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1、安徽省滁州市鲁山中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系： 若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8，则A是( )AAlCl3 BH2O2 CKCl DNaCl参考答案：略2. 右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为： Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂，该化学反应的反应热
2、改变 D在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJmol-1Q22Q1参考答案：D略3. 下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（） A.锌和盐酸生成氢气B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢参考答案：A 略4. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为01molL1，向混合溶液中滴加01 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B氯化铝、氯化镁
3、、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：A略5. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a， 2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a， 2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a， 2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a， 2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl参考答案：B略6. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 ( )A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤
4、煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗参考答案：B略7. 参考答案：答案：B8. （2分）（2012?龙岩二模）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为AlFe（OH）nCl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（）APAFC因水解而能净水B往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C试剂X具有氧化性D乙溶液肯定不可能呈强碱性参考答案：BAAlFe（OH）nCl6nm可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A不选；B由于
5、Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B选；C加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因AlFe（OH）nCl6nm中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选；D如呈强碱性，则不可能生成AlFe（OH）nCl6nm，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选9. 已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。下列说法中正确的是A一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键B苹果酸的一种缩聚产物是C1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol
6、NaOHD雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应参考答案：BA苯环分子中不存在碳碳双键，雷琐苯乙酮分子中不含有碳碳双键，A错误；B苹果酸分子中含有羟基和羧基，其中一种缩聚产物是，B正确；C伞形酮分子中含有酚羟基和酚羟基形成的酯基，则1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH，C错误；D雷琐苯乙酮、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应，苹果酸不存在酚羟基，与氯化铁不反应，D错误，答案选B。【点睛】选项C是易错点，注意掌握有机物分子中能与氢氧化钠反应的官能团，尤其需要注意酯基水解或卤代烃水解后是不是还产生酚羟基。10. 下列所示的实验装置中，能达到实验
7、目的的是参考答案：C略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NAB1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NAC2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3物质的量浓度大于3 mol/L参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中，均有2mol钠离子1mol阴离子来分析；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、H218
8、O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；D、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解【解答】解：A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中，均有2mol钠离子1mol阴离子，故0.2mol钠离子0.1mol阴离子，即含有的阴阳离子的总数为0.3NA个，故A正确；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.5mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；C、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个，故C正确；
9、D、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3+时，溶液NO3物质的量大于3 mol，浓度大于3mol/L，故D正确故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大12. 有关有机物的说法正确的是 A检验淀粉的水解产物时，可将其水解后的混合液与银氨溶液充分混合并水浴加热B油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C氨基酸是蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐D石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量 参考答案：C13. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()参考答案：C14. 根据相关化学知识
10、分析，下列推断正确的是 A若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：abB若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaANaBC若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：RMD若反应A2+2D=2A+D2能发生，则氧化性的比较为：D2A2 参考答案：B15. 下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol可知：若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC由C（石墨）=C（金刚石）H=
11、+1.90kJ/mol可知金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图K5335中图、图所示的实验。下列叙述中不正确的是()。图K5335A图实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B若图所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图装置测定反应速率，只测定反应产生的气体体积D为检
12、查图装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 参考答案：BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：混合物中NaOH质量是多少克？P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案：NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。18. 成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为
13、4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 (用小数表示，保留2位小数)。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。参考答案：答案：（1）21 （2）0.72 （3）6克19. 将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。 （1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则a=，混合粉末中铜的质量为 。（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为 g。 （3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则 a 的取值范围是 。参考答案：答案：（10分）（1） 22.4（2分） 6.4g （2分）（2）18.1（3分） （3）16a22.（3分）
