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1、2020年陕西省汉中市宗营中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示
2、，则改变的条件是增大压强参考答案：A略2. 某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位 D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位参考答案：C略3. 对于反应：A+BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 ( )A升高体系的温度 B增加A的物质的量C增加体系的压强 D减少C的物质的量浓度参考答案：A略4. 关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是 A其他条件不变时，升高
3、温度，化学反应速率加快B其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等参考答案：ABD5. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：D略6. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ） A石墨烯与石墨互为同位素 B0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C石墨烯属于烯烃 D石墨烯中碳原子数与碳碳键数之比为2:3参考答案：D略7. 下列粒子的
4、结构示意图中，表示钠离子（）A B C D参考答案：A考点：原子结构示意图专题：化学用语专题分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答A为钠离子的结构示意图；B为氯离子的结构示意图；C氖原子的结构示意图；D磷原子的结构示意图；解答：解：A质子数=9，为钠元素，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，为钠离子，故A正确；B质子数=17，为氯元素，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子，为氯离子，故B错误；C质子数=10，为氖元素，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为氖原子，故C错误；D质子数=15，为磷元素
5、，核外电子数=15，质子数=核外电子数，为磷原子，故D错误；故选A点评：本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键，题目难度不大8. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略9. 已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A(NH4)SO4 BNH4H
6、CO3 CNH4NO3 DNH4Cl参考答案：C10. 关于H+、1H、 2H、3H五种微粒，下列说法正确的是A、是四种氢元素 B、是氢元素的四中同位素 C、是氢元素的四种不同微粒 D、它们的中子数均相同。参考答案：C略11. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO2参考答案：D略12. 从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（）ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O参考答案：B考点：化学键；共价键的形成及共价键的主要类型.专题：化学键与晶体结构分析：一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；
7、如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键，以此来解答解答：解：A二者电负性之差为3.160.931.7，形成离子键，故A不选；B二者电负性之差为3.162.11.7，形成共价键，故B选；C二者电负性之差为4.00.81.7，形成离子键，故C不选；D二者电负性之差为大于1.7，形成离子键，故D不选；故选B点评：本题考查化学键，为高频考点，把握电负性与化学键的关系为解答的关键，注意活泼金属与活泼非金属易形成离子键，题目难度中等13. 下列反应产物中，有的同时生成多种同分异构体，有的则没有。其中一定不存在同分异构体的反应是： ( ) A 异戊二烯 ( )与等物质的量的Br2发生加成反
8、应 B 2氯丁烷( )与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应CCH2=CHCH3与HCl 发生加成反应 D 甲苯与氯气在光照条件下发生一氯取代的反应 参考答案：D略14. 除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 ( ) A. 加70以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过滤 C. 加足量NaOH溶液,分液 D. 加适量FeCl3溶液,过滤 参考答案：C略15. 下列实验可达到实验目的的是将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2乙酰水扬酸 与适量NaOH溶液反应制备 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A只有 B只有 C只有 D都不能参考答案：A略
9、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_ _。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_口进入。收集产品时，控制的温
10、度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转
11、化率。参考答案：(1) V(H2) = 0.8moLL-1min-1 (2) 50略18. 将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：混合物中铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸的物质的量浓度是？反应后得到FeSO4的物质的量是多少？参考答案：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4因为无Fe剩余、无Fe3，所以恰好完全反应；则Fe2O3 2 Fe3 Fe设
12、Fe2O3 x Fe H2耗 Fe3耗54.4x x 32 g 所以m（Fe2O3）32 g；m（Fe）22.4 g H Fe耗 Fe2O3耗 c（H2SO4） 4 mol/L Fe元素最终FeSO4 n（FeSO4）19. (7分)向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。(1)根据计算确定金属氧化物的名称。(2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。参考答案：（7分）(1）设+2价金属为M，n(O2)=0.01mol根据2MO2可求出析出M的物质的量0.02mol，M的摩尔质量=1.28g/0.02mol=64gmol1，通过推断确定该金属氧化物为CuO。（2）设有硫酸物质的量为x根据： Cu H2SO464g 1mol1.28g x64 g 1 mol = 1.28 g xx =0.02 mol
