《湖南省湘西市松柏园艺中学2021年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘西市松柏园艺中学2021年高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘西市松柏园艺中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)参考答案：C略2. pH2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ） Aa的
2、取值范围为2a4BHA溶液加热时，溶液酸性增强C与pH12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH7DHA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na)c(A)c(OH)c(H)参考答案：CpH2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA电离程度增大，因此稀释后溶液中104mol/Lc(H)102mol/L，A对；HA溶液加热，电离程度增大，溶液酸性增强，B对；与pH12的NaOH溶液等体积混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液显酸性，C错；HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，得到NaA溶液，由于A水解溶液显碱性，离子浓度：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，D对。3. 标准状况下有2.24LCO2 6
3、.8gH2S 6.02123个HCl分子 0.5mol的Cl2，下列这四种气体的关系从小到大表达正确的是a.质量 b.密度 c.体积 d.原子个数A.aB.c d C.a b c D.b c d参考答案：B4. 城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法正确的是（）A. 该装置能够将化学能转化为电能B. 管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+C. 如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生析氢腐蚀D.
4、 钢铁“阳极保护“的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜参考答案：D【详解】A该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，故A错误；B电解池中阳极被腐蚀，左端为阳极，其腐蚀速率较右端快，左端电极反应式为Fe-2e-Fe2+，故B错误；C如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，故C错误；D若电压等条件适宜，Fe在阳极失电子生成氧化物薄膜，能防止金属被腐蚀，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，故D正确；故答案为D。【点睛】金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法。牺牲阳极的阴极保
5、护法-被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法-被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCO3+H2OH3O+CO32BHCO3+H2OH2CO3+OHCCO2+H2OHCO3+H+ DCH3COOHCH3COO+H+参考答案：B略6. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的NaOH
6、溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略7. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有IB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba
7、2参考答案：A略8. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是：混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C） 与v(D)（速率）的比值A B C D参考答案：A略9. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A2Na218O2+2H2O4Na18OH+O2B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OCNH4Cl+2H2ONH3?2H2O+HClDK37ClO3+6HClK3
8、7Cl+3Cl2+3H2O参考答案：B解析：A、过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以18O同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故A错误；B、KMnO4中Mn元素化合价降低为2（72）=10，H218O2中O元素化合价升高520（1）=10，化合价升降相等，高锰酸钾把过氧根氧化为氧气，18O全部在氧气中，故B正确；C、NH4Cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故C错误；D、KClO3和HCl发生归中反应，K
9、ClO3中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为1，HCl中氯元素化合价由1价升高为0价，氯气中的Cl有来自KClO3，来自HCl，KCl中的Cl全部来自HCl，故D错误故选B10. 在五瓶有编号的试管里分别装有K2CO3，KNO3，K2SO4，KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是A.不用任何其他试剂 B.用一种试剂C.用两种试剂 D.用三种试剂参考答案：B略11. 工业上，可用硫酸铈Ce(SO4)2溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO3H2O4Ce(SO4)22Ce2(SO4)3HNO3HNO22H2SO4下列说法正确的是（ ）A在该反
10、应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12B在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子参考答案：BA项，NO是还原剂，硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为21，错误；B项，Ce2(SO4)3为还原产物，HNO2、HNO3是氧化产物，正确；C项，反应后溶液的酸性增强，pH减小，错误；D项，没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，错误。12. 在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是:乙烷 乙烯 乙炔 甲烷A. 只
11、有 B. 只有 C. 只有 D. 以上均不可能参考答案：D略13. 分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子对此反应的分类不正确的是（ ） A化合反应 B氧化还原反应 C可逆反应 D置换反应参考答案：D考点：化学基本反应类型分析：根据图象知，反应物中有一种单质，一种化合物，生成物中有一种单质两种化合物，其中单质和一种化合物与反应物相同，则该反应实质上是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，根据化合反应、氧化还原反应反应、可逆反应、置换反应的概念来分析解答解答：解：根据图象知，反应物中有一种单质，一种化合物，
12、生成物中有一种单质两种化合物，其中单质和一种化合物与反应物相同，则该反应实质上是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，A该反应是一种化合物和一种单质反应生成一种化合物，所以该反应是化合反应，故A正确；B该反应中有单质参加但没有单质生成，所以一定有电子转移，为氧化还原反应，故B正确；C该反应中还有部分反应物没有参加反应，所以一定为可逆反应，故C正确；D该反应中有单质参加但没有单质生成，所以一定不是置换反应，故D错误；故选D点评：本题从微观上分析基本化学反应，明确图象的含义是解本题关键，根据反应物和生成物特点结合基本反应类型概念来分析解答，难度不大14. 反应A（g）+2B（g）=C（g）
13、的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应 B催化剂改变了该反应的焓变 C催化剂降低了该反应的活化能 D该反应的焓变H=参考答案：C略15. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0.1mol/.LMg(NO3)2溶液中含有0.2NA个NO3-B.8gCH4中含有10NA个电子C.常温常压下，22.4LO3中含有3NA个氧原子D.28gC2H4中含有2NA个碳原子参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组设计下图装置测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点168，沸点是448。已知发生装置中反应的化学方程式为： Na2SO3（s）+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O（1）根据实验需要，请从下图AE装置中选择最适合装置，连接在I、处。 。（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置之间发生的反应的化学方程式 。（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是 。（4）用126g Na2SO3粉末
