《2020-2021学年安徽省滁州市青山中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年安徽省滁州市青山中学高一化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年安徽省滁州市青山中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. .已知铅蓄电池Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O 在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。下列说法中正确的是 A标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极 B放电时PbO2作正极,电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少 C充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2molH2SO4 产生 D充电时阳极中PbSO4
2、 被还原为PbO2参考答案：B2. 下列表述正确的是()A玛瑙的主要成分是硅酸盐B人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能参考答案：C3. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 A B C DA分离乙酸和乙醇 B形成锌铜原电池 C制备乙酸乙酯 D石油的分馏参考答案：D略4. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（） ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F非金属性依次增强 CP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 DNa、K、Rb金属性依次减弱参考答案：D略5. 有一种
3、气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标况)，该气体的摩尔质量是 A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1 参考答案：D略6. 下列叙述中不正确的是A. 共价化合物中，一定含非金属元素B. 共价化合物中，一定没有离子键C. 离子化合物中可能含有共价键D. 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素参考答案：D分析：A、根据金属元素没有负化合价分析；B、共价化合物中只含共价键；C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键；D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物。详解：A、因为金属元素没有负化合价，化合物中化合价的代数和为0，所以所有化合物中都有非金属元素，
4、A正确；B、共价化合物中只含共价键，所以一定没有离子键，B正确；C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，C正确；D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物，氯化铵中无金属元素，D错误；答案选D。点睛：本题考查离子化合物及化学键，注意把握常见物质中的化学键为解答的关键，解答时要学会利用实例来分析判断，题目难度不大。7. 为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性，可能有如下实验步骤：加入稀硫酸；加入几滴CuSO4溶液；加热；加入蒸馏水；加入烧碱溶液至碱性；加入新制Cu(OH)2。最佳顺序是 A B C D参考答案：D8. 现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气
5、，汽车尾气中产生NO的原因是A汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物B是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应C是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应D空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物参考答案：D略9. 一定温度下，向ml mol/L的醋酸溶液和ml mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（）A反应起始速率相等 B生成的H2质量相等C原溶液的pH相等 D盐酸生成的H2多参考答案：B略10. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的A质量 B原子总
6、数 C碳原子数 D密度参考答案：C11. 利用“ NaCO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“NaCO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na3CO2 2Na2CO3C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（ ）A. 电流流向为：MWCNT导线钠箔B. 放电时，正极的电极反应式为3CO24Na4e=2Na2CO3CC. 原两电极质量相等，若生成的 Na2CO3和 C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mol e时，两极的质量差为11.2gD. 选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反
7、应，难挥发参考答案：C金属钠失电子，做负极，电子由负极经导线流向正极，电流流向相反，由MWCNT导线钠箔，A正确；放电时，正极发生还原反应，CO2被还原为碳，电极反应式为3CO24Na4e=2Na2CO3C，B正确；正极发生极反应为3CO24Na4e=2Na2CO3C，根据反应关系可知，当转移0.2 mol e时，生成碳酸钠的量的为0.1 mol，碳的量为0.05 mol，正极质量增重为0.1106+0.0512=11.2 g，负极发生反应：2Na-2e-=2Na+，根据反应关系可知，当转移0.2 mol e时，消耗金属钠的量0.2mol，质量为0.223=4.6 g，所以两极的质量差为11.
8、2g+4.6g=15.8 g，C错误；选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发，D正确；正确选项C。点睛：针对答案C来讲，根据反应方程式3CO24Na4e=2Na2CO3C，转移0.2 mol e时，可以计算出正极材料附着的碳酸钠和碳的总质量为11.2 g，却忽略了负极材料金属钠的质量还会有减少，只有计算出负极质量的减少量和正极质量的增加量，二者的差值才是两极的质量差。12. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）WXYZ AX元素形成的单核阴离子还原性强于Y BZ元素氧
9、化物对应水化物的酸性一定强于Y元素氧化物对应水化物 CX、Y、Z中氢化物稳定性最弱的是Y的氢化物 DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：C略13. 下列有关化学反应述率的说法中，正确的是A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生气气的速率C. 对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D. 100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变参考答案：A试题分析：A往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所
10、以可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率，正确；B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，错误。14. 下列说法正确的是A. 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和
11、胶体D. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法参考答案：C【分析】胶体是指分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故B错误；丁达尔现象是胶体的重要性质，可用来区别溶液和胶体，故C正确；胶体粒子不能透过半透膜，用渗析的方法提纯胶体，鉴别溶液和胶体的最简便的方法是丁达尔效应，故D错误。15. 下列分
12、类法正确的是（ ）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室配制0.5molL-1的KCl溶液500mL，有以下仪器： 烧杯 胶头滴管 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 酒精灯 量筒 （1）配制时，称量时必须使用的仪器有 （填代号） （2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 （3）配制时一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀（要用到两次） 冷却 其正确的操作顺序为 （4）试计算应称取的KCl固体的质量为 g。在定容时视线应参考答案：（1） （2）搅拌（加速溶解）(1分)、引流(1分) （3） （4
13、）186 、与液体凹液面最低处相平 （其余每个2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（2）,的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）（3）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。参考答案：（1）O2- (2)HCl(3) HClO4 NaOH Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-18. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：
