《云南省曲靖市会泽县第五中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市会泽县第五中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省曲靖市会泽县第五中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L参考答案：A考点：化学平衡建立的过程分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始
2、，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（气）+Y2（气）?2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（
3、气）?2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，故A正确、BCD错误故选A点评：本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大2. 化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是 A选用适宜的催化剂 B采用高压 C采用高温 D增大反应物浓度参考答案：A3. 如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是()A. 原电池工作时阴离子移向铜极B. 原电池工作时Zn发生氧化反
4、应C. 原电池工作时阳离子移向锌极D. 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu参考答案：B该原电池中，锌是负极，铜是正极。锌发生氧化反应，溶液中的氢离子在正极上发生还原反应。原电池工作时电解质溶液中的阴离子移向负极、阳离子移向正极。电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。综上所述，B正确，本题选B。点睛：在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流，电流方向与电子运动方向相反，电解质溶液中的阳离子向正极、阴离子向负极定向移动。4. 酸碱质子理论认为，凡能给出
5、质子（H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是（ ）H2O ClO Mg2+ CO32 NH4+ HSO3A B C D参考答案：C5. 下列各组物质，既能用酸性高锰酸钾溶液又能用溴水鉴别的是 A、乙烷和乙烯 B、戊烯和二甲苯 C、乙炔和乙烯 D、苯和甲苯参考答案：A略6. 某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( ) A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C7. 下列各组表述中，
6、两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：略8. 已知（1）H2O(g) =H2O(l) H1-Q1 kJmol-1（2）CH3OH(g) =CH3OH(l) H2-Q2 kJmol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) =2CO2(g)4H2O(g) H
7、3-Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ ）A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）参考答案：B略9. 已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是A.钙 B.铜 C.铁 D.铝参考答案：B10. 下列物质甲醇 甲酸 甲醛 甲酸甲酯 甲酸钠，能在一定条件下发生银镜反应的是 A.B.C. D.全部都可以参考答案：B11. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数
8、同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D参考答案：C试题解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数目减小。考点：外界条件对反应速率的影响12. 一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3参考答案：C略13. 某烃结构式如下：CCCHCHCH
9、3，有关其结构说法正确的是A所有原子可能在同一平面上 B所有原子可能在同一条直线上C所有碳原子可能在同一平面上 D所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C略14. 下列关于金属及金属键的说法正确的是()A金属键具有方向性和饱和性B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光参考答案：B略15. 下列有机物检验方法正确的是A取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的C用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔D用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙
10、烷参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。(1)A装置中所发生反应的离子方程式为 .C装置中稀硫酸的作用为 (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g100 g水)；参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 (3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没
11、有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置，其作用 。(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为585 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为504 g，则NaHCO3的产率为 。参考答案：每空均2分(1)CaC03+2H+=Ca2+CO2+H2O 吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 (2)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，越利于析出 (3)A与B饱和NaHC03溶液(其他合理答案也可) 除去 C02中混合的HCl气体 (4)60略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）某含C、H、O三种元素的未知
12、物A，对氢气的相对密度为23，经燃烧分析试验测定该物质中含碳52.16%，含氧34.70%。请确定物质A的分子式。请写出计算推导过程：参考答案：（4分）分子式为 C2H6O略18. （5分）解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。为测定某解热镇痛药阿斯匹林产品的纯度，称取样品0.25g，准确加入0.10mol/L NaOH溶液50.00mL，煮沸60min，使之充分反应，冷却后用0.10mol/L HCl溶液返滴过量的NaOH，消耗该HCl溶液25.00mL。（要求写出计算过程）（1）计算0.25g阿斯匹林样品完全反应消耗的NaOH的物质的量（除乙酰水杨酸外，其他物质不与NaOH反应）。（2）计算该产品中乙酰水杨酸的质量分数。参考答案：(1) 2.510-3 mol （2分） (2) 60%（3分）19. 现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+)（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：溶液中的金属离子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+残留固体成分Fe、CuC
