《2022年中考化学专题训练——金属的化学性质（word版 含解析） (1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学专题训练——金属的化学性质（word版 含解析） (1)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题训练-金属的化学性质类型1金属和酸的反应1.两支试管中装有等质量的金属镁和锌,然后分别逐渐加入质量分数相等的稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A.该图反映出镁的金属活动性比锌强B.a点时,两支试管中的酸都恰好完全反应C.b点时,两支试管中产生氢气的质量相等D.c点时,两支试管中都有金属剩余2.如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是()A.分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.分别向等质量且足量的铁粉和铁片中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.分别向等质量的Mg和Zn
2、中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸3.现有等质量的甲、乙、丙三种金属,将其分别放入三份质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图 所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2)。则下列说法中不正确的是()A.生成氢气的质量:甲乙丙B.相对原子质量:乙丙甲C.反应速率:乙甲丙 D.消耗硫酸的质量:甲乙丙4.研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究,在密闭容器中放入未经砂纸打磨的铝条,加入足量稀盐酸,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,回答下列问题。(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。(2)ab段气压变化不明显的原因是 。(3)bc段压强迅速增大的因
3、素可能有 , 。(4)cd段压强变化的主要原因是 。5.为测定生铁样品中铁的质量分数,实验小组称取8.75 g 生铁样品于烧杯中,向其中加入 150 g稀盐酸,恰好完全反应(假设杂质不参加反应),烧杯内的物质的总质量随时间的变化关系如图。(1)生成氢气的质量为。(2)计算生铁样品中铁的质量分数。类型2比较金属的活动性6.某同学为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是()A.将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液中B.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中C.将Fe分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D.将Fe、Ag分别放入CuSO4溶液中7.为比较X、
4、Y、Z三种金属活动性的强弱,进行如图所示的四个实验。从所述实验现象得出的结论中正确的是()A.XYZB.ZYXC.YX、YZD.XY、ZY类型3金属和化合物溶液反应后成分的分析8.在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物,充分反应后,得到一些固体。过滤,向固体中加入少量稀盐酸,有气体放出。对于上述固体的叙述正确的是()一定含有Zn一定含有Fe一定含有Cu可能含有Zn可能含有Fe可能含有CuA.B.C.D.9.2020绍兴改编 兴趣小组按如图所示流程进行实验(每步均充分反应),反应结束后,将烧杯内物质进行过滤,向滤渣中加入少量稀盐酸,无明显现象。下列说法不正确的是()A.由实验可判断出铁、
5、铜、锌的活动性顺序B.两支试管内的物质混合后,固体总质量一定增加C.滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和ZnD.滤液中一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl210.某化学小组用一定量 AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶液进行了如图所示实验,已知溶液甲呈蓝色。(1)向固体乙表面滴加盐酸时(填“有”或“没有”)气泡产生。(2)溶液甲中一定含有的物质是(填化学式)。(3)请写出该实验过程中一定发生的反应的化学方程式: 。类型4实验探究金属的活动性11.2020宁夏改编 学习完金属的化学性质,同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有:锌片、铜片、银片、硫酸锌
6、溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。制定计划 在老师的指导下,经过讨论,同学们设计出了以下几种实验方案:方案一:铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液;方案二:锌片、银片、硫酸铜溶液;方案三:锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液;你的设计方案是 。进行实验 小华同学选用方案三进行如下探究,请你帮他完成表格中的空白(注:表格中实验操作一栏用图示表示):实验操作实验现象分析与结论 金属活动性:Cu(填“”或“”或“乙甲。4.(1)2Al+6HCl2AlCl3+3H2(2)未经砂纸打磨的铝条表面有氧化铝,与盐酸反应没有气体生成(3)铝和盐酸反应产生气体铝和盐酸反应放出热量(4)温度降低解析 (2)密闭容器内气
7、压的大小与气体的多少和温度有关,铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,未经砂纸打磨的铝条放入盐酸中,开始没有生成气体,气压变化不明显。(4)c点时,完全反应,气体不再增加,cd段气压减小,说明温度降低。5.(1)0.3 g(2)解:设生铁样品中铁的质量为x。Fe+2HClFeCl2+H256 2x 0.3 g562=x0.3 gx=8.4 g生铁样品中铁的质量分数为8.4 g8.75 g100%=96%。答:生铁样品中铁的质量分数为96%。6.D解析 Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应,证明Fe、Cu的金属活动性比Ag强,但不能比较Fe、Cu的金属活动性的强弱;Fe能与稀盐酸反应,Cu
8、、Ag不能与稀盐酸反应,说明了Fe的金属活动性强于Cu、Ag,但不能比较Cu、Ag的金属活动性的强弱;Fe能与CuSO4、AgNO3溶液反应,说明了金属活动性:FeCu,FeAg,但不能比较Cu、Ag的金属活动性的强弱;Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu,说明了金属活动性:FeCu,Ag不能与CuSO4溶液反应,说明了金属活动性:CuAg,由此可得三种金属的活动性顺序为FeCuAg。7.A8.B解析 在金属活动性顺序中,Zn、Fe位于Cu的前面,且Zn比Fe活泼,所以Zn先与CuCl2溶液反应,Fe后与CuCl2溶液反应,因此,生成的固体中一定含有Cu,Zn作为第一反应物,则为可能含有,又因
9、为向固体中加入少量稀盐酸,有气体放出,则说明该固体中一定含有铁。9.D解析 由于金属的活动性强弱是:锌铁铜,在进行实验时,铁不能与氯化锌反应,能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,反应结束后,将烧杯内物质进行过滤,向滤渣中加入少量稀盐酸,无明显现象,说明铁没有剩余。铁不能与氯化锌反应,能与氯化铜反应,可以判断出铁、铜、锌的金属活动性顺序;由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜,所以两支试管内的物质混合后,固体总质量一定增加;由上述分析可知,滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn,滤液中一定有FeCl2、ZnCl2,可能含有CuCl2。10.(1)没有(2)Zn(NO3)2、Al(NO3)3、Cu(NO3)2(3)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag,Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag11.制定计划 锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液(合理即可)进行实验 铜片表面附着一层银白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色Zn+CuSO4Cu+ZnSO4解释与结论 ZnCuAg反思与评价 (1)将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中,充分反应后,过滤,再将打磨过的锌片放入滤液中,观察现象(合理即可)(2)一、二解析 反思与评价 (2)方案一和方案二所用药品最少,实验步骤也较少,是比较好的两个方案。
