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1、云南省昆明市金殿中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A等于p% B大于pC小于pD无法判断参考答案：B2. 某化学反应其H= 122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进
2、行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行参考答案：A略3. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，使酚酞试液显红色，加热使水解程度增大，酚酞试液颜色加深，B符合题意；氨水中存在电离平衡NH3H2ONH4+OH，加入NH4Cl，使平衡左移，溶液颜色变浅，C不符合题意；NaCl不水解，对颜色无影响，因此D不符合题意。4. 蛋白质发生的下列过程中,可逆的是( )A. 盐析
3、 B. 变性 C. 煮熟 D. 加入浓硫酸参考答案：A略5. 某气态烃1mol与2 molHCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与8molCl2反应，最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物。则气态烃为（）A.丙炔 B.1-丁炔 C.丁烯 D.苯参考答案：B略6. 聚丙烯酸酯的结构为 ，下列有关它的说法中，不正确的是 A它可由CH2CHCOOR经加成聚合反应得到 B聚丙烯酸酯材料是一种混合物 C聚丙烯酸酯结构中含有酯基D在一定条件下能发生加成反应参考答案：D略7. 有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲能水解为乙和丙两种有机物。相同条件下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲
4、的可能结构有A2种 B4种 C6种 D8种参考答案：B略8. 下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D.参考答案：D略9. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B. 2氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应D. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应参考答案：C略10. 反应2A（气）2B（气）+C（气）（正反应为吸热），已达平衡
5、，欲使B的物质的量减小，应采取的措施是：A升温 B加压 C增大A的浓度 D加催化剂参考答案：B11. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略12. 在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是(
6、 )A石墨的结构 B白磷的结构 CCCl4的结构 D立方烷(C8H8) B.P4的结构 参考答案：略13. 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为 ( )A.MgB B.Mg3B2 C.MgB2 D.Mg2B3参考答案：B略14. 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L1?s1，下列推断不正确的是（）Az=2B2s
7、后，容器内的压强是初始的7/8倍C2s时C的体积分数为2/7D2s后，B的浓度为0.5mol/L参考答案：D【考点】化学平衡的计算【分析】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，则参加反应的n（A）=2mol50%=1mol，v（A）=0.25mol?L1?s1，A同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2；B.2s后，剩余n（A）=2mol（150%）=1mol，剩余n（B）=2mol=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其压强之比等于物质的量之比；C
8、相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以C的体积分数等于其物质的量分数；D.2s后n（B）=0.5mol，则c（B）=【解答】解：2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，则参加反应的n（A）=2mol50%=1mol，v（A）=0.25mol?L1?s1，A同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2，故A正确；B.2s后，剩余n（A）=2mol（150%）=1mol，剩余n（B）=2mol=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其压强之比等于物质的量之比，所
9、以反应前后压强之比=（2+2）mol：（1+0.5+1+1）mol=8：7，所以2s后，容器内的压强是初始的倍，故B正确；C相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以C的体积分数等于其物质的量分数=，故C正确；D.2s后n（B）=0.5mol，则c（B）=0.25mol/L，故D错误；故选D15. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液 A. B. C. D.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是
10、：按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管 螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是 (2)该实验中必须进行的一步实验操作是 (3)该实验的原理是_(4)实验中反应的化学反应方程式是 (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系 (6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_。参考答案：(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升 (2)检查装置气密性 (3)CaO和水反应放出热量使
11、大试管中空气膨胀，压强增大，引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平 (4)CaOH2O=Ca(OH)2 (5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量 (6)否略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 相对分子质量在300以下的某脂肪酸1.0 g可与2.7 g碘完全加成，也可被0.2 g KOH中和，由此计算该脂肪酸的相对分子质量。参考答案：278解析：设脂肪酸中含有n个羧基，则R(COOH)n nKOH Mr 56n 1.0 0.2解得 Mr=280n 因为Mr300，所以n=1又因=13则该脂肪酸通式为CnH2n-5COOH，由近似相对分子质量求得n=17,所以结构简式
12、为C17H29COOH，准确的相对分子质量为278。18. 130g Zn与一定量的H2SO4恰好完全反应后得溶液500ml，密度为1.61g/ml，求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数？参考答案：略19. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(?)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为
13、0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去
