《湖北省黄石市第二十中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄石市第二十中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄石市第二十中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：可以利用电解水的方法得到氢气做能源；可用酒精做能源；砍伐树木做能源；应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是A. 只有 B. 和 C. 和 D. 参考答案：D2. 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2OB. Mg3N2 + 6H2O = 3Mg
2、(OH)2 + 2NH3C. Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2OD. 2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2参考答案：D【详解】A、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，A错误；B、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，B错误；C、反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键形成，C错误；D、过氧化钠中含有非极性键和离子键，则该反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，D正确。答案选D。3. 下列各组元素性质的递
3、变情况错误的是（ ） ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F非金属性依次增强CP、S、Cl原子半径依次减小 DNa、K、Rb金属性依次减弱参考答案：D略4. 关于化学反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 叙述正确的是A. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子B. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C. AlN中氮元素的化合价为+3价D. AlN的摩尔质量为41 g参考答案：AA反应中N元素的化合价从0价降低到-3价，转移3个电子，则每生成1molAlN需转移3mol电子，A正确；B氮元素化合价从0价降低到-3价，碳元素化合价从0价升高到+
4、2价，该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，B错误；C铝属于活泼的金属，氮化铝中氮元素的化合价是-3价，C错误；D氮化铝的摩尔质量是41g/mol，D错误；答案选A。5. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）ANH、Cu2+、Cl、NOBK+、Na+、CO、S2CK+、Na+、CH3COO、SODBa2+、Mg2+、HCO、Cl参考答案：D考点：离子共存问题 分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D碳酸氢根离子
5、能够与氢离子和氢氧根离子反应解答：解：ANH4+、Cu2+、Cl、SO42之间不反应，且都不与酸性溶液中的氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；BK+、Na+、CO32、S2之间不发生反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B错误；CK+、Na+、CH3COO、SO42之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在在碱性溶液中能够大量共存，故C错误；DMg2+、HCO3与氢氧根离子反应，HCO3与氢离子反应，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的
6、离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力6. 进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B. 配制硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C. 为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有纯碱的水溶液的毛巾捂住鼻子D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：B7. 下列物
7、质与盐酸反应后，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色的是 ()AFeBFeOCFe3O4DFe(OH)2参考答案：C8. 某酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( )A. Fe2+、Ba2+、NO3、SO32B. Na+、NH4+、SO42、ClC. Na+、K+、AlO2-、NO3D. Na+、K+、HCO3、Br参考答案：B【详解】A.酸性条件下，NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应，NO3-与SO32发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B.酸性条件下，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C.酸性条件下，H+与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故
8、C不选；D.酸性条件下H+、HCO3-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选。故选B。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。9. 下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A铜片是负极 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略10. 已知反应A
9、BCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B略11. 下列各项中，不属于化学科学研究内容的是A、寻找新的性能良好的材料 B、治理环境污染C、开发新能源 D、研究质子、中子的结构参考答案：D12. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 ( ) A.倾出标线以上的液体 B.吸出标线以上的溶液 C.影响不大，不再处理 D.重新配制参考答案：D略13. X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物
10、、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是 （ ）AXZ BXZ CXZ DZX参考答案：C略14. 某AlCl3和MgCl2的混合溶液中10mL，向其中滴加amLc1molL1NaOH溶液后，改成滴加c2molL1HCl，所得沉淀Y （mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。下列分析中正确的是： A上述过程中发生的离子反应共有7个 Ba9且c1c2 21 C图中D点时，溶液中有：c(Na)c(Cl) D原混合溶液中，n(Al3)n(Mg2)32参考答案：AC15. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A硫元素的质量比为54 B分子数之比为
11、11C原子总数之比为43 D质量之比为11参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是 。（2）上述制备氯气的化学反应方程式为_,反应中浓盐酸被还原和未被还原的物质的量之比为_。（3）浓硫酸的作用是 ，烧杯中发生反应的离子方程式为 ，作用是 。（4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：产物只有FeCl3；产物只有FeCl2；
12、。甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为是正确的；乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则产物中必含FeCl3。请问上述观点错误的是 ，原因是 。（用化学方程式或离子方程式和文字说明）参考答案：（1）分液漏斗 。（2）_4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O _, 1 1。（3） 干燥氯气 ，Cl2+2OH- =Cl- + ClO-+ H2O ， 吸收多余的氯气 。（4） 既 有FeCl3 又 只有FeCl2 ， 甲 。（1分）若铁有余，则发生Fe + 2Fe3+= 3 Fe2+ ，滴加KSCN溶液，也不会血红色 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含XO
