《2020-2021学年河南省商丘市孙付集联合中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省商丘市孙付集联合中学高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省商丘市孙付集联合中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2008年北京奥运会的圣火很快就要传到石家庄，“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A分子中碳原子不在一条直线上B光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化D是石油分馏的一种产品参考答案：C2. 下列溶液一定呈中性的是 ( )ApH7的溶液Bc(H) c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液其中c(NH4) 由大到小的顺序是：C物质的量浓度相同的弱酸
2、HX与NaX等体积混合后，溶液中有下列粒子浓度关系：则c(Na)c(X)c(H)c(OH)D25时0.1 molL1NaHCO3溶液中：2(H2CO3)c(H) c(CO32)c(OH)参考答案：B略3. 以下离子方程式正确的是A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B.硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-C.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3- +Ba2+OH=BaCO3+H2OD.将少量的SO2气体通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-参考答案：C4. （10分）请判断下列说法是否正
3、确（填“对”或“错”）。（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。 （2）随着温度的升高，纯水的pH增大。 （3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。 （4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。 （5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。 （6）25 时，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。 （7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2=HgS （8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 （9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1 （10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为： CaSO4
4、(s) SO42 + Ca2+CO32 CaCO3(s)参考答案：（10分）（1）对 （2）错 （3）错 （4）对 （5）错 （6）错 （7）对 （8）对 （9）错 （10） 对略5. 将浓度为0.2molL-1 NH4Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是： Ac(H+) BKh(NH4Cl)(水解百分率) Cc(NH3H2O)/c(NH+4) Dc(NH+4)参考答案：C略6. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5参考答案：C略7. 浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是( ) A.通
5、入标况下的HBr气体44.8L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C.蒸发掉0.5L水 D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL参考答案：D略8. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）AN2的电子式：BS2的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子：IDHClO的结构简式：HClO参考答案：C略9. 下列实验方案不能达到预期目的的是：选项实验方案预期目的A将含有HCl杂质的CO2通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42C分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入相同浓
6、度、相同体积的稀H2SO4研究反应物浓度对化学反应速率的影响D某补血药片（含亚铁盐）研碎后加蒸馏水溶解，滴加12滴1%的硫氰化钾溶液检验该药片是否已经变质参考答案：B略10. 除杂时加入的试剂需稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去。现要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列选用试剂及加入的顺序正确的是()。ABaCl2、Na2CO3、HCl BNa2CO3、BaCl2、HClCBa(NO3)2、Na2CO3、HCl DBaCl2、Na2CO3、H2SO4参考答案：A略11. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.金属性；NaMg B.酸性：H2SO4H2Si
7、O3C.稳定性HCI HBr D.同浓度溶液的碱性：Na2CO3 NaHCO3参考答案：D本题考查的是元素周期律的应用。选项A同周期元素金属性逐渐递减，故正确；选项B元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，同周期元素非金属性逐渐增强，所以 S 的非金属性强于 Si，正确；选项C元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，故正确；选项D相同浓度情况下，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。是因为碳酸钠水解对应的“碳酸氢根”弱于碳酸氢钠水解对应的酸“碳酸”，越弱越水解，所以碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，碱性更强，但与元素周期律无关，故错误。12. 镁、铝合金3g与100
8、 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A1.5 mol/L B1 mol/L C2 mol/L D2.5 mol/L参考答案：A略13. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 AMg B Cu C Ag D H2参考答案：C略14. 下列说法不正确的是 A赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法 D是世界通用的循环再生标志，简称回
9、收标志参考答案：A略15. 下列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（）配置溶液 实验室制乙烯 制备Fe（OH）2 制备与收集氨气A B C D参考答案：C考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A玻璃棒的下端应在刻度线以下，且加水至刻度线12cm应改用胶头滴管定容；B用浓硫酸、乙醇共热到约170制乙烯；C氢氧化亚铁极易被氧气氧化；D收集氨气应利用向下排空气法解答：解：A玻璃棒的下端应在刻度线以下，图中玻璃棒下端在刻度线以上，且加水至刻度线12cm应改用胶头滴管定容，故A错误；B用浓硫酸、乙醇共热到约170制乙烯，温度计应插入液面以下，故B错误；C氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的
10、氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，应隔绝空气制取，故C正确；D收集氨气应利用向下排空气法，图中收集氨气时导管应伸到小试管的底部，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、物质制备及氨气的制备实验等，把握实验基础知识和装置图的作用为解答的关键，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下： （1）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式） （2）生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择 _ （填试
11、剂代号），可用的发生装置为 （填装置代号）。 a.石灰石 b.浓盐酸 c.稀H2SO4 d.纯碱（3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体。证明晶体已洗涤干净的实验操作为 。（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是 ，并写出相应的化学方程式 。（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_ （填仪器名称）,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O), 写出滴定反
12、应的离子方程式 。参考答案：（14分） （1） MnO2 KOH(各1分)（2）cd c （各1分）（3）取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）（2分，其他合理答案也给分）（4）生石灰或熟石灰（2分） CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3 （或Ca(OH)2 +K2CO3=2KOH+CaCO3）（2分）（5）酸式（1分） 250mL容量瓶（1分） 5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）： （2）已知：25
