《2020年重庆统景职业中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年重庆统景职业中学高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年重庆统景职业中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：它可以由下列反应制得：2Cu2+4I2CuI+I2。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（ ） A2I2eI2，碘遇淀粉变蓝 BCu一2eCu2+， Cu2+的溶液显蓝色 C2Cu2+4I2CuI+I2，碘遇淀粉变蓝 D4OH4e=2H2O+O2 O2将I氧化为I2，
2、碘遇淀粉变蓝参考答案：答案：C解析：H+在阴极放电使OH浓度增大阴极区显红色，铜为阳极Cu一2eCu2+生成的铜离子与移向阳极的I反应生成I2使淀粉变蓝。2. 25时，浓度均为02 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同C均存在c(Na)+ c (H)c (CO32)+ c (OH)+ c (HCO3)DNa2CO3溶液c(Na) c (CO32) c (OH)c (HCO3)参考答案：C略3. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗
3、OH，故溶液pH减小；C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；参考答案：D略4. 下列说法正确的是（ ） A地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性 B酸雨就是pH 7的雨水，主要是由大气中的CO2等造成的C常温常压下，14 g CO、N2和C2H4的混合气体中，含有原子数为NA D实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火参考答案：D略5. 已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是（ ）A. MMF可溶于水但不能
4、使酸性KMnO4溶液褪色B1mo MMF最多能与4molNaOH完全反应C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰参考答案：D略6. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质D高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一参考答案：B略7. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，
5、取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A2.8molL B3.2molL C3.6molL D无法判断参考答案：B略8. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同族元素中Z的氢化物稳定性最高B原子半径XY，离子半径X2+Z2C同主族元素中X的金属性最弱D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略9. 在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是ANH4+、Ca2+、
6、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、NO3-、CO32-CNa+、Cu2+、Br-、SO42- DAl3+、Mg2+、SO42-、NO3-参考答案：D略10. 下列物质的制备操作，可以达到实验目的是( ) A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 B.用铁和Cl2加热制取FeCl3C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3参考答案：B略11. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在无色透明溶液
7、中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3参考答案：B略12. 对于4时100mL水中溶解了224LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是( )。A该溶液物质的量浓度为10moLLB所得的溶液的体积为225LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案：C略13. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂； Fe2O3红色油
8、漆或涂料；MgO耐火材料A4 B5 C6 D7参考答案：C略14. 实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是A BC D参考答案：C15. 下列有机物的分离提纯方法正确的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。参
9、考答案：B【知识点】分离与提纯 【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中水解，A错误；将工业酒精加氧化钙蒸馏可以获得无水酒精，C错误；酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯会引入新杂质，D错误。【思路点拨】物质的除杂可运用物质的物理或化学性质，特别注意不能引入新杂质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较
10、长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d；（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是_；（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ；（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 ；（5）D中浑浊消失的离子方程式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认
11、识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将662 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00t生铁(含铁96)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。再取三份不同质量的钢样粉末 分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反 应后， 测得的实验数据如下表所示：
12、计算硫酸溶液的物质的量浓度。若在实验中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示) 参考答案：答案：解析：本题考查了炼铁反应原理以及固体质量以及物质的量的计算能力。18. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反
13、应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。（精确到小数点后2位）参考答案：(1)Na2OH2O = 2NaOH， 2Na2H2O = 2NaOHH2， 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2。(2)n(NaOH余) = 2.0 L0.05 molL1 = 0.1 mol，n(H2) =0.05 mol，n(Al) = 0.01 mol = n(NaAlO2)，由电子守恒知：n(Na)3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)30.01 mol = 20.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。由钠守恒知：n(NaAlO2)n(NaOH) = n(Na)2n(Na2O)，即：0.01 mol0.1 mol = 0.07 mol2n(Na2O)，得：n(Na2O) = 0.02 mol。w (Na) =88.77%。略19. （10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成： aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 dCu +e FeSiO3 + fSO2（1）配平上述化学反应方程式：a =_ b=_ c=_ d=_ e=_ f=_ （2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成
