《湖南省张家界市河口第八一中学高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省张家界市河口第八一中学高一化学测试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省张家界市河口第八一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( ) ASSO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO3 参考答案：AD略2. “纳米材料”是指粒子直径在1100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。A（1）（4）（6） B（
2、2）（3）（4） C（2）（3）（5） D（3）（4）（6）参考答案：B略3. 在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为（）A0.04 mol/（L?s）B0.06 mol/（L?s）C0.6 mol/（L?s）D0.8 mol/（L?s）参考答案：B【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法【分析】v（NH3）=mol/（Ls）=0.04mol（Ls），同一可逆反应中同一时间段内，各物质
3、的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算水的反应速率【解答】解：v（NH3）=mol/（Ls）=0.04mol（Ls），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以在这20s内H2O的化学反应速率=v（NH3）=0.04mol（Ls）=0.06 mol/（L?s），故选B4. A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物ag的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是()A. 简单离子半径的
4、大小：CDBB. a中只含非极性共价键，属于共价化合物C. B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物D. 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质参考答案：C5. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移参考答案：D略6. 陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料
5、，它们的主要成分都含有的元素是（）A氮B硅C硫D氯参考答案：B【考点】陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途【分析】陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们都属于传统硅酸盐产品【解答】解：水泥：主要成分是硅酸三钙 3CaOSiO2、硅酸二钙 2CaOSiO2和铝酸三钙3CaOAl2O3等；陶瓷的成分比较复杂，它的原料是硅酸盐，含有Si元素，通过以上分析知，陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故选B7. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 （ ）A、加热氢氧化铝 B、加热碳酸钙 C、电解饱和食盐水 D、电解熔融氯化镁 参考答案：D略8. 将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容
6、器中，发生如下反应，3A(g)B(g) =nC(g)2D(g)，5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 molL1s1。则下列结论中正确的是()A以A表示的平均反应速率为0.1 molL1s1Bn值等于1C平衡时，B的浓度为1 molL1D平衡时B的转化率为50% 参考答案：C略9. 下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠参考答案：C10. 有机物中的烃是（）的化合物A含有碳元素B含有碳元素和氢元素C仅含有碳元素和氢元素D燃烧后生成二氧化
7、碳和水参考答案：C11. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO4参考答案：A12. 下列物质属于非电解质的是A. 液氯 B . 氯化氢 C.烧碱 D .蔗糖参考答案：B略13. 下列反应的离子方程式正确的是A. CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuB. 实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+C. 二氧化碳与水反应：CO2+H2O=CO32-+2H+D. Na与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2参考答案：BA、CuSO4与铁发生置换反应生成F
8、eSO4： Fe+Cu2+=Fe2+Cu，A错误。B、盐酸和大理石制二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，B正确。C、H2CO3为弱酸，写离子方程式时必须写分子式：CO2+H2O=H2CO3，C错误。D、电荷不守恒，正确的应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，D错误。正确答案为B。14. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA石油产量 B乙烯的产量C合成纤维的产量 D硫酸的产量参考答案：B15. 研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示
9、为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法不正确的是( )A. Na+不断向“水电池”的正极移动B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子C. 负极反应式：Ag+Cl+e=AgClD. AgCl是氧化产物参考答案：C【分析】根据海水中电池总反应5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl可知，Ag失电子发生氧化反应作负极，MnO2作正极，负极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，正极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O102-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。【详解】A
10、.电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Na+不断向“水”电池的正极移动，A不符合题意； B.根据5MnO2+2e-=Mn5O102-可知，每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，B不符合题意；C.负极反应式为Ag+Cl-e-=AgCl，正极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O102-，C符合题意；D.Ag失电子作还原剂，则AgCl是氧化产物，D不符合题意；故合理选项是C。【点睛】本题考查原电池的工作原理的知识，涉及电极反应、离子的定向移动、电化学的简单计算，分析Mn元素的化合价变化是解题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）用下列仪器的编号回
11、答问题容量瓶 蒸馏烧瓶 分液漏斗 量筒 烧杯 托盘天平加热时必须垫石棉网的有 ，使用时必须检查是否漏水的有 ，标有零刻度的有 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： 。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶
12、体这两种分散系。参考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；丁达尔现象 。18. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程： (1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_ _。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_ _。参考答案：
13、（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不写不扣分）19. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第步涉及的分离实验方法是_（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是 ； 。（2）第步所得固体B的成分是_（填化学式）。（3）第步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。（保留一位小数）参考答案： （1）过滤； Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O； SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O （2）Fe2O3； （3）氨水 （4）略
