《2020-2021学年河南省漯河市第四高级中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省漯河市第四高级中学高一化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省漯河市第四高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的下列烃完全燃烧生成二氧化碳和水时，耗氧量最多的是 AC2H6 BC4H10 CC5H12 DC6H14 参考答案：A略2. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不同的是A2F22H2O=4HFO2 BCl2H2O=HClHClOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D4Fe(OH)2O22H
2、2O=4Fe(OH)3 参考答案：AD略3. （8分）下面列出了几组物质，请用各组物质的序号填写下表 和 CH3CH2CH3 和 CH4和CH3CH2CH3 ；金刚石和石墨：H、D、T ；16O、17O、18O ；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；臭氧（O3）和氧气（O2）。类别同位素同素异形体同分异构体同系物序号参考答案：（共8分）类别同位素同素异形体同分异构体同系物组号略4. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液参考答案：D略5. 玻璃棒是常用的实验仪器，下列实验操作中，需要使用玻璃棒的是：过滤；实验室制氯气；稀释
3、浓硫酸；用食盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 A和 B C D参考答案：B略6. 把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是A盐酸的体积为80mL Ba的取值范围为0a50Cn(Mg2+)0.025mol D当a值为30时，b值为0.01参考答案：D略7. 下列各组物质中，所含氯原子（包含氯离子）个数最多的是A448mL（标准状况）Cl2 B0.5mol HClC13.35g AlCl3 D1L 0.5mol/L MgCl2溶液参考答案：D8. 配制2L
4、1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4( )A213g B284g C400g D426g参考答案：D略9. 已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O；碳棒：O22H2O4e=4OH，据此判断，锌片是()A正极，被还原B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化参考答案：D解析根据电极反应式可知，锌片是负极，被氧化。10. 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：B略11. 检验某未知溶液中是否含有SO42的下
5、列操作中，合理的是 A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 参考答案：C12. 酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.硫化氢参考答案：A略13. 2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有关叙述正确的是 A该反应属于分解反应、氧化还原反应 B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C铝粉的作用是，点燃时氧化放热引
6、发高氯酸铵反应 D在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用参考答案：AC14. 下列实验方案可行的是A用萃取的方法分离汽油与煤油B加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中少量的镁粉与铝粉C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物D将SO2与CO2的混合气通过澄清石灰水以除去CO2参考答案：B略15. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B. HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大参考答案：B【分析】根据元素周期律分析解答。【详
7、解】A、同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故A不选；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，不符合递变规律，故B选；C、单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故C不选；D、颜色由浅黄绿色黄绿色红棕色紫黑色，颜色加深，密度也逐渐增大，符合递变规律，故D不选。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含
8、有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。（5）在得到的A中加入无水碳
9、酸钠粉末，振荡，目的是_。（6）写出CD反应的化学方程式_。参考答案：(1)防止烧瓶中液体暴沸 (2)先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡 (3)否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底 (4)饱和碳酸钠溶液 硫酸 分液 蒸馏 蒸馏 (5)除去乙酸乙酯中混有的少量水 (6) 2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH解析：（1）酯化反应在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇
10、，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100的。（4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸钠，乙醇的沸点比较低，蒸馏即可得到乙醇E。C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点低于硫酸钠的沸点，蒸馏即得到乙酸；综上分析，试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法是分液，分离方法是蒸馏，分离方法是蒸馏。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入无水碳酸钠来除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，故CD
11、反应的化学方程式为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分) 在标准状况下，将 L NH3溶于水得到0.5 molL1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 molL1CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。参考答案： 56 L; g。18. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积
12、为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1。 （1）写出该实验中发生的所有反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。 （3）若提供足量的CO2和氢氧化钠溶液,欲将上述反应后的溶液制成纯净的Na2CO3溶液，请设计实验步骤（已知二氧化碳可与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀）。参考答案：略19. (7分)第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。(1)写出方案一中发生反应的离子方程式 。(2)实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。(3)用方案三进行实验时，除了称量灼
