《湖南省湘潭市湘乡云龙中学2022年高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市湘乡云龙中学2022年高二化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市湘乡云龙中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的PH（ ）A大于7 B等于7 C小于7 D无法判断参考答案：B略2. 欲鉴别碳酸钠和亚硫酸钠，应选用的试剂是A氯化钡溶液B盐酸和品红溶液C盐酸和澄清石灰水D氯化钡溶液和盐酸参考答案：B3. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A10gH2 和10gO2 B5.6L N2（ 标准状况）和11gCO2C11.2L（ 标准状况）H2O和0.5molBr2 D224mLH2（标准状况）和
2、0.1molN2参考答案：B4. 下列说法正确的是 ( )A升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变B物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变D 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小参考答案：D略5. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法A苯（苯甲酸）生石灰蒸馏B乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：A6. CCTV科技博览报道，2004年3月中科院首创用CO-2合成可降解塑料聚
3、二氧化碳。下列相关说法合理的是 A聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 C聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D. 聚二氧化碳的使用会产生白色污染参考答案：A7. 下列叙述中，错误的是（）A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH）增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：D考点：水的电离；电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物； B水的电离是吸热过程；C氢氧化钠是强电解质能完全电离
4、；D盐类的水解促进水的电离解答：解：ANaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，故A正确； B升温促进电离，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，故B正确；C氢氧化钠电离出氢离子，故溶液中c（OH）增大，故C正确；D硫酸铵水解促进水的电离，故D错误故选D点评：本题考查电解质，水的电离，注意氢氧化钠电离出氢离子，使溶液中c（OH）增大8. 下列说法错误的是（）A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电B.一般规律熔点：分子晶体离子晶体原子晶体C.构成晶体的原子之间都有化学键D.晶体中只要有阴离子就有阳离子参考答案：C略9. 常温下，加水稀释时c(H)/c(OH)值明显
5、增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） K、Cl、NO3、AlO2 K、Fe2、I、SO42 Ba2、Cl、NO3、Na Na、Ca2、Al3、 ClA. B. C. D.参考答案：B略10. 已知：H+(aq)+OH- (aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为H1、H2、H3，他们的关系正确的是（）A、H1H3=-57.3 kJmol1H2 B、H2H1=-57.3 kJmol1H3H2=-57.3 kJmol1 D、H2H3=-57.3 kJmol10在室温下能自发进行这是一个
6、熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，一开始反应速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低参考答案：AC略15. 在四种化合物NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 H2NCH2COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（ ）。A、只有 B、只有 C、只有 D、参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1）上述流程里，设备中进行的是_操作（填写操作
7、名称）。实验室里这一步操作可以用_（填写仪器名称）进行。（2）由设备进入设备的物质A是_ _。由设备进入设备的物质B是_。（均填写物质的化学式）（3）在设备中发生反应的化学方程式为：_ _。（4）在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_。通过_操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、_ _、_。（均填写物质的化学式）参考答案：（10分）（1）萃取（或萃取、分液），分液漏斗（各1分）（2）C6H5ONa NaHCO3（各1分）（3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 （2分）（4）CaCO3 过滤（
8、各1分）（5）NaOH水溶液 CO2（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O参考答案：略18. 氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFHF。25下，向20mL 0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是 ，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF) 增大的是 。a升高温度 b向溶液中滴入2滴浓盐酸 c加入少量NaF固体 d加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka
9、(HF)为： （保留两位有效数字），电离度约为 %。（3）已知在此温度下：H(aq)OH(aq)H2O(1) Ha kJ?mol -1；HF(aq) H(aq)F(aq) Hb kJ?mol -1则该过程中和反应的热化学方程式为：_。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_。a在A处溶液中：c(F)+c(HF)= 0.2 mol?L-1b在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B处溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)参考答案：(1) a d ； a(2) 5.3104； 5（3）HF(aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)；H（ba） kJ?mol 1；（离子方程式亦可）(4) b d19. 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：（1）Pt(a)电极是电池的 极，电极反应式为 ；Pt(b)电极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 。（2）电池的总反应方程式为 。（3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有 mol。参考答案：（1）负极（1分），CH3OH+H2O6e CO2+6H+；（2分）还
