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1、福建省龙岩市城郊职业高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A水电离产生的H+浓度为11012mol/L的溶液：NH、Na+、Cl、HCO B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO、S2-、COC含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I、K+、BrD澄清透明的无色溶液：ClO、MnO、Al3+、SO参考答案：B2. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用
2、于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料参考答案：B3. 一定量的铝铁合金与375 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3 价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为A150 mL B200 mL C450 mL D无法计算参考答案：B4. 向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物 DFe2被溴氧化成Fe3参考答案：A略5.
3、 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 ( )参考答案：C略6. 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)B. 将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2 c(SO42)C. 浓度分别为0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO)前者是后者的10倍D. NaA溶液的pH8，c(Na+)-c(A-) =9 .910-7 molL-1参考答案：D略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A
4、常温常压下，11.2 L己烷中含分子数为0.5NA B标准状况下，22.4L Cl2与水完全反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 D1L2molL-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA参考答案：C略8. 温度相同、浓度均为0.2 molL1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4NO3、溶液，它们的c (NH4+)由小到大的排列顺序是（ ）A BC D参考答案：A略9. 下列叙述正确的是( )A.1 L 1 molL1硫酸溶液所含的H数能表示阿伏加德罗常数数值B.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种
5、气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是体积最大C.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为1.2041023D.3.4 g NH3中含有1.2041023个NH键参考答案：B略10. 下列说法正确的是A. 0.1 mol/L (NH4)2SO4 溶液中的B. 相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0. 3 mol/L氨水溶液中c(OH_ )之比是2 ：1C. 向0.1mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH = 5，此时混合液中的D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的PH= 7，此时混合液中参考答案：C略11. 有关下列图像的分析正确的是A图可
6、表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势B图表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化)C图表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势D图表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) H0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势参考答案：D试题分析：AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度的瞬间V逆减小，V正不变，故A错误；BFeCl3溶液和
7、KSCN溶液反应原理是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，则加入固体KCl不影响平衡的移动，故B错误；CpH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中， 因促进弱酸的电离，强酸的pH变化大，故C错误；D恒压升高温度平衡正向移动，CH3OCH3的转化率增大，故D正确。12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34OH=AlO2H2O B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD过氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO2参考答案：B
8、试题分析：A、氢氧化铝不能溶于氨水中，A错误；B、在酸性条件下双氧水能把碘离子氧化生成单质碘，而自身被还原为水，离子方程式正确，B正确；C、氢氧化钠足量，生成的是碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；D、过氧化钠不能拆开，D错误，答案选B。13. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是A铁电极发生的电极反应式为：Fe 2e- = Fe2+B通入甲烷的电极反应式为：CH4 + 4CO32- 8e- = 5CO2 + 2H2OC为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐D若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0. 5 mol氧气参考答案：D2.8克某金属在氯气中完全燃烧
9、后，质量增加了5.325克，该金属是（ ）ACu BFe CAl DNa参考答案：B略15. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 （ ） A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 B向少量溶液X中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2 C室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 取化学式为MZ的黄
10、色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图K2112连接仪器。图K2112实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：(1)元素Z是_。(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？_ _ _。(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是：_。(4)本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。_。参考答案：(1
11、)氧(2)不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中(3)MZCMCO，MZCOMCO2，CO2C2CO，2MZC2MCO2(4)需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （
12、3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答
