. 短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）A、M2+的离子半径比N2-小 B、M的原子序
3、数比N小 C、M和N原子的电子层数相等 D、M和N原子最外层电子数相等参考答案：A略5. a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol参考答案：A略6. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取物质时，先检查装置气密性后装药品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净做H2还原CuO实验时
4、，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 较多浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，后用水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃A. B. C. D.全部参考答案：D略7. 维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如下图所示下列关于维生素C的叙述错误的是A维生素C的化学式为C6H8O6B维生素C可作食品添加剂C维生素C可发生水解反应 D维生素C不能发生氧化反应参考答案：D8. 氧化还原反应在生产、生活
5、中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是 A.金属冶炼 B.点制豆腐 C.食物腐败 D.燃放鞭炮参考答案：B9. 为了健康,提倡发展”绿色食品”,下列措施中,最有可能用于”绿色食品”生产的是( ) A.使用化肥代替又脏又臭的农家肥 B.多种植绿叶蔬菜 C.生物防治害虫 D.人工控制气候 参考答案：C略10. （2008江苏卷）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原
6、子共平面参考答案：D丁香酚既可与Br2发生加成反应，又可发生苯环上的取代反应，A错。丁香酚中有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，B错。1 mol香兰素最多能与4 mol氢气加成，C错。11. 向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为 A525g B60g C45g D375g参考答案：D略12. 铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是A、冷浓硝酸 B、硝酸铜溶液 C、稀硫酸 D、硝酸铁溶液参考答案：D13. 把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最
7、后得到的固体产物是（ ）A、无水FeCl3 B、Fe(OH)3 C、FeO D、Fe2O3参考答案：D略14. NA表示阿佛加德罗常数下列说法中正确的是（）A200mL lmol?LlFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42的离子数总和是NABO2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数为0.3NAC常温下，0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.2NAD标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A硫酸铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子的数目减少
8、；B氧气和臭氧都只含有氧原子，4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有0.3mol氧原子；C氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；D一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮解答：解：A200mL lmol?L1Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，由于铁离子部分水解，溶液中铁离子和硫酸根离子的总物质的量小于1mol，Fe3+和SO42的离子数总和小于NA，故A错误；B4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有氧原子的物质的量为0.3mol，所含氧原子数为0.3NA，故B正确；C0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移电子总数为0.1NA
9、，故C错误；D标况下22.4L NO的物质的量为1mol、11.2L O2的物质的量为0.5mol，由于二者混合发生反应生成二氧化氮，所以混合后气体的物质的量小于1.5mol，混合后气体的分子总数小于1.5NA，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确盐的水解原理、氯气与氢氧化钠溶液的反应原理，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力15. 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是A双鼢A的分子式是C
10、15H16O2 B双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2 : 2 :3C反应中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D反应的产物中只有一种官能团参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液
11、 D苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为 。判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为
12、 。参考答案：（每个1分）（16分）（1）AD （二个全对得2分，只写一个且正确得1分）（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化(2分)；防止Fe2离子生成沉淀(2分)（3）蒸发浓缩 (1分) ；过滤洗涤(1分)（4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗(2分)（5）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(2分)滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)0.975(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，
13、生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：(1)合金中Mg的质量_(2)所用HCl的物质的量浓度_参考答案：(1)4.8g (2)8mol/L试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液20mL时无沉淀，说明盐酸过量，20mL氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160mL时生成沉淀最多（氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g），继续加入20mL氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有11.6g沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质量，nMg(OH)2=0.2mol，由镁元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。当加入氢氧化钠溶液160mL时生成沉淀质量最多，此时溶液中溶质为氯化钠，n(Na+)=n(Cl-)，Na+来自NaOH，Cl-来自HCl，所以n(NaOH)=n(HCl)，0.16L5 mol/L=c(HCl)0.1L，c(HCl)=8mol/L。18. （
