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1、福建省漳州市金丰中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述错误的是（ ） A烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键B凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似C组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物D互为同系物的物质具有相似的化学性质参考答案：C略2. 一定温度下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是() A反应在010 s内，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应在010 s内，X的物质的量浓度减
2、少了0.79 molL1C反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)参考答案：C本题主要考查化学反应速率的计算及含义。从图像上看，反应在010 s内，Z的反应速率为v(Z) 0.079 molL1s1；X的物质的量浓度的减少为 0.395 molL1；反应进行到10 s时，Y的转化率为 100%79.0%；反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。3. 下列化学用语表示正确的是：ACO2分子的球棍模型：B三氟化氮的电子式：C质子数为6、质量数为14的原子：ND熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：参考答案：B略4. 已知450时，反应H2(g)I2(
3、g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 A50 B0.02 C100 D无法确定参考答案：B略5. 下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应C电解熔融氯化镁制取金属镁D实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热参考答案：C6. 麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是（ ） A分子式为C17H23O6B不能与FeC13溶液发生显色反应C在一定条件下可发生加成、取代、消去反应Dl mol麦考酚酸最
4、多能与3 mol NaOH反应参考答案：D略7. 如图为某种有机物的结构，关于它的性质叙述错误的是： A它能水解生成一种产物 B遇氯化铁溶液显色 C能与NaHCO3反应放出气体 D1 mol该有机物在一定条件下，最多能与7 molNaOH反应参考答案：D略8. 1919年卢瑟福用粒子（）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上破天荒第一次实现了原子的人工转变。用粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：。下列有关说法中正确的是A该过程属于化学变化 B、粒子是He元素的一种核素C原子核内有1个中子 D、原子核内质子数分别为14、17参考答案：略9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值
5、，下列判断正确的是( )A2gH2含有的氢原子数目为NAB常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NAD1L1 mol?L1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数 分析：A、氢气由氢原子构成；B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出氢氧化钾的物质的量，然后根据1mol氢氧化钾中含1mol钾离子来分析解答：解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n=2mol，个数为2NA个，故A错误；B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应
6、，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故含有的氧原子小于NA个，故C错误；D、溶液中氢氧化钾的物质的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol氢氧化钾中含1mol钾离子，即含NA个，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大10. 下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A离子化合物中一定含有离子键 B非极性分子一定含非极性共价键C含有极性共价键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略
7、11. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是：ACu2+、NO3-、Cl-、Na+ BCa2+、HCO3-、Cl-、K+ CNH4+ 、Mg2+、NO3-、SO42- DCl-、SO42-、K+、Na+参考答案：B略12. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ）A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO参考答案：D略13. 下列叙述中正确的是： （ ） A糖类，氨基酸，蛋白质都是天然高分子化合物 B利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂 C淀粉与纤维素分子式都为
8、(C6H10O5)n而结构不同，它们互为同分异构体 D合成纤维和人造纤维统称化学纤维参考答案：D略14. 下列反应中，属于消去反应的是A. B. C. D. 参考答案：D略15. 如图装置是一种可充电电池，装置为电解池。装置的离子交换膜只允许Na通过，已知电池充放电的化学方程式为：2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是： A闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr2e=NaBr32NaC闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl2e=Cl2D闭合开关K时，当有0.1 mol Na通过离子交换膜时，X
9、电极上放出标准状况下气体1.12 L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是 ，B中石棉绒的作用 ，小试管的作用是 。（2）反应开始时先点燃 处（填A或B）酒精灯，为了安全，在管中的反应发生前，在F出口处必须 ，管中的反应开始后，在F出口处应 。（3）写出高温下Fe 与H2O(g)反应
10、的化学方程式 ，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的 。（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象_。参考答案：（1） 防止液体暴沸；增大铁粉与水蒸气的接触面积；冷凝水蒸气。（2）A；检验氢气的纯度；点燃氢气。（3）（2分）；实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行。（4）取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。试题分析：（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止液体
11、暴沸，常加入碎瓷片；B中发生反应，为了增大铁粉与水蒸气的接触面积，常放入石棉绒；因为利用产物H2进一步与四氧化三铁反应制取铁粉，所以需要将未反应的水蒸气除去，所以小试管的作用是冷凝水蒸气；（2）因为氢气不能排放到空气中，氢气在空气中燃烧容易发生爆炸，所以反应开始时先点燃A处的酒精灯，为了安全，在管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。（3）高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式为，为了使上述反应向右移动，根据平衡移动原理，可以不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行；（4）根据Fe3+的检验方法，最佳试剂用K
12、SCN溶液，所以证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象是取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。考点：考查铁粉与水蒸气的反应，实验基本操作，影响平衡移动的因素，离子的检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知下列信息某无支链的环状一氯代烃A（分子式为C6H11Cl）可发生如下转化关系：试回答下列问题：（1）A的结构简式为_,B的系统命名为 。（2）指出下列转化的反应类型：A： ；： （3）写出DE的化学方程式： （4）A的链状同分异构体有多种。各写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式（或键线式）只有一个甲基： 有3个甲基，但不存在顺反异构体： 有3个甲基，但存在顺反异构体： 参考答案：18. 反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。参考答案：（1）吸
