《2020-2021学年安徽省淮南市洞山中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年安徽省淮南市洞山中学高三化学模拟试卷含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年安徽省淮南市洞山中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是 A.图表示室温下，用0.1molL1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3H2O)，虚线表示c(NH4)，处于M点时溶液呈中性 B.图表示2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图表示反应2NH3(g) 3H2(g)N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
2、D.图表示AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处 参考答案：C图M点时氨水中NH3H2O与HCl恰好完全反应成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，A不符合题意；B选项的正反应为放热反应，其速率随温度升高而增大，相反，逆反应速率随温度升高而减小，B不符合题意；C选项在恒温恒压下，不管通入多少NH3，达到的平衡状态不变，所以n(NH3)与n(N2)成正比，C符合题意；图中b点溶液蒸发时，横坐标和纵坐标都会增大，不会到达a点，D不符合题意。 2. 氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是（）A通入少量SO2，溶液的漂白性增强B加入
3、少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）减小，HClO浓度增大C加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）D再加入少量水，增大参考答案：B解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH+OH、HClOH+ClOA、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故A错误；B、在化学平衡中：C12+H2O?H+C1+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，c（H+）减小，HClO浓度
4、增大，故B正确；C、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（Cl）+c（ClO），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H+）c（OH），所以c（Na+）c（Cl）+c（ClO），故C错误；D、Cl2+H2O?H+Cl+HClO，加入少量水，平衡向正反应方向移动，c（H+）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，应该相等，但实际上HClO的电离程度增大，使c（ClO）增大倍数多，所以应减小，故D错误；故选B3. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2
5、（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的状态（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中共转移的电子数为（）A0.4mol B0.5molC0.6mol D0.8mol参考答案：C解析：电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，后阶段：2H2O2H2+O2，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2（OH）2CO3，相当于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.2mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移电子0.6mol故选C4. 我国知名企业比亚
6、迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5下列说法中正确的是（ ）A电池在放电时，Li+向负极移动B锂在放电时做正极，充电时为阳极C该电池充电时阳极的反映为LixV2O5xeV2O5+xLi+DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动解答：解：A向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B该原电池
7、中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5xeV2O5+xLi+，故C正确；DV2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写5. 下列反应的离子方程式正确的是 （）A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC. 盐酸滴入氨水中：HOHH2OD. 碳酸钙溶解于稀
8、硝酸中：CO322HCO2H2O 参考答案：答案：B 解析：本题考查的是离子方程式的书写。A项反应不符合事实，少量的二氧化硫与氢氧化钠反应生成的是亚硫酸钠；C项氨水中的NH3H2O是弱电解质，在离子方程式中应写为分子；D项中的碳酸钙是难溶物质，不可写为离子。 6. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散质颗粒直径都在l100nm之间B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D颜色都呈红褐色参考答案：C略7. Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2，跟强碱反应时生成ZnO22。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加
9、入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是 A B C D参考答案：B略8. 下列说法正确的是:A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B. 能发生银镜反应的有机物属醛类C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯参考答案：D略9. 常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四种离子，下列说法正确的是A若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)B若c(OH)c
10、(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)c(OH)c(A)c(H+)C溶液中可能存在c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)D若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH)c(H+)+c(HA)参考答案：D略10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是AY元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性BZ元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高CW元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性DX的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子
11、化合物参考答案：D试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与Z同主族，则Z为S元素；W原子序数最大，故W为Cl；X原子最外层电子数为24-12-7=5，X原子序数小于氧，故X为N元素。A非金属性X（N）Y（O），则阴离子还原性N3-O2-，A错误；BY、Z的氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的，B错误；C应是最高价氧化物对应的水化物的酸性W一定强于Z，则不一定，如HClO为弱酸，硫酸为强酸，C错误；DX的气态氢化物可与其最高价含氧酸分别为氨气、硝酸，二者
12、反应生成的硝酸铵属于离子化合物，D正确，答案选D。【名师点晴】该题为高频考点，主要是以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。Y原子结构特点为推断突破口，熟练掌握元素周期律应用，注意氢键对物质性质的影响。11. 缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数，lg2=0.3。则下列判断正确的是 ( )A.由题给
13、数据可算得正常人体血液的pH约为7.4B.正常人体血液中存在：C.当少量的碱进入血液中时，就与OH发生中和反应来维持血液的pH稳定D.当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的的值将变大参考答案：A略12. 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ） ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O5参考答案：A略13. （15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物F中的官能团为 ，反应2的反应类型为 ， 反应3的反应条件为 ；（2）烃B分子中氢的质量
14、分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为 ；（3）写出DE反应的化学方程式 ；（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有 种。能发生水解反应和银镜反应 能与FeCl3发生显色反应苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）、 羧基 取代 浓H2SO4，加热（2）、 乙炔（3）、（4）、 6（5）、略14. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径大小为YXZB. Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C. W与Z均只有两种的含氧酸D. 工业上电解熔融Y2X
