《2021年辽宁省铁岭市银冈高级中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年辽宁省铁岭市银冈高级中学高二化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年辽宁省铁岭市银冈高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：C2. 下列化学工业中有关设备、原料、反应条件配套的是()A.联合制碱法制纯碱:吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、3035 的氨化饱和食盐水吸收CO2B.接触法制硫酸:氧化炉、硫铁矿、V2O5、常温、常压C.合成氨:沸腾炉、焦炭、铁触媒、500 D.氨氧化法制硝酸:合成塔、空气、铂铑合金、8 000 参考答案：A解析：接触法制硫酸的适宜温度为400500 ,B项错误;合成氨不使用沸腾炉,其主要设备为合成塔,C项错
2、误;氨氧化法制硝酸的温度不需要8 000 高温,D项错误。3. 下列措施不符合节能减排的是( )A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略4. 下列说法中正确的是( )A常温下，稀释01 molL的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) C常温下，c（NH4+）相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4
3、Cl （NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH4+）c（OH-）c（H+）参考答案：C5. 有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛 入量筒内，所得液体体积一定是 A、a mL B、（25a）mL C、 大于（25a）mL D、 大于a mL参考答案：C略6. 下列转化中，碳原子间的连接形成未发生改变的是（）A丙酮与HCN发生加成反应B1，3丁二烯生成 聚1，3丁二烯C乙二醇与重铬酸钾溶液共热被氧化为乙二酸（HOOCCOOH）D乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应参考答案：C【考点】有机化学反应的综合应用【分析】A丙酮与HCN发生加成反应，增
4、长了碳链；B.1，3丁二烯加聚反应生成聚1，3丁二烯，碳碳双键位置发生改变；C乙二醇被氧化为乙二酸，碳架结构不变；D乙苯与高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，碳原子数目减少【解答】解：A丙酮与HCN发生加成反应，主链碳的个数变为4，故A错误；B聚1，3丁二烯中碳碳双键位于23号碳之间，碳碳双键位置改变，故B错误；C乙二醇被氧化为乙二酸，碳的个数和相对位置均未变化，故C正确；D乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，碳架结构改变，故D错误，故选C7. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(
5、CO32) B一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)参考答案：B略8. 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 molL-1。则下列判断正确的是 A化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率减小了 D物质C的质量分数增加了参考答案：AC略9. 下列电子层中，原子轨道数目为4的是AK层 BL层 CM层 DN层参考答案：B略10. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3
6、F CN COA. B. C. D. 参考答案：D略11. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A1 mol SiO晶体中含有SiO键2NA B标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA C1 mol HCHO与足量银氨溶液反应，转移电子数为4NA D用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe(OH)。胶体粒子数为NA参考答案：C12. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是 A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡
7、体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D略13. 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是 （ ）A. BCA B. ABC C. CBA D. BCA参考答案：B略14. 如图所示为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(mol/L)
8、0.040.120.090.03参考答案：D略15. 下面四种变化中，有1种变化与其他3种变化类型不同的是 ACH3CH2OH + CH3OHCH3OCH2CH3 + H2OB2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2OCCH3CH2OHCH2=CH2 + H2ODCH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验，试回答有关问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是（1）完
9、成该实验尚缺的仪器是 （填名称）（2）产生气体从装置的 进入，从装置的 进入。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。（3）应将实验一的装置作哪些调整？ ；（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2为a ，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2为b ，则样品中Na2CO3纯度的实测值为 ；与理论值比较，实测结果 （填写“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进？ 参考答案：（1）酒精灯（2）， （3）将装置换成装置（4）偏小；将中锥形瓶里的水改为饱和3溶液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在1.0 L密闭容器中放入
10、0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= mol。下表
11、为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。 反应时间t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01318. (1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3NBF3。请用电子式表示H3NBF3的形成过程。参考答案：19. 写出结构简式：2-乙基1庚烯 参考答案：
