《2021-2022学年安徽省黄山市呈坎中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省黄山市呈坎中学高二化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省黄山市呈坎中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）11未测122 则下列表述正确的是A未测值为3 g B丙可能是催化剂C乙全部发生了反应 D甲与乙反应的质量比为143参考答案：BD2. 下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0
2、丁15.727.640.7根据以上数据分析，下列说法正确的是()A甲的金属性比乙弱B乙的化合价为1价C丙一定为非金属元素 D丁一定为金属元素参考答案：C略3. 下列离子组能大量共存的是 A含大量H+的溶液中：I、Cl、NO3、Na B含AlO2的溶液中：Na、K+、NO3、HCO3 C含大量Al3的溶液中：K、Na、NO3、ClO D含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K 参考答案：D略4. 决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。下列原子或原子团不属于官能团的是A. B. NO2 C. COOH D.Br参考答案：A略5. 现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将
3、它完全溶解在540mL2.00 molL的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L.已知混合物中Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为28.2 18.3 27.4 25.9欲使溶液中的金属离子完全转化为沉淀，至少应加入2.70molL NaOH 的溶液的体积是A.600 B.300 C.800 D.900参考答案：略6. 铝不易被腐蚀，其主要原因是 A铝是一种轻金属 B铝的密度小 C铝具有较高熔点 D铝易形成致密的氧化物薄膜参考答案：D7. 下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3参考答案：D8. 2006年1月1
4、日起，全国部分省市全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是（ ） A乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 C乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 参考答案：D略9. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2参考答案：略10. 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2
5、O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A.乙=丁丙=甲 B.乙丁甲丙 C.丁乙丙=甲 D.丁丙乙甲参考答案：A略11. 某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A. 1：3：1 B. 2：3：1C. 2：2：1 D
6、. 1：3：3参考答案：A根据均摊法可知A位于顶点上，个数是81/81，B位于面心处，个数是61/23，C在晶胞内部，共计1个，所以晶体中A、B、C的原子个数比依次为1：3：1，答案选A。12. 下列判断错误的是A. 碘升华分子间作用力被破坏B. HCl气体溶于水共价键被破坏C. NaCl晶体溶于水离子键被破坏D. 氢氧化钠熔化离子键和共价键被破坏参考答案：DA、碘升华破坏的是分子间作用力，选项A正确；B、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，选项B正确；C、NaCl晶体溶于水是离子键被破坏，选项C正确；D、氢氧化钠熔化是离子键被破坏，共价键没被破坏，选项D错误。答案选D。13. 维生素A
7、对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图所示：下述关于该化合物的说法正确的是（ ） A维生素A的分子式为C16H25O B维生素A的一个分子中有3个双键 C维生素A含有苯环结构 D维生素A的分子中含有两种官能团参考答案：D略14. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A、BeCl2与BF3 B、CO2与SO2 C、CCl4与NH3 D、C2H2与C2H4 参考答案：C略15. 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1223，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。
8、关于A的下列说法中，正确的是AA分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 BA在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C符合题中A分子结构特征的有机物有两种 D与A属于同类化合物的同分异构体只有2种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。（1）甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中是否含有Fe2，应选择加入的试剂为_(选填序号) aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水
9、 d酸性KMnO4溶液（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）写出产生CO2的化学方程式_ （4）装置A中试剂的作用是_装置G的作用是 （5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_。（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。参考答案：（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（
10、3）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O（2分）（4）除去混合气体中的SO2（2分）、防止空气中的水蒸气进入装置F。（2分）（5）B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊。（2分）（6）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（1 ）写出此反应的化学平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L计算此温度下的化学平衡常数；（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4mol
11、PCl5计算达到平衡时PCl5的分解率参考答案：1.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为2.在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1平衡常数K=1，答：该温度下平衡常数为13. 温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，则
12、： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2 0 0变化浓度（mol/L）：x x x平衡浓度（mol/L）：2x x x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1代入平衡常数表达式K=计算；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，表示出平衡常数各组分浓度，代入平衡常数表达式列方程计算解答解答：解：（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：
