《湖南省张家界市桃源第一中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省张家界市桃源第一中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省张家界市桃源第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶液积常数(Ksp)依次为1.81010、5.01013、8.31017，下列有关说法错误的是()。A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出参考答案：C略2. 原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2
2、的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是A. 电流经外电路从Ag流向Pt电极B. 电池工作时，电解质中Ag+数目增多C. 正极反应：Cl2+2e=2ClD. 空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快参考答案：D3. 某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液溶质的质量分数是 A30% B C26.5% D 参考答案：C略4. 下列叙述正确的是A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序
3、是：金刚石碳化硅晶体硅参考答案：D略5. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB反应中转移电子的物质的量是0.21mol C氧化性ClOClO3DClO3的生成是由于温度升高引起的参考答案：BD6. 下列说法正确的是A乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B由CH2CHCOOCH3合成的聚合物为CH2CHCOOCH3nC淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应D棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分
4、都是纤维素参考答案：C略7. 下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与盐酸反应： Ca(OH)2- +2 H+ = Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2CNa2SiO3溶液中通入过量的CO2： SiO32-+CO2+H2O =H2SiO3+CO32- D大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O参考答案：D略8. 下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 AAl2（SO4）3和NaHCO3 BNa2CO3和HC1 CNaOH和AlCl3 DNaAlO2和NaHSO4参考答案：A略9.
5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：参考答案：A略10. 下列实验中用错试剂的是（） A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B 略11. 下列装置所示的实验不能达到目的的是参考答案：A12. (08惠州调研)既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）ANaHCO3 BNH4Cl CNH4HCO3 DAl
6、参考答案：答案：D13. 在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：aA(g) + bB(g)xC(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。下列说法正确的是 Aa+bx BT1T2C该反应的正反应是放热反应 DP1P2参考答案：略14. (双选题)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）AY单质与氢气反应较Z剧烈B最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强CX单质氧化性强于Y单质DX与W的原子核外电子数
7、相差9参考答案：AB考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，A非金属性越强，与氢气反应越剧烈，非金属性：YZ，则Y单质与氢气反应较Z剧烈，故A正确；B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的
8、酸性越强，非金属性：WZ，则最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，故B正确；CX为N元素、Y为O元素，氮气的氧化性小于氧气，故C错误；DX为，N元素、W为Cl元素，二者原子序数相差：177=10，故D错误；故选AB点评：本题考查了元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，要求学生熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构15. NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（） A用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O4
9、2H2O固体C用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液参考答案：C试题分析：转移NaOH溶液到容量瓶中用玻璃棒引流，故A错误；托盘天平只能精确到0.1g，故B错误；用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡，故C正确；NaOH待测液要装在碱式滴定管中，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08上海卢湾区期末)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器
10、有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操是 。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。参考答案：答案：（1）11.7（2分） (2)蒸发皿（1分） （3）35（3340均可得分）（2分） （4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（2分） （5）重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用
11、下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故
12、B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答18. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量010204050
13、1130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。（4）用甲烷制取
