福建省漳州市龙海崇福中学高三化学月考试题含解析

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1、福建省漳州市龙海崇福中学高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 铅霜(醋酸铅)是一种中药,具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效,其制备方法为:将醋酸放入磁皿,投入氧化铅,微温使之溶化,以三层细布趁热滤去渣滓,放冷,即得醋酸铅结晶;如需精制,可将结晶溶于同等量的沸汤,滴醋酸少许,过七层细布,清液放冷,即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是A. 萃取B. 溶解C. 过滤D. 重结晶参考答案:A【详解】此操作中,将醋酸放入磁皿,投入氧化铅,微温使之溶化操作为溶解;放冷,即得醋酸铅结晶清液放冷,即得纯净铅霜此操作

2、为重结晶;以三层细纱布趁热滤去渣滓,此操作为过滤,未涉及萃取,答案为A2. 下列说法中,错误的是( )合金比纯金属具有较好的性能,硬度都比成分金属大,熔点比成分金属的低常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法A B C D 参考答案:D解析:将钢闸门与电源负极相连,防止其在海水中被腐蚀,错误;Fe在常温下可与浓硝酸、浓

3、硫酸发生钝化现象,错误;Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,铝与NaOH反应时铝是还原剂,而Cl2和NaOH反应时氯气即是氧化剂又是还原剂,故两单质的作用不同,错误;制备FeCl3、CuCl2固体时由于Fe3+、Cu2+都能发生水解,故不能采用将溶液直接蒸干的方法,错误。3. (1998全国卷)反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,1 min后,NH3减少了0.12 mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) A.NO:0.001 molL1 B.H2O:0.002 molL1C.NH3:0.002 molL1 D.O2:0.0012

4、5 molL1参考答案:AD略4. 往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液充分反应后(设溶液中的其他成分不反应),下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是()A2 Fe3+SO32+H2O2 Fe2+SO42+2 H+B2 H+SO32SO2+H2OC2 H+2 NO3+3 SO323 SO42+2 NO+H2OD2 Fe3+3 SO32+3 H2O2 Fe(OH)3+3 SO2参考答案:C考点:离子方程式的书写专题:离子反应专题分析:硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性,二者都能够氧化亚硫酸根离子,往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含

5、SO32的某溶液,亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应,依据氧化还原反应规律判断反应产物、配平方程式,据此解答解答:解:硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性,二者都能够氧化亚硫酸根离子,往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液,亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应,反应的离子方程式为:2H+2NO3+3SO323SO42+2NO+H2O,故选:C点评:本题考查了离子方程式的书写,明确氧化还原反应的先后规律是解题关键,注意氧化还原方程式的配平,题目难度中等5. 我国提取中草药有效成分的常用溶剂有:水;或亲水性溶剂(如乙醇,与水互溶);或亲脂性溶剂(如乙醚,与水不互溶)。诺

6、贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中,记录如下:青蒿素的水煎剂无效;乙醇提取物的效用为30%40%;乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是A青蒿素在水中的溶解度很小 B青蒿素含有亲脂的官能团C在低温下提取青蒿素,效果会更好 D乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚参考答案:D本题主要考查的是物质的溶解性问题。选项A由青蒿素的水煎剂无效,可知青蒿素在水中的溶解度很小;选项B因乙醚是亲脂溶剂,且青蒿素在乙醚中的提取效用是 95%,所以青蒿素含有亲脂官能团;选项C因乙醚的沸点较低易挥发,所以该提取过程最好在低温条件下进行;选项D本题提到乙醇属于亲水性溶剂,乙二醇与乙醇结构相似,所以也属

7、于亲水性溶剂。由于乙醇提取能力较弱,所以乙二醇提取能力同样较弱。6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- B在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- C在c(H+)=10-13molL-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案:B略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度,混合气体的分子数目小于NAB常温常压和光照条件下,33.6 LCl2与3.0g H2反应,生成的HCl分子数目为3NA

8、C1.68 g Fe和足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.09NAD一定条件下,1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成物中含NH键数目为6NA参考答案:A略8. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A点a的正反应速率比点b的大B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大 参考答案:答案:AD9. 有X、Y、Z

9、、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X与M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2W;Y的单质晶体熔点高,硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案:D略10. 有关物质用途的叙述错误的是 ( )A氧炔焰:切割、焊接金属 B用SO2漂白食品C液氮:冷冻物质 D稀有气体:填充霓虹灯参考答案:B略11. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型

10、的是A食盐与蔗糖的熔化 B钠和硫的熔化C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案:D略12. NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的是()A在通常条件下,1mol氩气含有的原子数为2NAB56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NAC在标准状况下,2.24 L氨气所含的电子总数约为NAD1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA参考答案:C考点:阿伏加德罗常数专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析:A、氩气为单原子分子;B、根据铁反应后的价态为+3价来分析;C、1molNH3含10mol电子;D、溶液体积不明确解答:解:A、氩气为单原子分子,故1mol氩气含有的原

11、子数为NA,故A错误;B、56g铁的物质的量为1mol,铁反应后的价态可能为+3价,故1mol铁失3mol电子,故B错误;C、在标准状况下,2.24 L氨气的物质的量为0.1mol,1molNH3含10mol电子,故0.1mol氨气含1mol电子,个数为NA个,故C正确;D、溶液体积不明确,Na+的个数无法计算,故D错误故选C点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大13. 只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是( ) A苯、乙酸、CCl4 B乙醇、乙醛、乙酸 C乙二醇、乙醛、溴代烃 D乙醇、甘油、苯酚参考答案:答案;A14. 部分氧化的FeCu

12、合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、H B样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV896参考答案:AB略15. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是 A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置

13、如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。请回答下列问题:(1)仪器b的名称是_。仪器a中盛有KMnO4晶体,仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞,使浓盐酸缓缓滴下,可观察到仪器a内的现象是_,用离子方程式表示产生该现象的原因: _。(2)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体,仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中,保持温度在4060 ,以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是_加热,其优点是_。(3)该方法制备的氯苯中含有很多杂质,工业生产中,通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物,混合物成分及沸点如下表所示:有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/80132.2180.4173.0174.1从该有机混合物中提取氯苯时,采用蒸馏的方法,收集_左右的馏分。(4)实际工业生产中,苯的流失如下表所示:流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量(kg/t)28.814.556.7100某一次投产加入13 t苯,则制得氯

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