《2020-2021学年辽宁省抚顺市第二十四高级中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年辽宁省抚顺市第二十四高级中学高一化学联考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年辽宁省抚顺市第二十四高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A. 水B. 三氟化硼C. 四氯化碳D. 五氯化磷参考答案：C【分析】分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断。【详解】A氢原子的化合价是+1价，H原子最外层有1个电子，1+1=2，所以H原子不满足8电子结构，A项错误；BBF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合
2、价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，F原子满足8电子结构，B项错误；CCCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，C项正确；DPCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，D项错误；答案选C。2. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B
3、. 是氧化剂C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略3. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。A3：2 B2：1 C1：1 D2：3参考答案：D略4. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 AH2O2 BZn Zn2 CFe3+Fe DCuOCuCl2参考答案：C略5. Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 ANa2O比Na2O2稳定 B均可与水反应 C均可与CO2反应 D均是典型的碱性氧化物参考答案：BC6. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+ 离子及a值可能为所含离子NO3S
4、OH+Na+M n+浓度（mol / L）3121aAFe2+、2 BBa2+、0.5 CAl3+、1.5 DMg2+、1 参考答案：D略7. 下列离子方程式书写正确的是A. 氧化铁与盐酸反应：FeO2H=Fe2H2OB. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-2H=CO2H2OC. 钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4参考答案：C【详解】A项、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，故错误；B项、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，反应的离子方程式是：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B
5、错误；C项、钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故C正确；D项、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的实质，不要漏项、难溶物、弱电解质写成化学式。8. 2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是( )A大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等B氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康
6、越有利D酸雨通常是指pH在5.6以下的降水参考答案：C9. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NH4HCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al FeOA只 B只 C只 D全部参考答案：C略10. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C金属晶体具有良好的延展性金属晶体中的原子层可以发生相对滑动而不会改变原来的排列方式，但金属键被破坏DP4O
7、10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物参考答案：B略11. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是 ()A194 B391 C516 D658参考答案：B12. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中参考答案：D略13. 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，在常温下还能跟多种
8、其他物质（如乙醇）发生反应。研究金属钠跟乙醇反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法没有涉及的是A. 观察法B.实验法C. 分类法D. 比较法参考答案：C略14. 在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是A. (1X2Y3Z) molB. (XYZ)molC. (2X3Y4Z)molD. (1XYZ)mol参考答案：A【详解】A.因为甲烷和氯气均无剩
9、余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol，由氢元素的质量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1X2Y3Z）mol，故A正确；答案选A。15. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A原子半径：NaAlB铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2
10、越多，则铝的质量分数越小参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是干馏煤的实验室装置图(把烟煤粉放在硬质试管里隔绝空气加强热)。 请回答下列问题：(1)反应完毕后，硬质试管里剩下的灰黑色的固态物质是_。U形管中液体分为两层，上层是澄清、透明的水溶液，能使酚酞试液变红，是_，下层的黑褐色黏稠物是_。(2)在U形管上方点燃的气体在工业上叫_，其主要成分是_。参考答案：(1)焦炭粗氨水煤焦油(2)焦炉气H2、CH4、C2H4、CO解析煤的干馏发生了复杂的变化，得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦炉气等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某研究性学习小组同学对由NaHC
11、O3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L试计算：（1）混合物与盐酸反应的离子方程式 ；（2）盐酸的物质的量浓度；（3）混合物中两物质的物质的量之比参考答案：（1）H+HCO3=H2O+CO2；（2）盐酸的浓度为3mol/L（3）混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水；（2）求盐酸浓度需选择盐酸不
12、足量的数据进行，随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H+HCO3=H2O+CO2计算n（HCl），再利用c=计算；（3）由表中数据可知，加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据生成二氧化碳体积、二者质量之和列方程计算【解答】解：（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H+HCO3=H2O+CO2，故答案为：H+HCO3=H2O+CO2；（2）由表中数据可知
13、，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H+HCO3=H2O+CO2可知n（HCl）=0.15mol，故盐酸的浓度为=3mol/L，答：盐酸的浓度为3mol/L（3）设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则有：xmol+ymol=84g/molxmol+100ymol=9.2g 联立方程，解得：x=0.05 y=0.05，故混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，答：混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答，（3）中利用十字交叉法解答更为简单18. （6分） 在2L的容器内，反应 刚开始时，的物质的量为1.5mol的物质的量2.5 mol，后测得浓度为，则此时间内，用氮气表示的平均化学反应速率是多少？时氢气的物质的量浓度是多少？参考答案：（6分） v (氢气)=0.3 molL-1min-1 C (氨气)=0.35 molL-1略19. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液
