《2020年辽宁省营口市盖州第四中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年辽宁省营口市盖州第四中学高一化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年辽宁省营口市盖州第四中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于钠的描述正确的是钠在自然界既有游离态又有化合态存在；金属钠着火可以用泡沫灭火器救火；钠的密度比煤油大；NaK合金做快中子反应堆的导热剂；钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜；钠在空气中燃烧，主要产物Na2O2A B C D全部参考答案：B试题分析：钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故错误；钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故错误
2、；钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正确；钠具有良好的导热性，Na-K合金做原子反应堆的导热剂，故正确；根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故错误；Na在空气中燃烧生成Na2O2，故正确；答案选B。【名师点晴】把握性质与用途、保存方法的关系为解答的关键，易错点是，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。2. 将少量氯水
3、加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（ ）A. 溶液呈橙色B. 溶液呈无色C. 上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D. 上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色参考答案：C氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中溶
4、解度大是解题的关键，注意汽油的密度小于水。3. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ）太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A. B. C. D. 参考答案：D燃烧会产生污染性气体，不是绿色能源，其余都是正确的，答案选D。4. 下列说法正确的是（ ）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 参考答案：D略5. 莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是A1 mol莽草
5、酸完全燃烧消耗156.8 L O2B1 mol莽草酸最多与4 mol Na发生反应C莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色D莽草酸可发生聚合反应参考答案：A略6. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol参考答案：略7. 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质) ()A. NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热B. KNO3溶液(AgNO3溶液)：加过量KCl，过滤C. NaCl溶液(BaCl2) ：
6、加过量Na2CO3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热D. KNO3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤参考答案：B8. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B. 玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C. 工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2D. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应参考答案：D【详解】A、硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B、盐酸与二氧化硅不反应，玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃形成的，故B项错误；C、工业上可以用焦炭还原二氧化
7、硅生产硅：SiO2+2CSi +2CO，故C项错误；D、SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；答案选D。9. 下列物质中，化学键类型完全相同的是 AH2O和NaF BN2和NaCl CNa2O和NaCl DCH4和Na2CO3参考答案：C略10. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）A、NaOH B、NaCl C、H2S D、H2参考答案：D略11. 下列实验操作中有错误的是： A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D. 蒸发操
8、作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。参考答案：D略12. 已知一个N2O3分子质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是A、 B、 C、 D、参考答案：D略13. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3+3OH Al(OH)3B铜与稀硝酸反应：Cu+4H+ +NO3 Cu2+NO+2H2OC硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2OD用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+参考答案：D14.
9、以下反应属于吸热反应的是（） 高#考#A生石灰加水制熟石灰 B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D化石燃料的燃烧参考答案：B略15. 下列事实与氢键有关的是（ ） A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 DNH3的热稳定性比PH3强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄
10、色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。参考答案：（1）KI淀粉试纸变蓝 （2）Cl22BrBr22Cl（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（5）增大,减弱试题分析：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，
11、Cl22I=2ClI2,I2遇淀粉变蓝色。（2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl22Br-Br22Cl-（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。（4) 过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求
12、：(1)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案：(1)0.1mol/L（4分） ， (2)2.24L（4分）略18. 在VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42的物质的量浓度为 参考答案：mol/L考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据铁离子的质量计算出铁离子的物质的量，根据硫酸铁的化学式计算出VmL溶液中含有硫酸根离子的物质的量，再计算出mL溶液中含有的硫酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出硫酸根离子的浓度解答：解：VmL硫酸铁溶液中含有的铁离子的
13、物质的量为：n（Fe3+）=mol，VmL硫酸铁溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：n（SO42）=n（Fe3+）=mol=mol，硫酸铁溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：mol=mol，加水稀释至4VmL的硫酸铁溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42）=mol/L，故答案为：mol/L点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量浓度的计算公式，试题侧重考查学生分析问题、解决问题的能力19. （1）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ (保留一位小数)(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则1molO3与_L（标准状况下
