《湖南省常德市南坪中学2020年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省常德市南坪中学2020年高三化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省常德市南坪中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是A. 机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B. 发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C. 使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D. 使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能参考答案：B氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，选项A正确。氮化硅不属于硅酸盐
2、，所以选项B错误。碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，选项C正确。锂是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。选项D正确。2. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NAD常温
3、下，20 L pH12 的Na2CO3 溶液中含有的OH离子数为0.2NA参考答案：D略3. 下列离子方程式书写正确的是 A澄清石灰水中通入少量的CO2气体： OH+CO2=HCO3 B向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液： Ca2+2HCO3 +2OH=CaCO3+CO2-3+2H2O C铜跟浓硝酸反应： 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O D钠与水反应：Na+2H2O= Na+2OH+H2参考答案：B略4. 把足量的CO2通过0.2 mol Na218O2，当完全反应后，碳酸钠的质量是A.21.2 g B.22.4 gC.在21.2 g22.4 g之间 D.无法计
4、算参考答案：C略5. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是（）A、若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B、若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C、若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D、若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可断定x=4参考答案：答案：CD6. 常温
5、下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A.pH=56的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中:c（Na+）c（CH3C00-）B将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH-）不断增大C等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D浓度均为0.1molL-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）参考答案：C解析：A、根据电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（0H-），pH=56说明c（Na+）Z BX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D
6、Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：D略8. 16O和18O是氧元素的两种核素，设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：D略9. 下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是A氢氧化铁与氢硫酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2OB铁与稀硝酸反应：Fe4HNO3=Fe3NO3H2OC磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD溴化亚铁溶
7、液与氯水反应：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl参考答案：A氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，A项错误；铁与稀硝酸反应时，有NO生成，若铁不足则生成Fe3，B项正确；Fe3O4可视为FeOFe2O3，FeO、Fe2O3与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO2H=Fe2H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O，两式相加得到Fe3O4与盐酸反应的离子方程式：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，C项正确；氯水过量时，Fe2、Br可全部被氧化，D项正确。10. 下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；
8、金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键DNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构参考答案：D考点：元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.分析：A元素的非金属性越强，气体氢化物的热稳定性越强；HF中含有氢键，故熔沸点较高；B熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；CNaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键；DNCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构解答：解：A
9、非金属性：FClBrI，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；HF中含有氢键，故熔沸点较高，故沸点：HFHIHBrHCl，故A错误；B熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；CNaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键，故C错误；DNCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，故D正确；故选D点评：本题考查元素周期律的作用、氢键的性质、离子晶体与分子晶体的构成微粒与微粒间的作用力分析，难度中等要注意基础知识
10、的积累11. 下列有关化学用语的表达正确的是（ ）A.甲醛的电子式： B.含78个中子的碘的放射性核素：131 53IC.过氧化氢分子的空间结构为直线形D.用Ba(OH)2溶液吸收氯气离子方程式为：2OH- 2Cl2 =2Cl- 2ClO- H2O参考答案：B略12. 用0.1026 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()参考答案：B略13. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（ ）A2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 NAB200 mL 0.25 molL1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数
11、为0.05 NAC标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NAD60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA参考答案：A14. 下列说法中正确的是（ ）A常温下将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中 增大D将1 mL pH3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则HX为弱酸参考答案：D略15. 下列离子方程式中，正确的是 ()A氧化钠投入水中：O2+H2O=2OHB在CuSO4溶
12、液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.
13、12 L的原因是 。（2） 装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ，装置C中盛放的试剂名称为 ，作用是 。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。装置F的作用是 。写出装置G中发生反应的离子方程式 。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）。参考答案：（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2） 无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 无水CaCl2 除去气体中的水蒸汽，防止对D、E装置中的实验干扰（其它合理答案也给分）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气 Ag+Cl=AgCl （3）F G 湿润的淀粉KI试纸（或湿润
