《安徽省合肥市常青职业高级中学2020年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市常青职业高级中学2020年高一化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省合肥市常青职业高级中学2020年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A32 B67 C99 D166参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数=16667=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电
2、子数之差为：9967=32故选A点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键2. 阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )A. BC D参考答案：A略3. 下列叙述错误的是( )A通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应B光照下甲烷与氯气发生取代反应C甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水D甲烷在光照条件下与氧气反应参考答案：D略4. 下列离子方程式中正确的是（ ）A稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2B氧化铁粉末溶
3、于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + OH = H2OD碳酸氢钠和盐酸反应：CO32 + 2H+ = CO2 + H2O参考答案：B5. 下列物质不属于合金的是A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银参考答案：D试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。6. 下列关于氨水的叙述正确的是（ ）A. 氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱B. 氨水和液氨成分相同C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D. 氨水中共有三种粒子参考答案
4、：C分析：A、氨气是非电解质；B、氨水是混合物，液氨是纯净物；C、氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子。详解：A、氨水显碱，但氨水是混合物，一水合氨是弱碱，氨气是非电解质，不能电离，A错误；B、氨水是混合物，液氨是纯净物，所以两者成分不相同，B错误；C、向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C正确；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，D错误；答案选C。点睛：本题考查氨气的化学性质，学生只要掌握氨气极易溶于水
5、并与水反应生成一水合氨、氨水中含有三分子、三离子即可，比较容易。7. 下列叙述正确的是（ ）A. P4和NO2都是共价化合物 B. 次氯酸的结构式为H-Cl-OC. 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D. CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子参考答案：C略8. 溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A. 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B.
6、 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/LD. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1参考答案：B加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子，根据产生的沉淀量与加入氢氧化钠的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定有镁离子和铝离子，又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液还存在铵根离子，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有硫酸根离子。由图像可知，第一阶段为氢离子和氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则氢离子物质的量为0.1mol，第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7-
7、0.5=0.2mol，则铵根离子物质的量为0.2mol，最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8-0.7=0.1mol，则氢氧化铝的物质的量为0.1mol，根据铝元素守恒可知铝离子的物质的量为0.1mol，第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5-0.1=0.4mol，则镁离子物质的量为（0.4-0.13）2=0.05mol。A. 由上述分析，溶液中的阳离子一定只有氢离子、镁离子、铝离子、铵根离子，故错误；B. 由上述分析，溶液中有镁离子和铝离子和氢离子，所以一定不含碳酸根离子，因为和锌反应生成氢气，所以不含硝酸根离子，根据电荷守恒，溶液中一定含有硫酸根离子，故正
8、确；C. 根据以上分析，铵根离子的物质的量为0.2mol，因为没有溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；D.根据计算， c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1，故错误。故选B。点睛：本题综合性较强，一定分清离子在溶液中的反应顺序。若溶液中存在氢离子、镁离子、铝离子和铵根离子等，加入氢氧化钠，氢离子先反应，然后为镁离子和铝离子反应生成沉淀，然后铵根离子，然后是氢氧化铝溶解。9. 原子结构模型的演变图中，为道尔顿实心球式原子模型、为卢瑟福行星运转式原子模型、为汤姆生葡萄干面包式原子模型、为近代量子力学原子模型、为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺
9、序的一组排列是 A B C D参考答案：A10. 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）。 A只有 B只有 C D参考答案：C略11. 下列实验操作有错误的是()A 用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C 用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色D 蒸发结晶时，当加热到有大量固
10、体出现时停止加热，用余热蒸干参考答案：C略12. 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是A. NH4+、Fe3+、SO42、ClB. Mg2+、Ag+、CO32、ClC. K+、NH4+、Cl、SO42D. K+、Na+、NO3、HCO3参考答案：C【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。【详解】无A、无色透明溶液中不能含Fe3+，A错误；B、Ag+、Cl生成AgCl沉淀，在酸性溶液中CO32与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C、K+、NH4+、SO42、Cl在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能共存，C正确；D、酸性溶液H+与
11、HCO3反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误。答案选C。13. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO4参考答案：AAH2S中，S元素化合价为-2价，只具有还原性，故A选；BSO2中，S元素化合价为+4价，既有氧化性又有还原性，故B不选；CS单质中，S元素化合价为0，既有氧化性又有还原性，故C不选；DH2SO4中，S元素化合价为+6价，只具有氧化性，故D不选；故选A。点睛：本题考查元素的化合价与物质性质的关系，明确元素的最低价、最高价是解答本题的关键。在元素的化合价中，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，最高价
12、只具有氧化性。14. 将氢气通过10克氧化铜粉末，加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4克，那么下列计算正确的是（ ）A.有1.6克水生成有 B. 8.4克铜生成 C.有80%的氧化铜被还原 D.实验时所消耗的氢气不足0.2克 参考答案：C略15. 现在三组物质的分离：含有水份的植物油中除去水份回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：根据植物油和水互不相溶分析；根据CCl4
13、沸点较低，加热易挥发分析；根据有机物的相似相溶分析解答：解：植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ；草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取，故选C点评：本题考查物质的分离、提纯方法，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意基础知识的积累，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作
14、顺序是A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12cm（3）需要使用的实验仪器有烧杯、（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写序号）A使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中C容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用参考答案：1.102. ADECBHGF3. 100mL容量瓶
