《湖南省永州市珊瑚学校中学部2020-2021学年高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市珊瑚学校中学部2020-2021学年高二化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市珊瑚学校中学部2020-2021学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为 ( ) A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定参考答案：A略2. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）Av(H2
2、)=0.1 molL-1min-1 Bv(N2)=0.2 molL-1min-1Cv(NH3)=0.15 molL-1min-1 Dv(H2)=0.3 molL-1min-1 参考答案：B略3. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B该分子中的所有碳原子不可能共平面C滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键 D1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2 和 H2 分别为4 mol、7 mol 参考答案：D略4. 一定
3、条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；H0若改变某一条件，下列说法正确的是（）A使用催化剂或缩小容器体积，平衡均不发生移动B升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率C向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的体积分数变小D向容器中加入一定量的Y，上述反应的H不变参考答案：D解：A、使用催化剂平衡不动，缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向进行，平衡向正向移动，故A错误；B、反应正向是放热反应，升温速率增大，平衡逆向进行，x转化率减小，故B错误；C、加入Z达到新平衡后Z的体积分数增大，故C错误；D、反应焓变和一定化学反应的起始物质和
4、生成物质的量有关，是一确定的数值，故加入Y不影响焓变，故D正确；故选D5. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是A2，3二甲基戊烷 B3甲基2乙基己烷C3，3二甲基戊烷 D2甲基丁烷参考答案：B略6. 下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D碳酸氢钠和氢氧化钠参考答案：C略7. 将一块米粒大小的金属钠放置于一干燥的滤纸上，置于一倒置 的漏斗下，再轻放于一含有酚酞的水溶液表面（如图4所示），则下列叙述正确的是A滤纸吸水，水和钠起反应，产生气体B完全反应后，水溶液仍呈无色C酚酞是用来减慢钠和水的反应D本反应属于非氧化还原反应参考答案：A8. 已
5、知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在同温、同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是()A2Q2Q192.4BQ2Q192.4 CQ1Q292.4 DQ2Q1c（HCOO-）c（OH-）c（H+） B在B点：c（K+）=c（HCOO-）c（OH-）=c（H+），旦a=75 C在C点：c（HCOO-）c（K+）c（OH-）c（H+） D在D点：c（H
6、COO-）+c（HCOOH）2c（K+）参考答案：D11. 葡萄糖的分子式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的说法错误的是()A.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成B.葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为21C.葡萄糖分子的相对分子质量为188D.葡萄糖在人体内氧化可提供能量参考答案：C解析：根据葡萄糖的分子式C6H12O6可知A、B正确;葡萄糖的相对分子质量是180,C错误;葡萄糖在人体内氧化提供能量是葡萄糖的应用。12. 100mL 6molL-1 H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A碳酸钠溶液 B水 C硫酸钾固体 D硝酸钠溶液
7、参考答案：B略13. 分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（）A左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B电子流动方向：bZnCuSO4（aq）CuaC一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D当锌片的质量变化12.8 g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24L参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理 分析：左图中为原电池，a为正极，b为负极，负极b的电极反应为2OH+H22e=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e=4OH；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu2e=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2+2e=Cu，以此来解答解答：解：A由装置图可知左边装置是燃料电池，右边
8、装置Cu为阳极，电解质溶液为硫酸铜，则是电镀池，故A正确；B左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量bZn，Cua，故B错误；C左端原电池生成水，则溶液浓度变小，右端为电镀，溶液浓度不变，故C正确；D正极a上发生O2+2H2O+4e=4OH，Cu与正极相连为阳极，发生Cu2e=Cu2+，由电子守恒可知2CuO2，当铜片的质量变化为12.8g时，n（Cu）=0.2mol，则n（O2）=0.1mol，所以a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L，故D正确故选B点评：本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注
9、意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大14. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A A ? B ? C ? D B。 A ? C ? B ? DC A ? C ? D ? B D。 B ? D ? C ? A 参考答案：C略15. 已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是( ) A 4 v(NH3)=5v
10、(O2) B 6 v(O2)= 5v(H2O)C.4v(NH3)=6 v(H2O) D5v(O2)= 4v(NO)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空： 仪器X的名称是 。写出A中发生反应的离子方程式 ，实验前如何检验装置A的气密性 。下图所示装置中与A装置具有相同作用的是 （填装置编号）。 按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：AC 。若FeO和Fe2O
11、3混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中Fe元素的质量分数为 （用含字母的数学式表示）。参考答案：长颈漏斗。 Zn +2H+ = Zn2+ + H2, 关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气。（只要合理即给分）（每填错1个倒扣分，不出现负分。）BCC。（18b/9a）100%（或18b/9a）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出结构简式： 反2戊烯 参考答案：18. 可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，请用离子反应方程式表示可以净水的原因。参考答案：略。19. 下列化合物
12、：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）K点对应的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25时KspFe(OH)3=4
