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1、2020年陕西省西安市湾子中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A53 B54 C11 D35参考答案：A略2. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A在t3时刻反应
2、已经停止BA的转化率比B的转化率低C在t2t3内A的平均反应速率为：1/(t3t2)mol/(Ls)D在容器中发生的反应为：2AB 2C参考答案：C略3. 能说明Cl的非金属性比S强的事实有 常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 气态氢化物HCl比H2S稳定.A B C D参考答案：C略4. 下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体
3、积均为22.4L参考答案：C略5. 下列说法正确的是（ ）A.还原剂失去电子变成还原产物 B.氧化剂被氧化成还原产物 C.氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质D.还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质参考答案：C略6. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为X+2 X+8 X+26 X18 X+14 A B C D全部参考答案：C略7. 下列关于有机化合物的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO1
4、8OH和C2H-5OHD苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：D略8. 下列说法正确的是A. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍B. 120时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6molD. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构参考答案：B【详解】A. 乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷分子中碳碳单键的两倍，A错误；B. 120时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，
5、根据方程式C2H4+3O2 2H2O(g)+2CO2可知反应前后体积不变，因此容器内压强不变，B正确；C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物中含有4mol氢原子，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为1mol+4mol5mol，C错误；D. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质属于醇类（C5H11OH），由于戊基有8种不同的结构，则符合条件的醇共有8种结构，D错误。答案选B。9. 下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（） A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17参考答案：D略10. 下列四个选项中，可由
6、甲推导出结论乙的是（ ） 甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同CA原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素参考答案：B略11. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C解析：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机
7、溶剂把它从其水溶液中萃取出来。12. 自然界中存在的元素大多以化合态存在，若要把某元素由化合态变为游离态，则它（ ） A、被氧化 B、被还原 C、有可能被氧化，也有可能被还原 D、既不被氧化也不被还原参考答案：C略13. 能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是（ ）A碳酸钠 B石蕊试液C水D溴水参考答案：D略14. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透。遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 CCuSO4与ZnS反
8、应的离子方程式是Cu2+S2-=CuS D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略15. 下列有关环境问题的说法不正确的是（）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关CpH小于7.0的降雨通常称为酸雨D使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染参考答案：C【考点】三废处理与环境保护【分析】A、煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质；B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、
9、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成；C、pH小于5.6的降水属于酸雨；D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2【解答】解：A、煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫，煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成，所以京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，故B正确；C、pH小于5.6的降水属于酸雨，而不是小于
10、7.0，故C错误；D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2，变成无污染的气体，故D正确；故选：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。（1）、写出编号仪器的名称 ；装置A中发生反应的离子方程式为： ；（2）、本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。（3）、写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D （4）、D中反应每生成36水，转移的电子数为 个。参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某核素ZAX的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才
11、能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数。（2）若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是多少?参考答案：（1）A=24 （2）物质的量=0.5mol18. 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少？参考答案：（1）需要消耗MnO28.7g；（2）被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；（3）反应后溶液
12、中Cl物质的量浓度是10mol/L【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的计算【分析】（1）根据氯气的体积计算其物质的量，代入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=nM来计算；（2）根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯原子的物质的量即为被氧化的HCl的物质的量；（3）减少的氯离子的物质的量等于氯气中氯原子的物质的量，利用离子守恒来分析计算【解答】解：（1），由MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 1 1 0.1mol 0.1mol则m（MnO2）=0.1mol87gmol1=8.7g，答：需要消耗MnO28.7g；（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，则被氧化的HCl的物质的量n=2n（Cl2）=20.1mol=0.2mol，答：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；（3）反应后溶液中的Cl减少了2n（Cl2）=0.2mol，反应后溶液中n（Cl）=12mol?L10.1L0.2mol=1mol，则，答：反应后溶液中Cl物质的量浓度是10mol/L19. 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 molL1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？参考答案：
