《福建省漳州市龙海海澄中学2022年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省漳州市龙海海澄中学2022年高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省漳州市龙海海澄中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3，H0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD
2、达到平衡时，SO2的转化率为90%参考答案：D2. 某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br、CO32、AlO2、S2、SO32七种离子中的几种向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（）ANH4+、SO32、AlO2BNH4+、Br、CO32CFe2+、S2、SO32DNH4+、Br、AlO2参考答案：B【考点】常见离子的检验方法【分析】向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液，则一定含CO32、Br，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含SO3
3、2，结合离子的共存及电荷守恒来解答【解答】解：向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液，则一定含CO32、Br，一定不含S2，由离子共存可知不含Fe2+，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含SO32，由电荷守恒可知一定含阳离子为NH4+，且AlO2、NH4+不能共存，故选B【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应与现象、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大3. 下列各有机物的分类或命名正确的是（ ） A对甲基苯酚（）属于芳香烃 B 2-乙基丁烷 C 3-丁醇 D 3-甲基-1-丁烯参考答案：D
4、略4. 反应2A（g）?2B（g）+C（g）H0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A加压B减压C减小C的浓度D降温参考答案：D考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动解答：解：该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，A增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；B减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故B错误；C减小C的浓度，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故C错误；D降低温度，正逆反应速
5、率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确；故选D点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向5. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳 D. 氯化钠和水参考答案：C略6. 下列说法正确的是（）A所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极参考答案
6、：D考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有分析：A、依据反应自发进行的判断依据分析判断，若反应自发进行HTS0；B、依据沉淀转化的原理应是想更难溶的方向进行；C、加入硫酸铜和锌反应生成铜析出在锌表面在硫酸中形成原电池，加快反应速率；D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极解答：解：A、依据反应自发进行的判断依据分析判断，若反应自发进行HTS0；放热反应均不一定是自发反应，不一定是熵增大的反应，故A错误；B、依据沉淀转化的原理应是想更难溶的方向进行；向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的
7、溶解度大于有AgI的溶解度，故B错误；C、加入硫酸铜和锌反应生成铜析出在锌表面在硫酸中形成原电池，加快反应速率；故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上失电子发生氧化反应，所以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D正确故选：D；点评：本题考查了自发进行的判断方法和放热反应的分析应用，沉淀转化的原理，原电池的工作原理应用，题目难度中等7. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是 A2A(l)B(l)=2C(g)H1 B 2A(g)B(g)=2C(l) H2C2A(g)B(g)=2C(g)H3 D2A(l)B(l)=2C(l)H4参考答案：B略8. 下列物质之间的反应，属于取代反应的
8、是：A甲烷和氧气 B甲烷和氯气 C金属钠和水 C碘化钾和氯水参考答案：B略9. 氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-+6H2OCo(H2O)62+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是 ( ) A. 由粉红色变为蓝色 B . 蓝色加深 C . 红色加深 D .由蓝色变为粉红色参考答案：A略10. 下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是A.Na+和He B.H2O和D-2O C.NH4+和NH3 D.H2SO4和HPO3参考答案：B11. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（）A垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B实现化石燃料清洁利用，就
9、无需开发新能源C为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】A根据垃圾回收利用可以节约资源进行解答；B根据化石燃料属于不可再生资源，进行分析判断；C大量使用化肥和农药，容易造成环境污染；D地沟油含有对人体有害的物质【解答】解：A垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故A正确；B即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，故B错误；C大量使用化肥和农药，容易造成环境污染，不利于环境保护，故C错误；D地沟油含有对人体有害的物质，不能食用，故D错误；故选：
10、A12. 下列各组内的两种物质互为同位素的是 ( )A. 16O和18O B. O2和O3 C. 乙酸和甲酸甲酯 D. 乙烷和丙烷参考答案：A略13. 下列关于有机物的说法错误的是A、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B、石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D、苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：D略14. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2参考答案：B略15. 如图为一恒压
11、容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N23H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性较强的溶液
12、里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。参考答案：（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- （2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl- （4）HPO42-、HCO3- 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得， 其合成路线如下图所示： 请回答： （1）B中含氧官能团的名称是_。 （2）上述合成路线中反应属于_，反应属于_(填写反应类型)。 （3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式_。 （4）A的同分异构体中符合以下条件的有_种。 a能使FeCl3溶液显紫色；b能发生加聚反应；c苯环上只有两个互为对位的取代基参考答案：18. 黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN RCOOH（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式_。（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_和_。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。（4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_、_。 分子中
