《福建省漳州市龙海第一中学2020年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省漳州市龙海第一中学2020年高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省漳州市龙海第一中学2020年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是 （ ）A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 硅酸参考答案：B略2. 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A. 化合反应均为氧化还原反应B. 金属氧化物均为碱性氧化物C. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D. BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质参考答案：DA化合反应中若没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应是氢氧化钙为化合反应，为非氧化还原反应，故A错误；B金属
2、氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；DBaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全电离，属于强电解质，故D正确；故选D。3. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A. 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=285.5 kJmol1B. 已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H=221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C. 已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，则在一定条件下将1
3、 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D. 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H=-285.5 kJmol1参考答案：D【详解】A. 氢气的燃烧热指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=571 kJmol1，A不正确；B. 已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H=221 kJmol1，在该反应中，石墨没有完全燃烧生成CO2，故石墨的燃烧
4、热不是110.5 kJmol1，B不正确；C. 已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，不可能生成2mol NH3，放出的热量一定小于92.4 kJ ，C不正确；D. 指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H=-285.5 kJmol1，D正确。综上所述，有关热化学方程式及其叙述正确的是D，本题选D。4. 下列各组物质
5、的晶体中，晶体类型相同的是ACO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl参考答案：B5. 等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）A. 133 B. 321 C. 961 D. 632参考答案：A6. 下列物质属于纯净物的是（）A液氯B漂白粉C新制氯水D水玻璃参考答案：A考点：混合物和纯净物分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A液氯是氯气的液态形式，液氯中只含有一种物质，属于纯净物故A正确；B工业
6、用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，成分为CaCl2、Ca（ClO）2，所以漂白粉为混合物，故B错误；C新制的氯水中含有氯气分子，水分子和次氯酸分子，属于混合物，故C错误；D水玻璃是硅酸钠的溶液，属于混合物，故D错误；故选A点评：本题考查纯净物的判别，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大7. 在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. Na+、Mg2+、NO3、Cl B. K+、Na+、CO32、NO3C.
7、K+、Ba2+、HCO3、Cl D. Na+、K+、MnO4、SO42参考答案：B试题分析：在强碱性溶液中，将OH考虑进去。AMg2+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，正确； CBa2、HCO3、OH结合生成沉淀和水，不能大量共存，错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4为紫色，与无色不符，错误。选B。8. 常温下，由下列实验事实得出结论错误的是（）A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，
8、说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A略9. 化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是A“新物质”就是自然界中不存在的物质B“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质参考答案：D略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 1 mol KClO3所含有的氧原子数为NAB. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC. 标准状况下，22.4 L NH3所含的分子数为NAD. 1L 0.2 mol/L KC
9、1溶液中所含的K+数为2NA参考答案：CA. 1 mol KClO3所含有3mol氧原子，故A错误；B. 标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，故B错误；C. 标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为=1mol，含有的分子数为NA，故C正确；D. 1L 0.2 mol/L KC1溶液中含有氯化钾的物质的量为1L0.2 mol/L =0.2mol，所含的K+数为0.2NA，故D错误；故选C。11. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C. 铅蓄电池工作过程中，每转移2
10、 mol电子，负极质量减小207gD. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源参考答案：C试题分析：A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B、在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故C错误；D、氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；答案为C。12. 下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（ ）A、乙烯 B、乙烷 C、甲烷 D、苯参考答案：D
11、略13. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。生成这种胆固醇酯的酸是（ ）A. C6H5CH2COOH B. C7H15COOH C. C6H5COOH D. C6H13COOH 参考答案：C略14. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm100nm之间B用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体D树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关参考答案：C考点：胶体的重要性质 分析：A胶体区别于其他
12、分散系的本质特征是分散质的微粒直径； B丁达尔效应可用于区分溶液和胶体；C制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；D树林中的晨曦形成胶体分散系，胶体具有丁达尔现象解答：解：A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm100nm之间，故A正确； B丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；C制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D因树林中的晨曦形成胶体分散系，图片显示胶体具有丁达尔现象，故D正确故选C点评：本题考查胶体的性质，要求
13、学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大15. 在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为 A7：2 B2：7 C1：2 D2：1参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl?。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降， ，蒸发结晶。（2）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
14、在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。 在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有 离子。 在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。参考答案：（1）过滤（2） 无色气体CO 白色沉淀SO 白色沉淀Cl?略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)镁和钙是第A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。18. (12分，每空2分)如图是某同学设
