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1、2021-2022学年四川省宜宾市屏山县富荣镇职业中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是A. ClO2是氧化产物 B. KClO3在反应中得到电子C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移参考答案：B试题分析：ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，ClO2是还原产物，
2、A错误；BCl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，B正确；CH2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol（5-4）=1mol，D错误；答案选B。注意氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技
3、巧、有关的概念是本题的关键。2. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C
4、错误；D在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确故选D点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂参考答案：D【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系
5、；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。4. 元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（ ） A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.不能与氢氧化钠反应 D.能与碳酸钠反应参考答案
6、：D略5. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B提出分子学说C发现元素周期律 D提出电离学说参考答案：C略6. 某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是 （ ） AAl3、Na、SO、I BMg2、Na、CO、Br CAl3、Mg2、I、SO DAl3、CO、Br、SO参考答案：C略7. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A
7、. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2OB. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC. 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+ 3H+Fe3+ 3H2O参考答案：A试题分析：A、离子方程式正确，A正确；B、反应中还有一水合氨生成，B错误；C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：5，氯气过量全部被氧化，即2Fe2
8、+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，C错误；D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，D错误，答案选A。8. 短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A. 三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B. 离子半径:C+B2-A3-C. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D. B的某种单质可用于杀菌消毒参考答案：B分析：三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3-与B2-、C+的电子层结构相同，A、B在第二周期，C为第三周期，则A为N元素，B为O元素，C为Na元素，据此分析。详解：根据上述分析，A为N元素，B为O元素，
9、C为Na元素。A三种元素可组成NaNO2和NaNO3，故A正确；B电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：A3-B2-C+，故B错误；CO为同主族元素中非金属性最强的元素，则对应的氢化物最稳定，故C正确；DO元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；故选B。9. 下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是含金属元素的化合物一定不是共价化合物共价化合物中一定只含有共价键共价化合物中一定不含离子键含有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中可能含有共价键A. B. C. D. 参考答案：A含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；只含有共价键的化合物是共价
10、化合物，故正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，故正确； 只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，故正确；选A。10. 短周期元素X、Y、Z、W.Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强参考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素；A元素X的最高正价为+
11、5，元素Z的最高正化合价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径rZrWrQrXrY，故B错误；CO2-、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层，故C错误；D非金属性ClS，故酸性HClO4H2SO4，故D错误；故选A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na
12、+K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。11. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. Na B. Cl C. F D. C参考答案：BANa的最外层电子数为1，最高化合价为+1价，BCl的最外层电子数为7
13、，最高化合价为+7价；CF无正价；DC的最外层电子数为4，最高化合价为+4价；则化合价最高的为Cl，故选B。点睛：本题考查化合价的判断。注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，再根据最外层电子数判断化合价。本题的易错点是C。12. 下列有关氧化还原说法正确的是（ ）A一定有氧元素参加B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生D一定有电子的转移（得失或偏移）参考答案：D略13. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的A. 甲为小苏打，乙为纯碱B. 要证明碳酸氢钠受
14、热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊参考答案：CA碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案14. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O、IO3- I2、MnO4- Mn2+、HNO3 NO。如果分别用等物质
