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1、2020-2021学年河南省商丘市王楼乡联合中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列金属用热还原法冶炼的是（ ）A. 钠 B. 银 C. 铁 D. 汞参考答案：C分析：金属的冶炼根据金属性强弱不同一般有电解法、热还原法、热分解法等。详解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，A错误；B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B错误；C、Fe是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C
2、、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；D、汞为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，D错误；答案选C。2. 下列反应条件的控制中，不恰当的是（ ） A.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C.为加快KClO3的分解速率，加入MnO2 D.为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却 参考答案：D略3. 下列离子方程式中书写正确的是（）A铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OHAl（OH）4+H2B水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+C二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO
3、2+2OHSiO32+H2OD在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4OHAl（OH）4参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、从电荷是否守恒的角度来判断；B、物质的拆分错误，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐；C、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；D、氢氧化铝不溶于过量的氨水，而且一水合氨在离子反应中不能拆解答：解：A、此离子方程式电荷不守恒铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，NaOH和NaAlO2可以拆，故离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故A错误；B、水玻璃中加入稀盐酸化学方程式：Na2SiO3+
4、2HClH2SiO3+2NaCl，其中Na2SiO3和NaCl均为可溶性盐，可以拆，故离子方程式为：SiO32+2H+H2SiO3，故B错误；C、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，化学方程式：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐，即NaOH和Na2SiO3能拆，故离子方程式为：SiO2+2OHSiO32+H2O，故C正确；D、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水，由于氢氧化铝不溶于过量的氨水，故只能生成Al（OH）3，化学方程式为AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，氨水是弱碱，不能拆，故离子方程式为Al3+3NH3?H2O=Al
5、（OH）3+3 NH4+，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式的书写，应从物质能否拆分、电荷是否守恒等角度来考虑，题目较简单4. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略5. 下列对胶体的相关说法，错误的是利用胶体的性质，可用高压直流电除去水泥厂和冶金厂的大量烟尘，减少对空气的污染向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，则能说明该
6、蛋白质溶液是胶体。往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是胶体渗析的原理Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，是因为不同牌子的墨水混用易聚沉。A. B. C. D. 参考答案：C【详解】烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，故正确；FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故错误；蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，故正确；稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成
7、的氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和后，沉淀又溶解，故正确；血液属于胶体，胶体微粒不能够透过半透膜，体用渗析法可以提纯分离胶体，故正确；Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷，向阴极移动，而Fe(OH)3胶体为电中性，故错误；墨水属于胶体，带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故正确；综上所述，本题选C。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有介稳性，具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，加入电解质或解热等可以使胶体发生聚沉，胶体的分离提纯一般采用渗析法。6. 在下列各组物质中，分子数相同的是（）A9g H2O 和 0.5NA 个
8、CO2B2L CO 和 2L CO2C标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2OD2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体参考答案：A【考点】物质的量的相关计算【分析】先根据n=计算出物质的量，然后根据N=nNA可知，分子数相同说明含有分子的物质的量相等，据此进行解答【解答】解：A9g H2O的物质的量为： =0.5mol，0.5NA 个CO2的物质的量为0.5mol，二者物质的量相等，则含有分子数相同，故A正确；B没有指出条件，二者物质的量不一定相等，则含有分子数不一定相等，故B错误；C 标况下22.4L水的物质的量大于1mol，二者物质的量不相等，则含有分子数不同，故C错误
9、；D2g氢气的物质的量为： =1mol，标况下2.24LHCl的物质的量为： =0.1mol，二者物质的量不相等，则含有分子数不同，故D错误；故选A7. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 AH2、D2 和 T2 互为同位素 B 和 互为同分异构体 C金刚石、C60、石墨互为同素异形体D(CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 属于同系物参考答案：C8. 可以肯定溶液中存在大量SO42的理由是（ ）A加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀C加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解D加入BaCl2
10、溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解参考答案：B9. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4D. 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O参考答案：DA. 碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶，不拆开写，A错误；B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成三价铁，B错误；C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，C错误；D.
11、 将氢氧化铁放入盐酸中生成氯化铁和水，氢氧化铁是难溶物，不拆开写，D正确。10. 下列化合物中，只含有共价键的化合物是（ ）AMgCl2 BH2O CNa2O2 DBa（OH）2 参考答案：B略11. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 A12O3 Al(OH)3 AlA. B. C. D. 全部参考答案：D试题分析：NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故正确；Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故正确；Al(OH)3属于两性氢氧化物
12、，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故正确；金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故正确。选D。12. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响H2产生速率的因素是( )A盐酸浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加入少量的Na2SO4(s)参考答案：D略13. 下列说法正确的是 ( )A.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB.用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量烧碱溶
13、液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤参考答案：D略14. 下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()ANaOH溶液 BNa2SiO3溶液 C盐酸 D氢氟酸参考答案：C略15. 下列物质在水中完全电离为阴阳离子，其电离方程式，书写正确的是（ ）AAl2(SO4) 3 =2Al3+ + 3SO42- BAlCl3 = Al3+ +Cl3-C Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- DKMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (I)电子工业常用30的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式 。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 证明Fe2+存在的现象是 。()印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(3) 步骤中发生反应的离子方 (4)滤渣的主要成分是 (填化学式)。(5
