《安徽省滁州市蒋集中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市蒋集中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省滁州市蒋集中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是A. 在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C. 糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应D. 糖类都由C、H、O三种元素组成参考答案：CA. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故A正确；B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，故B正确；C. 糖类中单糖不能发生水解反
2、应，故C错误；D. 糖类都由C、H、O三种元素组成，故D正确；故选C。2. 下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）A氯水 B次氯酸钠溶液 C漂白粉溶液 D氯化钙溶液参考答案：D前三者均含有HClO，均具有漂白性。3. 常温下可以用铁制容器盛装的是（ ）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铜溶液参考答案：B分析：根据铁的性质进行解答，常温下，浓硫酸具有强氧化性,铁在浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反应进一步进行,发生钝化,能盛放；常温下，铁与浓盐酸、硫酸铜溶液发生置换反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，不能用铁制品容器盛放；据此分析解答。详解：常温下，铁与浓盐酸发生置换反应，不能盛放，A
3、错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应进一步进行，故铁制容器可以盛放浓硫酸，B正确；常温下，铁与稀硝酸发生氧化还原反应，不能盛放，C错误；常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能盛放，D错误；正确选项B。4. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOH D.2Na+H2O=2NaOH+H2参考答案：A5. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最无应用湿法冶炼的金属是A.Fe B.CuC.Ag D.Hg参考答案：B6. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属
4、于氧化还原反应的是（）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D考点：氧化还原反应分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答解答：解：A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2，反应生成硫酸锌和氢气，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B用高锰酸钾加热分解制取O2，有单质生成，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2，O元素的化合价变化，
5、为氧化还原反应，故C不选；D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目较简单7. 将3 mol CO和2.5 mol H2O的混合气体充入容积为2L的密闭容器内，发生反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g), 5 min后生成0.75molL-1的CO2。下列说法正确的是() A. CO的平均消耗速率为0.3 molL-1min-1B. 5 min后，气体的总物质的量浓度为2molL-1C. 若单位
6、时间内生成H2和H2O的物质的量之比为1：1，则体系处于平衡状态D. 平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动参考答案：C8. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A. B. C. D.参考答案：C略9. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A B C D参考答案：C略10. 下列说法中正确的是( )
7、A在FeBr3催化作用下与液溴反应生成的一溴代物有4种B1mol可以和4mol氢气加成 C 和是同系物 D分子中所有原子都处于同一平面参考答案：B略11. 下述各项表达中正确的是A. Na2O2的电子式为NaOONa B. 16S的结构示意图为C. 16O和18O核外电子排布方式不同 D. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7参考答案：D 略12. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是：参考答案：B【点睛】考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，关键是清楚元素周期表的结构。相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32；同周
8、期元素中，注意第三列镧系、锕系，长周期第A族、第A族之间有10个空列为7个副族和1个族。13. 下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是 （ ） AFeCl2BFe（OH）3 CCuCl2 DH2SiO3参考答案：D略14. 上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。A. 正极反应：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-B. 当正极消耗224 L H2时，负极112 L O2消耗（相同条件）C. 发生氧化反应的是负极D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池参考答案：B试题分析：A、氢氧燃料电池的正
9、极是氧气发生还原反应，此电池的电解质是氢氧化钾，所以O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-，正确；B、正极消耗氧气，负极消耗氢气，错误； C、氢氧燃料电池发生氧化反应的是负极，正确；D、氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池，正确，答案选B。15. 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ANH4+ B Mg2+CFe2+ D Al3+参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 分某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO4
10、2-、NO3-中的几种，现进行如下实验：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是 （2）写出1和2中所发生反应的离子方程式 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：只存在Cl-；Cl-、NO3-同时存在； 。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。实验方法： 实验现象： 实验结论：假设正确参考答案：（1）CO32- ，SO42-；（2）Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO
11、4；（3）只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成。试题分析：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；（1）根据上述分析，溶液中一定不存在的离子是CO32- ，SO42-，故答案为：CO32- ，SO42-；（2）1和2中所发生反应的离子方程式为Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4，故答案为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4；（3）为了验证溶
12、液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：只存在Cl-；Cl-、NO3-同时存在；只存在NO3-；要证明不存在氯离子，在提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水，可以取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成，则证明假设正确，故答案为：只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成。【名师点晴】破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同
13、时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
14、（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 、 （2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）参考答案：（1）H+OHH2O；CO32+H+HCO3；（2）448【考点】离子方程式的有关计算【分析】（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，2535mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体【解答】解：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段05mL先发生酸碱中和，其离
