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1、湖南省岳阳市长炼中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，下列物质不能作为萃取剂是 ( )ACCl4B酒精C直馏汽油 D苯参考答案：B2. 下列说法正确的是A. 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧B. 6.021023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 LC. 同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NAD. 1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 molL-1参考答案：B【详解】A氢、氧指代不明确，分
2、子是由原子构成的，应该是1mol H2O中含有2 molH和1 molO，故A错误；B标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，6.021023个某气体分子物质的量是1mol，气体体积V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L，故B正确；C同温同压下气体摩尔体积相等，等体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的物质的量相等导致其分子数相等，但其物质的量不一定是1mol，所以其分子数不一定均是NA，故C错误；D.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L，
3、故D错误；答案选B。3. 下列离子方程式正确的是A氧化镁与稀盐酸混合：MgO 2 H+ Mg2 H2OB碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32- Ca2+ CaCO3C铜片插入硝酸银溶液中：Cu 2Ag+ Cu2+ 2AgD向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H参考答案：AC4. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）AA颜色不相同 B两者都能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：B略5. 现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产
4、生的措施是A、 B、 C、 D、参考答案：C略6. 在强酸性溶液中能大量共存， 并且溶液为无色透明的离子组是 （ ） ANH4+ Fe 3+ SO42 NO3 B Na+ Cu2+ Cl SO42 CK+ Al3+ Cl NO3 DNa+ K+ NO3 HCO3参考答案：C略7. 下列说法中不正确的是（ ）A. 光导纤维的主要成分是SiO2B. 玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C. 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D. 大量排放SO2会引起酸雨参考答案：CA、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒
5、，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。8. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是 A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C它们都是高分子化合物D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略9. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( ) A.4L0.5mol/L NaCl溶液 B.1L0.3mol/L Na2SO4溶液 C.5L0.4mol/L NaOH D.2L0.15mol/L Na3PO4参考答案：B略10. 有一混合溶液，其中只含有Fe2 、Cl、Br、I(忽略水的电离) 。其中Cl、Br
6、、I的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2 物质的量之比为:(已知还原性：I Fe2 Br Cl)A. 9 ：1 B. 6 ：2 C. 7 ：3 D. 7 ：4参考答案：C【详解】溶液呈电中性，因此可得Fe2 、Cl、Br、I的个数比为9：4 ：6 ：8。根据还原性的强弱可知，通入氯气后，氯气先将I氧化成I2，设Fe2 、Cl、Br、I的物质的量分别为9x、4x、6x、8x，则氧化I时，消耗氯气的物质的量为4x，生成Cl的物质的量为8x，此时Cl和Br的物质的量之比为(4x+8x):6x=2:1，继续通入氯气
7、后，Fe2被氧化为Fe3，因此需加入氯气的物质的量为3x，消耗Fe2的物质的量为6x，剩余Fe2的物质的量为3x，所以通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2物质的量之比为(4x+3x):3x=7:3，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。11. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗参考答案：A略12. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 AHCl BKOH CCaCl2 DNH4
8、 NO3 参考答案：C13. 、某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是：A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏参考答案：C略14. 下列各组物质属同素异形体的是 A、16O和18O B、金刚石和12C C、 O2和O3 D、H2O和H2O2参考答案：C略15. 下面关于原子结构的叙述错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A原子的次外层电子数不一定都是8 B原子核都是由质子和中子构成的 C质子数不一定等于中子数 D质子数等于原子序数 参考答案：
9、B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组的同学收集了含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳的废气，为确认这种废气中存在CO，他们在实验室按下图所示装置进行实验气体通过装置A速度很慢，假设在此处发生的反应完全；碱石灰（CaO和NaOH的混合物）过量。（1）A中碱石灰的作用是 。 （2）B中发生反应的化学方程式是 。（3）该实验能证明混合气体中存在CO的现象是 。（4）若反应前称得硬质玻璃管内的氧化铁质量为10g，反应一段时间后冷却再次称量发现硬质玻璃管内的固体质量变为7.6g，则反应了的氧化铁的质量分数为_。参考答案：（1）除去废气中的水蒸气和二氧化碳气体。（2）3CO + Fe2O3
10、 = 2Fe + 3CO2。（3）氧化铁变黑，石灰水变浑浊。（4）80%。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (
11、4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案： (1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）18. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成
12、E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E(2)写出下列反应的化学方程式：A和水生成E： 。B和D生成C： 。Cl2与E的水溶液： 。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。19. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时
