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1、2020年辽宁省大连市瓦房店第二十高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定共价化合物的是（ ）A3和17 B1和8 C6和8 D1和6参考答案：A试题分析：A项两种元素间形成离子化合物。2. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是: ( )A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料 D煤就是碳，属于单质参考答案：C3. 如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH4久置的雨水和生铁片
2、。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是 A生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳电极反应式为O22H2O4e=4OHD具支试管中溶液pH逐渐减小参考答案：C4. 下列离子方程式的书写正确的是A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+2Fe3+3H2B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+ HCO3 CO32+ H2OC.钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH?H2D.氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3+ 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ 2H2O参考答案：B试题分析：A
3、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3- H2O + CO32-，正确；C电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；D氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。5. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余，且
4、溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+参考答案：C【考点】铁的化学性质；氧化还原反应【分析】依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析【解答】解：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，A若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，故A正确；B若有铁粉剩余，则三价铁离子
5、、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故B正确；C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故C错误；D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故D正确；故选：C6. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2 H2O Cl- HClO H+ 减少的是( ) A B C D参考答案：A略7. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A CH3COOH
6、 BCl2 CNH4HCO3 DSO2参考答案：D8. 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ）A、0.8mol B、0.6mol C、0.11mol D、无法计算参考答案：C9. 根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A氧化性：I2H2SO4Cl2Fe3+ B还原性：ClFe2+SO2IC氧化性
7、：Cl2Fe3+I2H2SO4 D还原性：SO2Fe2+ICl参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较分析：在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答解答：解：I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，氢碘酸是还原产物，所以还原性SO2I，则氧化性I2H2SO4，2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以氯气是氧化剂，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是氧化产物和还原产物，所以还原性Fe2+Cl，则氧化性C
8、l2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，碘元素化合价升高，铁元素化合价降低，所以氯化铁作氧化剂，碘化氢作还原剂，还原产物是氯化亚铁，则还原性IFe2+，氧化性FeCl3I2，则这四种离子的还原性大小顺序是：SO2IFe2+Cl，氧化性大小顺序是：Cl2FeCl3I2H2SO4；故选C点评：本题考查了还原性、氧化性强弱的比较，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键，难度不大10. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在左、右两托盘上各放一张滤纸，然后在有盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
9、B检验试液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C除去CO2中混有的杂质SO2将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中D验证金属钠比铜活泼将钠加入1.0 molL-1的CuSO4溶液中参考答案：BANaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故B正确；C澄清的石灰水能吸收CO2和SO2，故C错误；DNa是活泼金属，能与CuSO4溶液中的水反应，无铜置换出来
10、，故D错误；答案为B。11. 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 A积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染参考答案：C略12. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 用铁作催化剂合成氨C. 将煤块粉碎后燃烧D. 用浓硝酸和铜反应制备NO2气体参考答案：D【分析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。【详解】
11、A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；答案选D。13. 将标况下的NH3溶于水中，得到密度为b g cm-3的氨水a g，物质的量浓度为c mol L-1，则溶于水中的NH3的体积是:A B C D参考答案：B略14. 下列反应属于加成反应的是 （ ） A2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 B C D参考答案：C略15. 同温同压下
12、，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是( ) A.A2B B.AB2 C.BA3 D.B3A参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号填入括号内并填写下列空格。（ )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_注入_并重复2次。（ )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。（ )用量筒取浓硫酸_mL。（ )将容量瓶盖紧摇匀。（ )将已冷却的硫酸溶液沿_ 注入_ 中。（ )改用胶头滴管加蒸馏水 ，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。（ )
13、继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线_cm处。若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响)。（1) _；（2) 稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出_；（3) 未将洗涤液加入容量瓶_；（4) 定容时仰视刻度线_；（5) 摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线_；（6) 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_。参考答案：(4) 玻璃棒 100ml容量瓶 （2） (1) 16.7ml （7） （3）玻璃棒 100ml容量瓶 （6） （5）12cm（1）（5）偏低，（6）无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：（1） s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关
