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1、2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市市松山区老府中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等W最外层电子数是其内层电子数的3倍下列说法不正确的是（）WXYZAX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含有离子键C气态氢化物的稳定性：WZDW与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，
2、最外层电子数为6，故W为O元素；W、Z同主族，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第A族元素，即Y为Al，由元素的位置可知X为Na，据此解答解答：解：短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；W、Z同主族，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第A族元素，即Y为Al，由元素的位置可知X为NaA同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径XYZW，故A正确；BW与X形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故B错误；C非金属性O
3、S，故氢化物稳定性H2OH2S，故C正确；DW与Y形成的化合物为氧化铝，可分别与NaOH溶液和盐酸反应，故D正确，故选B点评：本题考查位置结构性质的应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大2. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是（ ）A.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液C.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液D.若只有两支试
4、管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液参考答案：A略3. 反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图1所示，E1表示反应ABX的活化能。 下列有关叙述正确的是 A. E2表示反应XC的活化能 B. 反应ABC的H0 C. X是反应ABC的催化剂 D. 加入催化剂可改变反应ABC的焓变参考答案：B略4. 将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH参考答案：D略5. 已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ mol-1，下列说法正确的是（
5、 ）A2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量参考答案：C略6. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（）A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba
6、（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：考点：化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.专题：实验评价题；元素及其化合物分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果A此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B根据钠守恒，可列方程组求解；C应先把水蒸气排除才合理；D根据质量关系，可列方程组求解解答：解：ANaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；BNa2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质
7、量分数，故B不选；C混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；DNa2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32+Ba2+=BaCO3、HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选故选C点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理7. 右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是
8、（） A4NH3(g)+5O2(g 4NO(g)+6H2O(g);H0B2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H0 C H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0 D C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); H0参考答案：答案：A8. 下列离子方程式正确的是 A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2参考答案：D略9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常
9、压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD. 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA参考答案：B【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl气体的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，选项A错误；B、N2和CO 的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确；C、氢氧
10、化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，选项C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3NA个，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，易错点为选项C，注意形成胶体的胶粒数目与反应中的铁离子数目的关系。10. 以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积20.00mLNaOH溶液V1 mL20.00mLNaOH溶液10.00mL水V2 mL敞口隔夜放置的20.
11、00mLNaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是（B 080204 080306 ）A. B. C. D. 参考答案：答案：B11. 下列事实能说明 亚硝酸是弱酸的是A、 HNO2溶液与NaCl溶液混合无现象B、 常温下，NaNO2溶液PH大于7C、 常温下，0.1mol/LHNO2溶液的PH值为2.1D、 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗参考答案：BC12. 下列实验的相关描述正确的是A排水法收集的CO2要比排空气法收集的CO2纯度高，所以我们首选排水法收集B常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液C甲装置可用于某些化学反应速率的测定。装置气密性的检
12、查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口。参考答案：C略13. 将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为 A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L参考答案：B略14. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2
13、HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H 为（ ）A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1参考答案：C略15. 下列现象不是因为发生化学变化而产生的是A皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色 B久置的KI溶液呈黄色C盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色参考答案：D试题分析：D中火焰呈现黄色只是钠元素的焰色反应，是电子能级跃迁所致，并非有新物质生成，不属于化学变化，故选D正确；A中是皮肤中的蛋白质遇浓硝酸发生
14、蛋白质的颜色反应显黄，故选A错误；B中久置的KI溶液呈黄色原因是因为溶液中的I被空气中氧气氧化变质生成碘单质使溶液显黄色，故选B错误；C中浓硝酸显黄原因是浓硝酸分解产生NO2溶于溶液中所致，故选C错误。考点：化学变化的区分二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 molL-1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，
