《福建省泉州市南安洪梅中学2021年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市南安洪梅中学2021年高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省泉州市南安洪梅中学2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性参考答案：D2. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱标有“+”，另一个接线柱标有“”。关于标“+”的接线柱说法正确的是A、放电时作正极，充电时作阳极B、放电时作负极，充电时作阳极C、放电时作负极，充电时作阴极D、放电时作正极，充电时作阴极参考
2、答案：A3. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是 （ ）ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH33H2OB2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2OCCH4Cl2CH3ClHClDBr2HBr参考答案：B略4. 已知：H2(g)F2(g) =2HF(g) H270kJmol，下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢
3、气和1mol的氟气放出270kJ热量参考答案：C略5. 能与H2在一定条件下发生加成反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是A乙烯 B苯 C甲烷 D乙醇参考答案：A略6. 下列各组物质性质的比较，正确的是（）A原子半径：KNaLiB还原性：FeNaKC碱性强弱：KOHMg（OH）2Al（OH）3NaOHD与酸反应放出氢气的剧烈程度：NaMgAl参考答案：A考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A同一主族内，原子半径随着原子序数增大而增大；B在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的活动性依次减弱，其还原性依次减弱；C金属的金属性越强，
4、其最高价氧化物的水化物碱性越强；D金属的金属性越强，与酸反应生成氢气的剧烈程度越强解答：A同一主族内，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径KNaLi，故A正确；B在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的活动性依次减弱，其还原性依次减弱，所以金属的还原性KNaFe，故B错误；C金属的金属性强弱KNaMgAl，所以金属最高价氧化物的水化物碱性KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）3，故C错误；D金属的金属性越强，与酸反应生成氢气的剧烈程度越强，金属性NaMgAl，所以与酸反应生成氢气的剧烈程度NaMgAl，故D错误；故选A点评：本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生灵活运
5、用元素周期律解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，注意基础知识的积累，题目难度不大7. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（ ）A加成反应 B水解反应C氧化反应 D消去反应参考答案：A略8. 可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是A质谱法 B核磁共振氢谱法 C元素分析仪 D红外光谱法参考答案：D9. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 A乙醇（乙酸） 生石灰 过滤B溴乙烷（乙醇） 水 分液C乙醇（苯酚） NaOH溶液 分液D苯甲酸（苯甲酸钠）硫酸 蒸馏参考答案：B略10. X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而
6、Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA只有 B只有 C只有 D参考答案：A11. 下列电离方程式错误的是( )ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BAl(OH)3电离：H2OAlOHAl(OH)3Al33OHC(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NHSODHF溶于水：HFH2OH3OF参考答案：C略12. 下列烷烃：正已烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（ ）ABCD参考答案：B考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作
7、用力的区别；晶体熔沸点的比较专题：有机化学基础分析：烷烃中，烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，据此分析解答解答：解：烷烃中，烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，这几种烷烃中，碳原子个数大小顺序是：，所以烷烃沸点由高到低顺序是，故选B点评：本题考查了烷烃沸点与碳原子个数的关系，烷烃的沸点随着原子个数的增大而升高，难度不大13. 关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A食物溶于水后的溶液PH小于7，则为成酸性食物B由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D柠檬酸是酸性食
8、物参考答案：B考点：合理摄入营养物质的重要性专题：化学应用分析：食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的解答：解：A食物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，故A错误； B蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故B正确；C蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故C错误；D柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故D错误故选 B点评：本题考查了食物的
9、酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物14. 下列说法中错误的是A. 在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物参考答案：DA、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，选项A正确；B、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10
10、个纵行包括副族元素和第族，为过渡元素，都是金属元素，选项B正确；C、室温时，零族元素的单质都是气体，选项C正确；D、位于IA的元素的氢元素与位于VIIA的元素组成的化合物氢化物都是共价化合物，选项D错误。答案选D。15. 科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（ ）A. YBa2Cu3O3.25 B.YBa2Cu2O5 CYBa2Cu3O5 D.YBaCu2O3.25参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有
11、饱和碳酸钠溶液。请回答：(1)浓硫酸的作用是作 ；该反应的化学方程式： 。(2)球形干燥管C的作用是 。(3)D中饱和碳酸钠溶液的作用有 (填序号)A、溶解乙醇 B、吸收乙酸 C、减小乙酸乙酯的溶解度参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH
12、)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤显碱性是因为CO32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2与CO32结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2CO32=CaCO3。NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：FH2OHFOH，NH4+H2ONH3H2OH，HOH=H2O。草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成NH3H2O：CO
13、32H2OHCO3OH，NH4+OHNH3H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。18. 已知下列反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H = -266 kJ/mol试回答：（1）CO的燃烧热H = （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为： （3）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) H = -a kJ/molCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H = -b kJ/mol则反应：CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq) 的H = kJ/mol（用含a 、b的代数式表示）标况下，11.2 L CO2与足量的 NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ（用含a 或b的代数式表示
