《2020年陕西省西安市电子科技教育集团第一中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年陕西省西安市电子科技教育集团第一中学高三化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年陕西省西安市电子科技教育集团第一中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol乙醛中含CH键的数目为3NAB1 L浓度为1 molL1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COOC某温度时，1L pH6的纯水中含有1.0106NA个H+D电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA参考答案：C略2. 下列微粒的电子式书写正确的是 A甲基 B氢氧根 C三氯化磷 D二氧化碳 参考答案：B略3. 胡锦涛同志在十七大报告
2、中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（ ）A大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生 参考答案：答案：A4. 光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（）A晶体硅B二氧化硅C硅酸盐D铝硅合金参考答案：B考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：硅常用于半导体材料以及太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、C、D错误，B正确
3、故选B点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累19.2 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体112 mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（ ）A.0.510-3 mol B.0.810-3 mol C.1.110-3 mol D.1.210-3 mol参考答案：C6. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O +2口+O2.下列对此反应的说法中，不正确的是 A方框中的物质为Na2SO4。 BNa2O2既是氧化剂，
4、又是还原剂 CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 D2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移参考答案：D略7. 甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是 ( )A.236 B. 632 C.431 D. 321参考答案：B略8. 关于01molL-1的醋酸溶液的下列说法中正确的是 A加入等体积的水，c（H+）、c（OH-）都减小 B加水稀释时醋酸和水的电离度都增大 C加入少量醋酸钠固体pH -定降低 D稀释100倍pH一定增大 参考答案：B略9. 已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3
5、Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是（）A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应C中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：A自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化反应；C根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；D根据氧化剂和还原剂的系数确定，注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂解答：解：ACl2+2KB
6、r=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故A正确；B中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；C根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol（50）=5mol，故C错误；D中氧化剂与还原剂的物质的量之
7、比为1：5，故D错误；故选A点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意中盐酸具有酸性和还原性，为易错点10. 如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2 A B C D参考答案：D略11. 下列物质露置于空气中易变质的是氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠 小苏打A除外 B除外 C除外 D全部易变质参考答案：A12. 从下列事实所得出的相应结论正确的是 实验事实结论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO
8、3H2SiO3NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO-3Al(OH)3常温下白磷可自然而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH+4 A B C D全部参考答案：B13. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A. 蒸馏、分液、蒸发、过滤 B. 蒸发、过滤、蒸馏、分液C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液 D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤参考答案：A因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或
9、用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。14. 下列说法正确的是A溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C单质的化学活动性越强，氧化性也越强D相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强参考答案：A略15. 下列说法正确的是（ ） A所有不锈钢都只含有金属元素 B我国流通的硬币材质是金属单质 C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D镁合金的硬度
10、和强度均高于纯镁参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (20分)已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。(l)为了完成该实验，虚线框内还需要连接BE四套装置，按气流方向连接的顺序为a ( )( ) ( )( ) ( ) ( ) ( )( )（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是 。(2)装置E中观察到的主要
11、实验现象有 。(3)装置C的作用是 。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： （写出检验步骤及现象）。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式： 。参考答案：(l)hidebcfg(或gf)(4分);排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(3分)(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体
12、，则D中有亚硝酸钠生成（或其他合理答案）(4分，现象操作结论各2分)(5)2NO2+2 I+4H+=2NO+I2 +2H2O(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打每片含050gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol （2）胃舒平每片含0245gAl（OH）3中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平 片 （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐： 取该碱式盐301g,加入20mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸425mL时开始产生CO2，加入盐酸至450mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比参考答案：略19. （4分）如图所示，通电5min后，第极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池原混合溶液中Cu2+的浓度。 参考答案：0.025molL-1
