《内蒙古自治区呼和浩特市伍什家乡中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区呼和浩特市伍什家乡中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区呼和浩特市伍什家乡中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 给定条件下，下列离子组可能大量共存的是A. 250C,PH=1的无色溶液中：B. 加入Al粉能产生氢气的溶液中：C. 0.1 mol/L 的 NaAlO2 溶液中：D. 250C，水电离出的的溶液中：参考答案：D略2. 某同学用右图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是A铜为负极，产生气泡B溶液变蓝色 C电子从锌极经导线流向铜极DZn、Cu 分别接外电源正负极可在锌极镀上铜 参考答案：C略3. 将0.03mol Cl
2、2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（） A B C D参考答案：A考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br，由于Br全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化解答：解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br氯气氧化亚
3、硫酸生成硫酸： Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br：Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl0.01mol 0.02mol HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c（H+）不变；故选：A点评：本题考查了氯气的性质已经有关氧化还原反应的计算，明确亚硫酸根离子与溴离子还原性强弱顺序是解题关键，难度不大4. 下列物质的分类结果全部正
4、确的是A水玻璃混合物 胆矾纯净物 臭氧单质B纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐C油脂高分子化合物 纤维素天然高分子化合物 有机玻璃合成高分子化合物D液氯非电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质参考答案：A略5. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（AH+、Na+、SiO32、NO3BAg+、Fe3+、NO3、SO42CH+、Cu2+、Cl、NO3DNH4+、H+、SO42、HCO3参考答案：C 【考点】离子共存问题【分析】A氢离子与硅酸根离子反应；B银离子与硫酸根离子反应生成硫酸银沉淀；C四种离子之间不反应，能够共存；D氢离子与碳酸根离子发生反应【解答】解：AH+、SiO32之间反应生成硅酸沉淀，
5、在溶液中不能大量共存，故A错误；BAg+、SO42之间反应生成硫酸银，在溶液中不能大量共存，故B错误；CH+、Cu2+、Cl、NO3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DH+、HCO3之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C6. 下列物质分类正确的是 （ ） 参考答案：D略7. 向272gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入10mol/L 的NaOH溶液10L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392g。下列有关说法不正确的是（）A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:
6、1 B.硝酸的物质的量浓度为26mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为448L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为02mol参考答案：B略8. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：答案：C9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-Bc(I-)=0.5 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl
7、O-、SO42-C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3 -参考答案：C略10. 把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na+)为 （ ） A10 b mol/L B(20b10a)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b 5a) mol/L参考答案：A略11. 常温下，下列表述正确的是（）ApH=13的NaOH溶液中含有H+的浓度为0l mol/LB向Na
8、HCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3的水解，使c（HCO3）增大C将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）DNa2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）=c（HCO3）c（H+）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理 分析：A常温下pH=13的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；B碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸氢根离子浓度减小；C溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中电荷守恒分析；D碳酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH）c
9、（HCO3）解答：解：A常温下pH=13的NaOH溶液中，含有OH的浓度为0l mol/L，氢离子浓度为1013mol/L，故A错误；B向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，可抑制HCO3的水解，但氢氧化钠与碳酸氢根离子电离的氢离子反应，导致碳酸氢根离子浓度减小，故B错误；C将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故C正确；DNa2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（OH）c（H+）、c（Na+）c（CO32）；由于溶液中的氢氧根离子来自水的电
10、离和碳酸根离子的水解，则c（OH）c（HCO3），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故D错误；故选C点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力12. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 mol/L B0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L参考答案：D略13. “天宫
11、一号”的供电系统（ RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A当有01 mol电子转移时，a极产生112 L H2 Bb极上发生的电极反应是：4H2O +4e=2H2 +4OH Cd极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e=2H2O Dc极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A参考答案：D略14. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提
12、高1-丁醇的转化率参考答案：C略15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是A. 离子半径大小r(M3+)r(T2-) B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性C. X单质在氧气中燃烧生成XO3 D. L、T形成的简单离子核外电子数不相等参考答案：B短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知X为S元素，L、R只有正价+2，原子半径LR，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S
13、元素，则M为Al元素。AO2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Al3+)r(O2-)，故A错误；B根据对角线规则，Be与Al的性质相似，Be的氧化物对应的水化物应具有两性，故B正确；C硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；DL2+的核外电子数为12-2=10，T2-的核外电子数为8-(-2)=10，二者含有电子数相等，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。(2)已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；b.取100mL
