《湖南省永州市清塘镇中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市清塘镇中学高二化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市清塘镇中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量C3p2表示3p能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同参考答案：B略2. 向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（ ）A氢氧化钙饱和溶液 B苯酚钠饱和溶液C醋酸钠饱和溶液 D氯化钙饱和溶液参考答案：B略3. 下列反应中，属于放热反应的是 ACaCO，受热分解 B盐酸和Na
2、OH溶液反应CC与CO2反应 DBa(OH)28H2O与NH4C1反应参考答案：B4. 右图是一定条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJmol1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热不变D在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(I)v(II)参考答案：CD略5. 在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是A坩埚钳、酒精灯 B镊子、蒸发皿、酒精灯C燃烧匙 D坩埚钳
3、、石棉网、酒精灯参考答案：D6. 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. K、Zn分别与少量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略7. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na， 反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A.易溶于水，工业上用作防腐剂 B.易溶于水，可用于食品加工C.难溶于水，不能用于食品加工 D.难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：A略8. 国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现
4、在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)3/2O2(g) = CO2(g)3/2H2O(l) H683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是 ( )A乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B在25、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量C乙醇的燃烧热为683.4kJ/molDC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1366.8kJ/mol参考答案：D略9. 下列判断正确的是（ ） A. pH 6的溶液一定呈酸性 B. c(H)水电离产生 c(OH)水电离产生的
5、溶液一定呈中性 C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性参考答案：C略10. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时的60%，则下列说法不正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了C. 物质B的质量分数增加了 D. 参考答案：D略11. 下列实验中用错试剂的是（ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B略12. 下列关于有机物的说法正确是 A乙
6、烯、氯乙烯都属于不饱和烃 B油脂、葡萄糖都能发生水解反应C乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应 D苯能发生加成反应参考答案：D13. 有报道称鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为AC30H60 BC30H56 CC30H52 DC30H50参考答案：D略14. 下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是ACl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3B工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
7、D氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子参考答案：D略15. 下列说法正确的是A所有苯的同系物中滴加35滴酸性高锰酸钾溶液，振荡并稍稍加热，均可观察到溶液褪色B甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C在高浓度的铜氨溶液中加入脱脂棉，搅拌成黏稠液，用注射器将吸入的黏稠液注入稀盐酸中，将生成物水洗后可获得铜氨纤维D欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图
8、。指出装置中仪器名称：a_，b_；“操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在_ _中研碎。“操作”的操作是_ _，必须在_ _中进行； 判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是_ _(选填序号)； a加热时无水蒸气 b胆矾晶体由蓝变白 c固体质量不再减小 d固体质量不断减小 “重复操作、”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是_ _；做此实验时，最少应称量_ _次。某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400 g7.900 g7.100 g根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_（精确到0.1）。该学生测定结果_（填“偏高”、
9、“偏低”或“正确”）。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)_。a没有进行恒重操作 b加热后在干燥器中冷却至室温后称量c加热过程中晶体有少量溅失 d加热固体到白色后，露置在空气中冷却参考答案：(12分) 坩埚，泥三角；研钵 冷却，干燥器； c 相邻两次称量，质量相差不超过0.001g；4 4.2。偏低。 a，d (2分)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将固体NH4Br置于2 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为 8
10、mol，回答下列问题：(1)预测反应是 反应（填“放热”“吸热”）。(2)反应的平衡常数是 (3) 反应的转化率 (4)两分钟内氨气的平均速率是 参考答案：（每空2分）(1)吸热 (2)20 (3)20% (4) 2.5mol/(L?min)18. 氯化氢与3甲基1丁烯加成，写出其产物的结构简式。参考答案：19. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.50
11、9.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）(A)=( 1)100%（2分）；K=1.5；（2分）（3）0.1；（1分） 0.1（2）； （1分） 0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分）
