《湖南省永州市清塘镇中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省永州市清塘镇中学高二化学上学期期末试题含解析(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市清塘镇中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是A同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由 转变为 时,这一过程中释放能量C3p2表示3p能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同参考答案:B略2. 向下列溶液中通入过量CO2,最终出现浑浊的是( )A氢氧化钙饱和溶液 B苯酚钠饱和溶液C醋酸钠饱和溶液 D氯化钙饱和溶液参考答案:B略3. 下列反应中,属于放热反应的是 ACaCO,受热分解 B盐酸和Na
2、OH溶液反应CC与CO2反应 DBa(OH)28H2O与NH4C1反应参考答案:B4. 右图是一定条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 H=92kJmol1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂,该化学反应的反应热不变D在相同温度的条件下,在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2,容器I体积恒定,容器II体积可变保持恒压,则反应过程中两容器内的反应速率v(I)v(II)参考答案:CD略5. 在实验室做镁条燃烧实验时,使用的仪器是A坩埚钳、酒精灯 B镊子、蒸发皿、酒精灯C燃烧匙 D坩埚钳
3、、石棉网、酒精灯参考答案:D6. 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. K、Zn分别与少量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案:D略7. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na, 反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A.易溶于水,工业上用作防腐剂 B.易溶于水,可用于食品加工C.难溶于水,不能用于食品加工 D.难溶于水,可以用作防腐剂参考答案:A略8. 国际石油价格多次上涨,为解决能源危机,现
4、在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。已知热化学方程式:1/2C2H5OH(l)3/2O2(g) = CO2(g)3/2H2O(l) H683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是 ( )A乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生任何污染B在25、101KPa时,生成1mol水时放出683.4kJ的热量C乙醇的燃烧热为683.4kJ/molDC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1366.8kJ/mol参考答案:D略9. 下列判断正确的是( ) A. pH 6的溶液一定呈酸性 B. c(H)水电离产生 c(OH)水电离产生的
5、溶液一定呈中性 C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性参考答案:C略10. 在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来平衡时的60%,则下列说法不正确的是( ) A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了C. 物质B的质量分数增加了 D. 参考答案:D略11. 下列实验中用错试剂的是( )A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案:B略12. 下列关于有机物的说法正确是 A乙
6、烯、氯乙烯都属于不饱和烃 B油脂、葡萄糖都能发生水解反应C乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应 D苯能发生加成反应参考答案:D13. 有报道称鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个碳碳双键,且不含环状结构,则其分子式为AC30H60 BC30H56 CC30H52 DC30H50参考答案:D略14. 下列关于氯及其化合物的说法中,不正确的是ACl2是一种很强的氧化剂,在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3B工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
7、D氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子参考答案:D略15. 下列说法正确的是A所有苯的同系物中滴加35滴酸性高锰酸钾溶液,振荡并稍稍加热,均可观察到溶液褪色B甘氨酸和丙氨酸脱水,最多可生成3种二肽C在高浓度的铜氨溶液中加入脱脂棉,搅拌成黏稠液,用注射器将吸入的黏稠液注入稀盐酸中,将生成物水洗后可获得铜氨纤维D欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)结晶水含量的实验流程如下:回答下列问题:“操作I”是灼烧硫酸铜晶体,装置如右图
8、。指出装置中仪器名称:a_,b_;“操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在_ _中研碎。“操作”的操作是_ _,必须在_ _中进行; 判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是_ _(选填序号); a加热时无水蒸气 b胆矾晶体由蓝变白 c固体质量不再减小 d固体质量不断减小 “重复操作、”,称为恒重操作,判断达到恒重的依据是_ _;做此实验时,最少应称量_ _次。某学生实验后得到以下表数据:加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400 g7.900 g7.100 g根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_(精确到0.1)。该学生测定结果_(填“偏高”、
9、“偏低”或“正确”)。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)_。a没有进行恒重操作 b加热后在干燥器中冷却至室温后称量c加热过程中晶体有少量溅失 d加热固体到白色后,露置在空气中冷却参考答案:(12分) 坩埚,泥三角;研钵 冷却,干燥器; c 相邻两次称量,质量相差不超过0.001g;4 4.2。偏低。 a,d (2分)。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 将固体NH4Br置于2 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到平衡,此时测得氢气为1mol,溴化氢为 8
10、mol,回答下列问题:(1)预测反应是 反应(填“放热”“吸热”)。(2)反应的平衡常数是 (3) 反应的转化率 (4)两分钟内氨气的平均速率是 参考答案:(每空2分)(1)吸热 (2)20 (3)20% (4) 2.5mol/(L?min)18. 氯化氢与3甲基1丁烯加成,写出其产物的结构简式。参考答案:19. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.50
11、9.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物A的物质的量n(A),n(总)= mol,n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a= 反应时间t/h04816C(A)/(molL-1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律,得出的结论是 ,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。参考答案:(1)升高温度、降低压强(2分)(2)(A)=( 1)100%(2分);K=1.5;(2分)(3)0.1;(1分) 0.1(2); (1分) 0.051;(2分)每间隔4小时,A的浓度为原来的一半(2分)。0.013(2分)