《2020-2021学年河南省焦作市城东中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省焦作市城东中学高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省焦作市城东中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体C. 空气中的小水滴颗粒大小约为109m107m D. 发生丁达尔效应参考答案：CA、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，A错误；B、雾是一种胶体，光不是，B错误；C、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种
2、胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即10-9m10-7m，C正确；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D错误，答案选C。2. 下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是A. O2、CO2B. NaOH、NH4ClC. CaCl2、K2SO4D. Na2O2、H2O2参考答案：B【详解】AO2分子内存在非极性共价键，而CO2 分子内存在的是极性共价键，故A错误；BNaOH、NH4Cl均存在离子键和极性共价键，所含化学键的类型完全相同，故B正确；CCaCl2中只存在离子键，K2SO4中均存在离子键和极性共价键，故C错误；D
3、Na2O2中均存在离子键和非极性共价键，H2O2中均存在极性共价键和非极性共价键，故D错误；故答案为B。3. 下列反应，属于取代反应的是（）C6H6HNO3C6H5NO2H2OCH3CH2OHCH2CH2H2OCH3CHCH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2OABCD参考答案：D略4. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、 H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为A. MgSO4 B. Ba(HCO3)2
4、 C. Mg(HCO3)2 D. Ba(OH)2参考答案：D5. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A. H2O2分解属于吸热反应B. 加入催化剂，减小了反应的热效应C. 加入催化剂，可提高正反应的活化能D. 反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：D分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；D、反应物的总能量高于生成物的总能量。详解：A、根据图像可知反应物总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，A错误；B、催化
5、剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，B错误；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可减小正反应的活化能，C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变活化能从而改变速率，但不改变平衡和焓变，题目难度不大。6. 下列反应中，属于吸热反应的是A. Na与H2O反应B. H2在Cl2中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应参考答案：DANa与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误；B、 H2在Cl2中燃烧放出大量的热，
6、属于放热反应，故B错误；C、NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D、Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D正确故选D7. 下列化学用语表示正确的是（）A氯化钠的电子式B次氯酸的电子式CHCl分子的电子式D氯原子的结构示意图参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；B次氯酸的中心原子为O，分子中不存在HCl键；C氯化氢为共价化合物，分子中含有1个HCl键；D氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子【解答】解：A氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，电子式
7、中需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为HOCl，其正确的电子式为，故B错误；CHCl为共价化合物，氯化氢的电子式为：，故C正确；D氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子三层7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故D错误；故选C8. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略9. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红色，质量仍为ag的是A盐酸 BCO CHNO3 D
8、C2H5OH 参考答案：BD10. 在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（）A漏斗B烧杯C玻璃棒D酒精灯参考答案：D【考点】过滤【分析】过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，以此来解答【解答】解：过滤分离溶液与不溶性固体，在铁架台上放漏斗，漏斗下方为烧杯，然后利用玻璃棒引流，进行过滤操作，不需要酒精灯，故选D11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是 （ ）ACl2 2KBr Br2 2KClB2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2C4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3DCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O参考答案：D略1
9、2. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 参考答案：B略13. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合参考答案：A略14. 从防止污染、减少用酸量之可持续发展的角度分析，下列利用金属铜制取Cu(NO3)2的方法中最好的是 参考答案：C15. 下列有机物互为同分异构体的是（ ） CH2CHCH3 CH3CH2CH3 HCCCH3
10、 CH3CHCHCH2CH3A. 和B. 和C. 和D. 和参考答案：A单烯烃和环烷烃通式相同，炔烃和二烯烃通式相同。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中试剂试管中试剂有机层的厚度/cmA2 mL乙醇
11、、1 mL乙酸、1mL18molL1 浓硫酸 饱和Na2CO3溶液3.0B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2molL1 H2SO4 0.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸0.6 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_molL1 。 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_。参考答案：（1）冷凝和防止倒吸（2）3 4 A C（3） 60.6%略三、综合题
12、（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，求：（1） 此浓盐酸的物质的量浓度？（写出详细计算过程，下同）（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度。参考答案：略18. (9)在一定温度下，在2L密闭容器中发生反应，反应起始时充入2mol SO2和1mol O2，到5min时反应达到平衡状态，反应过程中各物质的量变化如图所示(1) (3)曲线A、B、C分别表示什么物质的物质的量变化A B C (填化学式)(2) (2)5min时，C所对应的a值为 (3) (2)达到平衡状态时，O2的转化率 (4) (2)用SO2表示5min内的化学反应速率为 参考答案：(1)A：SO2 B：O2 C：SO3 （每空1分）(2) 0.8 (3)40% (4)0.08 mol / Lmin19. （4分） 元素R的气态氢化物的化学式为HXR，在标准状况下，8.5gHXR气体的体积是5.6L，将5.1gHXR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应（非氧化还原反应，生成铜盐沉淀）（1）求HXR的相对分子质量。（2）推测X值，并确定R的元素符号。参考答案：34 S略
